【題目】乙二酸俗名草酸，下面是化學(xué)學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對草酸晶體(H2C2O4·xH2O)進(jìn)行的探究性學(xué)習(xí)的過程，請你參與并協(xié)助他們完成相關(guān)學(xué)習(xí)任務(wù)。該組同學(xué)的研究課題是：探究測定草酸晶體(H2C2O4·xH2O)中的x值。通過查閱資料和網(wǎng)絡(luò)查尋，得知草酸易溶于水，其水溶液可以用酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定，反應(yīng)原理為2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。

學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計了如下滴定方法測定x值：

①稱取1.260g草酸晶體，將其制成100.00mL水溶液為待測液；

②取25.00mL待測液放入錐形瓶中，再加入適量的稀硫酸；

③用濃度為0.1000mol·L-1的酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，達(dá)到滴定終點時消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液10.00mL。

回答下列問題：

（1）滴定時，將酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液裝在如右圖中的___________ (填“甲”或“乙”)滴定管中。

（2）本實驗到達(dá)滴定終點的標(biāo)志是________________________________。

（3）通過上述數(shù)據(jù)，求得x=___________。

（4）若滴定到終點時俯視滴定管刻度線讀數(shù)，則由此測得的x值會___________ (填“偏大”“偏小”或“不變”)。

【答案】 甲 當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏嗡嵝?/span>KMnO4溶液時，溶液由無色變?yōu)樽仙�，且半分鐘�?nèi)不褪色 2 偏大

【解析】（1）因為KMnO4具有強氧化性，會腐蝕橡膠管，故應(yīng)用酸式滴定管盛裝，答案選甲；

（2）因KMnO4溶液自身的顏色作為指示劑判斷滴定終點時，在滴加KMnO4溶液時，溶液將由無色變?yōu)樽仙�，故答案為：�?dāng)?shù)稳胱詈笠坏?/span>KMnO4溶液時，溶液由無色變?yōu)樽仙�，且半分鐘�?nèi)不褪色，即達(dá)滴定終點；

（3） 2MnO4- + 5H2C2O4 +6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O

2 5

0.1000mol/L×0.01L 0.0025mol

25.00mL待測液中含有0.0025molH2C2O4，100.00mL待測液中含有0.01molH2C2O4，0.01molH2C2O4的質(zhì)量為0.01mol×90g/mol=0.9g，所以1.260g純草酸晶體中水的物質(zhì)的量為1.260g-0.9g=0.36g，其物質(zhì)的量為0.02mol，則x=2，若滴定終點時俯視滴定管讀數(shù)，則所得消耗酸性KMnO4溶液的體積偏小，由此所得n（H2C2O4）偏小，則n（H2O）偏大，x偏大。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】僅由下列各組元素所組成的化合物,不可能形成離子晶體的是( )

A.H、O、S B.Na、H、O

C.K、Cl、O D.H、N、Cl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將盛有氮氣和二氧化氮混合氣體的試管(試管容積為VL)倒立于水中，經(jīng)過足夠長的時間后，試管內(nèi)氣體的體積變?yōu)?/span>aL。請回答下列問題：

(1)該混合氣體倒立于水中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________。

(2)若a＝V，則原混合氣體中氮氣與二氧化氮的體積之比是__________。

(3)結(jié)合第(2)小題，向aL氣體中通入氧氣至試管中剛好只有一種氣體時，停止通入氧氣。

①試管中最終剩余的氣體是____________，其體積是____________。

②該過程中總反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某課外活動小組根據(jù)鎂與CO2的反應(yīng)設(shè)計實驗探究鎂與NO2的反應(yīng)。

甲同學(xué)推測產(chǎn)物是MgO和N2；

乙同學(xué)推測產(chǎn)物除了MgO和N2外，固體中還可能含有Y。

該小組同學(xué)設(shè)計了以下裝置探究鎂與NO2反應(yīng)的固體產(chǎn)物，并測定其組成。


（1）實驗開始時，先關(guān)閉止水夾后打開彈簧夾，再打開分液漏斗活塞，當(dāng)硬質(zhì)玻璃管充滿紅綜色氣體后，打開止水夾，關(guān)閉彈簧夾，最后點燃酒精燈。這樣做的目的是___________________________________________________________

（2）裝置B中的試劑可以選用________

A、濃硫酸 B、無水氯化鈣 C、五氧化二磷 D、堿石灰

（3）裝置C中盛裝氫氧化鈉溶液的作用是：___________________________________

（4）為保證生成氣體體積的準(zhǔn)確性，讀取量筒刻度時應(yīng)注意的問題是①氣體恢復(fù)至室溫再讀數(shù)；②_______________________________；③______________________________。

（5）實驗結(jié)束后，同學(xué)們將固體產(chǎn)物取出與水反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，該氣體能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兯{(lán)。說明乙組同學(xué)推測正確，請寫出Y與水反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________

