17．配制250mL1mol/LHCl溶液，需要12mol/LHCl溶液的體積是多少？

分析 溶液稀釋過程中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算需要濃鹽酸體積，據(jù)此解答．

解答 解：設(shè)配制250mL1mol/LHCl溶液，需要12mol/LHCl溶液的體積為VmL，則溶液稀釋過程中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，V×12mol/L=250mL×1mol/L，解得V=20.8mL，
答：配制250mL1mol/LHCl溶液，需要12mol/LHCl溶液的體積20.8mL．

點評 本題考查了有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計算，明確溶液稀釋規(guī)律是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列關(guān)于鈉及其化合物的敘述不正確的是（　�。�
A．鈉是一種灰黑色、具有金屬光澤、質(zhì)地軟的金屬
B．氧化鈉與過氧化鈉的顏色不同
C．因為鈉的性質(zhì)非常活潑，故自然界中無游離態(tài)鈉
D．過氧化鈉可以做潛艇的供氧劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．常溫下，向100mL0.01mol•L-1 HA溶液中逐滴加入0.02mol-1 MOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況體積變化忽略不計）．下列說法中不正確的是
（　�。�
A．MOH為一元弱堿
B．MA 稀溶液PH＜7
C．N點水的電離程度大于K點水的電離程度
D．K點對應(yīng)的溶液的PH=10，則C（MOH）+C（OH）-C（H+=0.01mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．已知有機物A是具有水果味的液體，其分子式為C4H8O2，在一定條件下有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（1）寫出A的結(jié)構(gòu)簡式CH3COOC2H5；
（2）由A與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成B和C屬于取代（水解）反應(yīng)（填反應(yīng)類型）；
（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式
連續(xù)氧化中的第一步反應(yīng)2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3CHO+2H2OC→CH3COOHCH3COONa+HCl→CH3COOH+NaCl
（4）A有多種同分異構(gòu)體，寫出符合下列條件的所有A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式HCOOCH2CH2CH3、CH3CH2CH2COOH．
①該有機物能與氫氧化鈉反應(yīng)    ②結(jié)構(gòu)中只含一個甲基．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．1，4-二氧六環(huán)是一種常見的溶劑，它可以通過下列合成路線制得：則烴A應(yīng)是（　�。�
A．乙烯B．乙醇C．乙二醇D．乙酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．某含氯化合物A由兩種短周期元素組成，常溫下該物質(zhì)為氣態(tài)，測得該氣體對空氣的相對密度為3.0，A溶于水可得只含單一溶質(zhì)B的弱酸性溶液，B溶液在放置過程中其酸性會增強．常溫下，氣體A與NH3反應(yīng)生成離子晶體C、氣體單質(zhì)D和常見液體E，D為空氣中含量最多的物質(zhì)．氣體A可用某一氣體單質(zhì)與潮濕的Na2CO3 反應(yīng)制得，同時生成兩種鈉鹽．請回答下列問題：
（1）氣體A的化學(xué)式為Cl2O，氣體單質(zhì)D對應(yīng)元素在周期表中的位置為第二周期第VA族．
（2）寫出A溶于水生成弱酸B的化學(xué)方程式Cl2O+H2O=2HClO．
（3）氣體A與NH3反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Cl2O+10NH3=6NH4Cl+2N2+3H2O，該反應(yīng)體現(xiàn)氣體A具有氧化性．
（4）試寫出制取氣體A的化學(xué)方程式為2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaHCO3+2NaCl．
（5）設(shè)計實驗探究離子晶體C的成分為取少量晶體溶于水，分成兩份于試管中；一份加入濃NaOH溶液、加熱，若產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，證明含有NH4+；另一份加入用硝酸酸化的硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明含Cl-，由此證明該晶體為NH4Cl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．鈉硫電池以熔融金屬鈉、熔融硫和多硫化鈉（Na2Sx）分別作為兩個電極的反應(yīng)物，固體Al2O3陶瓷（可傳導(dǎo)Na+）為電解質(zhì)，其反應(yīng)原理如圖所示：
物質(zhì)NaSAl2O3
熔點/℃97.81152050
沸點/℃892444.62980
下列說法不正確的是（　�。�
A．放電時，電極A為負極
B．根據(jù)上表數(shù)據(jù)，請你判斷該電池工作的適宜溫度應(yīng)控制在350℃～2050℃
C．放電時，Na+的移動方向為從電極A到電極B
D．充電時，總反應(yīng)為Na2Sx═2Na+xS（3＜x＜5），則陽極的電極反應(yīng)式為Sx2--2e-═xS

