Question

【題目】下表為元素周期表的一部分，請回答有關問題：

（1）⑤的元素符號是______；

（2）②的離子結構示意圖__________________；

（3）表中最活潑的金屬是______（填寫元素符號）；

（4）表中元素②③④的原子半徑由大到小排列____________（用元素符號表示）；

（5）表中能形成兩性氫氧化物的元素是______ ，分別寫出該元素的氫氧化物與⑨最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式： __________________________________；

（6）比較⑦、⑩單質(zhì)氧化性的強弱：___________（用化學式表示），請設計一個實驗證明你的結論__________________________________ 。

Answer 1

【答案】 Si 略 K Mg＞Al＞F Al Al（OH）3+OH- =AlO2-+2H2O Cl2＞Br2 在NaBr溶液中通入氯氣（或加入氯水），溶液變紅棕色（或橙色），可得氧化性Cl2>Br2（其他合理答案也可）

【解析】根據(jù)元素在周期表中的位置知，①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩分別是N、F、Mg、Al、Si、S、Cl、Ar、K、Br元素；

(1)⑤是Si元素；

(2)F-的結構示意圖為；

(3)元素周期表中，最活潑的金屬元素位于周期表左下角，根據(jù)給予周期表結構知，最活潑的金屬元素是K；

(4)Mg、Al、Cl為同周期的主族元素，核電荷數(shù)越大原子半徑越小，則原子半徑由大到小排列Mg＞Al＞Cl；F、Cl同主族，核電荷數(shù)越大原子半徑越大，則原子半徑由大到小排列Cl＞F，F(xiàn)、Mg、Al原子半徑由大到小排列為Mg＞Al＞F；

(5)Al元素能形成兩性氫氧化物，⑨最高價氧化物的水化物反應是KOH，Al(OH)3和強堿反應都生成鹽和水，其離子反應方程式為Al(OH)3+OH- =AlO2-+2H2O ；

(6)Cl、Br為同主族元素，核電荷數(shù)大非金屬強，即氧化性Cl2>Br2，如在NaBr溶液中通入氯氣(或加入氯水)，溶液變紅棕色(或橙色)，即可得氧化性Cl2>Br2。