【題目】3.84 g Fe和Fe2O3的混合物溶于100 mL某濃度的鹽酸中，恰好使混合物溶解，生成0.03 mol H2，向反應后的溶液中加入KSCN檢驗，溶液無明顯現(xiàn)象，設(shè)HCl無揮發(fā)，反應后溶液的體積不變。（已知：氧化性Fe3+＞H+，還原性Fe＞Cl-）

（1）求標準狀況下生成氫氣的體積？

（2）求反應后Cl-的物質(zhì)的量濃度？

【答案】（1）0.672 L或672 mL（2分）（2）1.2mol/L

【解析】

試題分析：（1）0.03mol氫氣在標準狀況下的體積＝22.4L/mol×0.03mol＝0.672 L＝672 mL；

（2）設(shè)Fe為x mol，Fe2O3為y mol。反應的方程式分別為Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O，2FeCl3＋Fe＝3FeCl2，Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑。由于反應后的溶液中加入KSCN檢驗，溶液無明顯現(xiàn)象，則說明FeCl3完全反應，溶液中只生成FeCl2，則有：

Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O

y 2y

2FeCl3 ＋ Fe ＝ 3FeCl2

2y y 3y

Fe ＋ 2HCl ＝ FeCl2 ＋ H2↑

（x－y） （x－y） 0.03

則有：

解得x＝0.04mol，y＝0.01mol

因此氯化亞鐵的總的物質(zhì)的量為3y＋x－y＝0.06mol

則氯離子濃度為0.12mol÷0.1L＝1.mol/L

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)燃料的說法錯誤的是（ ）

A．燃料燃燒產(chǎn)物CO2是溫室氣體之一

B．化石燃料完全燃燒不會造成大氣污染

C．以液化石油氣代替燃油可減少大氣污染

D．燃料不完全燃燒排放的CO是大氣污染物之一

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NH3催化還原NxOy可以消除氮氧化物的污染。

已知：反應I：4NH3（g）＋6NO（g）5N2（g）＋6H2O（l） ΔH1

反應II：2NO（g）＋O2（g）2NO2（g） ΔH2（且|ΔH1|＝2|ΔH2|）

反應III：4NH3（g）＋6NO2（g）5N2（g）＋3O2（g）＋6H2O（l） ΔH3

反應I和反應II在不同溫度時的平衡常數(shù)及其大小關(guān)系如下表

溫度/K

反應I

反應II

已知：

K2＞K1＞K2′＞K1′

298

K1

K2

398

K1′

K2′

（1）ΔH3＝_________（用ΔH1、ΔH2的代數(shù)式表示）；推測反應III是________反應（填“吸熱”或“放熱”）。

（2）相同條件下，反應I在2 L密閉容器內(nèi)，選用不同的催化劑，反應產(chǎn)生N2的量隨時間變化如圖所示。

①計算0～4分鐘在A催化劑作用下，反應速率v（NO）＝______________。

②下列說法不正確的是__________。

A．單位時間內(nèi)H－O鍵與N－H鍵斷裂的數(shù)目相等時，說明反應已經(jīng)達到平衡

B．若在恒容絕熱的密閉容器中發(fā)生反應，當K值不變時，說明反應已經(jīng)達到平衡

C．該反應的活化能大小順序是：Ea（A）>Ea（B）>Ea（C）

D．增大壓強能使反應速率加快，是因為增加了活化分子百分數(shù)

（3）電化學氣敏傳感器可用于監(jiān)測環(huán)境中NH3的含量，其工作原理示意圖如右。溶液中OH向電極___________移動（填a或b），負極的電極反應式為________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表為元素周期表的一部分，請回答有關(guān)問題：

（1）⑤的元素符號是______；

（2）②的離子結(jié)構(gòu)示意圖__________________；

（3）表中最活潑的金屬是______（填寫元素符號）；

（4）表中元素②③④的原子半徑由大到小排列____________（用元素符號表示）；

（5）表中能形成兩性氫氧化物的元素是______ ，分別寫出該元素的氫氧化物與⑨最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式： __________________________________；

（6）比較⑦、⑩單質(zhì)氧化性的強弱：___________（用化學式表示），請設(shè)計一個實驗證明你的結(jié)論__________________________________ 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向含Al2（SO4）3和AlCl3的混合溶液中逐滴加人1 mol/L Ba(OH)2溶液至過量，加入Ba(OH)2溶液的體積和所得沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖，下列說法不正確的是

A．圖中C點鋁元素存在形式是AlO2-

B．向D點溶液中通人CO2氣體，立即產(chǎn)生白色沉淀

C．原混合液中c[Al2(SO4)3]∶c(AlCl3)＝1∶2

D．OA段反應的離子方程式為：3Ba2+＋2Al3+＋8OH-＋3SO42-＝3BaSO4↓＋2AlO2-＋4H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關(guān)于KOH溶液和Fe(OH)3膠體描述正確的是

A. 兩者的分散質(zhì)都屬于堿

B. 兩者均為有色不透明的分散系

C. 兩者分散質(zhì)的直徑都介于10－9～10－7m之間

D. 一束光線分別通過時，兩者都會出現(xiàn)明顯的光帶

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各項中,不能運用化學平衡移動原理解釋的是( )

A．實驗室中用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫氣體

B．實驗室中久置的濃氨水堿性減弱

C．向硝酸亞鐵溶液中滴加鹽酸,溶液變?yōu)辄S色

D．在較高溫度下測定二氧化氮氣體相對分子質(zhì)量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有兩瓶溫度分別為15 ℃和45 ℃，pH均為1的硫酸溶液，下列有關(guān)說法不正確的是 ( )

A. 兩溶液中的c(OH－)相等

B. 兩溶液中的c(H＋)相同

C. 等體積兩種溶液中和堿的能力相同

D. 兩溶液中的c(H2SO4)基本相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】PCl3和PCl5都是重要的化工原料。將PCl3(g)和Cl2(g)充入體積不變的2 L密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應，10 min時達到平衡：PCl3(g) + Cl2(g)PCl5(g)有關(guān)數(shù)據(jù)如下，下列判斷不正確的是

PCl3(g)

Cl2(g)

PCl5(g)

初始濃度(mol/L)

2.0

1.0

0

平衡濃度(mol/L)

c1

c2

0.4

A. 10 min內(nèi)，v(Cl2) = 0.04 mol/(L·min)

B. 當容器中Cl2為1.2 mol時，反應達到平衡

C. 若升高溫度(T1＜T2)時，該反應平衡常數(shù)減小，則平衡時PCl3的

D. 平衡后移走2.0 mol PCl3和1.0 molCl2，在相同條件下再達平衡時，c(PCl5)＜0.2 mol/L

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