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．間硝基苯胺（Mr=128）是一種重要的染料中間體．它是一種黃色針狀結(jié)晶，微溶于水，隨溫度升高溶解度增大，溶于乙醇、乙醚、甲醇．間硝基苯胺可選用間二硝基苯與堿金屬多硫化物進行選擇性還原，其反應(yīng)式如圖1：

已知：R-NH2+H+→R-NH3+
實驗步驟：
①在100mL錐形瓶中加入8g結(jié)晶硫化鈉與30mL水，攪拌溶解．再加入2g硫黃粉，緩緩加熱并不斷攪拌到硫黃粉全部溶解，冷卻后備用．
②在150mL三頸燒瓶中加入4.74g間二硝基苯（Mr=158）與40mL水，安裝機械攪拌裝置、滴液漏斗和回流冷凝管如圖2所示，將步驟①配制的多硫化鈉溶液加入滴液漏斗．
③加熱三頸燒瓶至瓶內(nèi)微微沸騰，開動攪拌使間二硝基苯與水形成懸浮液．慢慢滴加多硫化鈉溶液，滴加完畢后繼續(xù)攪拌回流30min．移去熱源，用冷水浴使反應(yīng)物迅速冷卻到室溫后，減壓過濾，濾餅洗滌三次．
④在150mL某容器中配制稀鹽酸（30mL水加7mL濃鹽酸），將上述粗產(chǎn)物轉(zhuǎn)移進該容器，加熱并用玻璃棒攪拌，使間硝基苯胺溶解，冷卻到室溫后減壓過濾．
⑤冷卻濾液，在攪拌下滴加過量濃氨水到pH=8，濾液中逐漸析出黃色的間硝基苯胺．
⑥冷卻到室溫后減壓過濾，洗滌濾餅到中性，抽干，產(chǎn)物重結(jié)晶提純，在紅外燈下干燥，稱重，得2.56g．
回答下列問題：
（1）滴液漏斗較普通分液漏斗的優(yōu)點保持恒壓，便于液體順利留下；第④步中配制稀鹽酸的容器名稱為燒杯．
（2）間二硝基苯和間硝基苯胺都有毒，因此該實驗應(yīng)在通風(fēng)櫥內(nèi)進行．
（3）在鐵和鹽酸作用制得初生態(tài)氫原子（還原性遠強于堿金屬多硫化物）也可以將硝基還原為氨基，卻未被采用，其可能原因為鐵和鹽酸作用還原性強，不具有選擇性．
（4）第④步用鹽酸溶解粗產(chǎn)品，而不用水的原因間硝基苯胺微溶于水，但可與鹽酸作用可以形成鹽溶于水中．
（5）第③步中濾餅洗滌三次，可選用的洗滌劑為A；第⑥步產(chǎn)物要進行重結(jié)晶，可選用的試劑為B．
A．冷水　　　B．熱水　　　C．乙醚　　　D．乙醇
（6）第③步中，攪拌使間二硝基苯與水形成懸浮液后再滴加多硫化鈉溶液，其原因為增大接觸面積，加快反應(yīng)速率，提高原料利用率．
（7）第⑥步中要將濾餅洗滌到中性，檢驗方法為用玻璃棒蘸取最后一次洗滌液，滴在pH試紙中央，測定pH，若pH=7，說明已經(jīng)洗滌到中性．
（8）該反應(yīng)的產(chǎn)率為66.7%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．關(guān)于NaHCO3與Na2CO3說法正確的是：（　　）
①NaHCO3固體可以做干粉滅火劑，金屬鈉起火可以用它來滅火
②NaHCO3粉末中混有Na2CO3，可配置成溶液通入過量的CO2，再低溫結(jié)晶得到提純
③Ca（HCO3）2、Ba（HCO3）2、Mg（HCO3）2的溶解度都比其正鹽的溶解度大，因此，NaHCO3的溶解度也應(yīng)該比Na2CO3的大
④Na2CO3固體中混有NaHCO3，高溫灼燒即可
⑤區(qū)別NaHCO3與Na2CO3溶液，Ca（OH）2溶液和CaCl2溶液均可用
⑥等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3分別與足量鹽酸反應(yīng)，在同溫同壓下，生成的CO2體積相同．
A．②④B．③⑥C．①③D．②⑤

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同步練習(xí)冊答案