（6）若初始加入鎂粉質(zhì)量為3.6 g，在足量的NO2中充分反應(yīng)后 ，收集到N2體積為448mL (標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則產(chǎn)物中MgO的質(zhì)量是_________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲醇是一種重要的化工原料，又是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景。

（1）已知：CH3OH(g)=HCHO(g)+H2(g)△H=+84kJmol1

2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=484kJmol1

工業(yè)上常以甲醇為原料制取甲醛，請寫出CH3OH(g)與O2(g)反應(yīng)生成HCHO(g)和H2O(g)的熱化學(xué)方程式： ________________________________

（2）在一容積為2L的密閉容器內(nèi)，充入0.2molCO與0.4molH2發(fā)生反應(yīng)CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度，壓強的關(guān)系如圖所示。

①A，B兩點對應(yīng)的壓強大小關(guān)系是PA________PB（填“>，<，=”）

②A，B，C三點的平衡常數(shù)KA，KB，KC的大小關(guān)系是 __________________

③下列敘述能說明上述反應(yīng)能達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是___(填代號)

a.H2的消耗速率是CH3OH生成速率的2倍 b.CH3OH的體積分?jǐn)?shù)不再改變

c.混合氣體的密度不再改變 d.CO和CH3OH的物質(zhì)的量之和保持不變

（3）在P1壓強、T1°C時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_________，再加入1.0molCO后重新到達(dá)平衡，則CO的轉(zhuǎn)化率___________（填“增大，不變或減小”），CH3OH的體積分?jǐn)?shù)_________（填“增大，不變或減小”）

（4）T1°C、1L的密閉容器內(nèi)發(fā)生上述反應(yīng)，測得某時刻各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下：CO：0.1mol H2 ：0.2mol CH3OH：0.2mol。

此時v正 ________ v逆（填> 、 < 或 =）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)稱取一定質(zhì)量的MgCl2固體配成溶液，在該溶液中加入一定量的稀鹽酸，然后向此混合溶液中逐滴加入NaOH溶液(如下圖甲所示)。滴加過程中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積的關(guān)系如下圖乙所示。

請回答下列問題：

(1)溶解MgCl2固體所用的玻璃儀器有______(填字母)。

a．天平 b．燒杯

c．漏斗 d．玻璃棒

(2)OA段反應(yīng)的離子方程式為______________________________________。

(3)AB段反應(yīng)的離子方程式為______________________________________。

(4)在B點對應(yīng)的溶液中滴加AgNO3溶液，觀察到的現(xiàn)象是________，反應(yīng)的離子方程式為_________________________。

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【題目】我國科研人員提出了由CO2和CH4轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品CH3COOH的催化反應(yīng)歷程。該歷程示意圖如下。

下列說法不正確的是

A. 生成CH3COOH總反應(yīng)的原子利用率為100%

B. CH4→CH3COOH過程中，有C―H鍵發(fā)生斷裂

C. ①→②放出能量并形成了C―C鍵

D. 該催化劑可有效提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率

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【題目】NH4Al(SO4)2是一種食品添加劑，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析化學(xué)、制藥工業(yè)中用途廣泛。請回答下列問題：

（1）NH4Al(SO4)2可作凈水劑，其理由是________________________________________________________ (用必要的化學(xué)用語和相關(guān)文字說明)。

（2）相同條件下，0.1 mol/L NH4Al(SO4)2溶液中的c()__________(填“等于”、“大于”或“小于”) 0.1 mol/L (NH4)2SO4溶液中的c()。

（3）如圖1是0.1 mol/L電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖像。

①其中符合0.1 mol/L NH4Al(SO4)2溶液的pH隨溫度變化的曲線是__________(填寫字母)，導(dǎo)致pH隨溫度變化的原因是_____________________________________________________________；

②20℃時，0.1 mol/L的NH4Al(SO4)2溶液中2c()c()3c(Al3+)=_________(填數(shù)值)。

（4）室溫時，向100 mL 0.1 mol/L的NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol/L NaOH溶液，所得溶液的pH與所加NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖2所示。試分析圖中a、b、c、d四個點，水的電離程度最大的是______；在b點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是__________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】測定平衡常數(shù)對定量認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)具有重要意義。已知：I2能與I一反應(yīng)成I3一，并在溶液中建立如下平衡：I2+I一 I3一。通過測平衡體系中c(12)、c(I-)和c(I3-)，就可求得該反應(yīng)的平衡常數(shù)。

I、某同學(xué)為測定上述平衡體系中c (12)，采用如下方法：取V1mL平衡混合溶液，用c mol/L的Na2S203溶液進(jìn)行滴定(反應(yīng)為I2+2Na2S203=2Nal+Na2S406)，消耗V2mL的Na2S203溶液。根據(jù)V1、V2和c可求得c(I2)。

(1)上述滴定時，可采用____ 做指示劑，滴定終點的現(xiàn)象是____。

(2)下列對該同學(xué)設(shè)計方案的分析，正確的是______填字母）。

A．方案可行。能準(zhǔn)確測定溶液中的c (12)

B．不可行。因為I一能與Na2S203發(fā)生反應(yīng)

C．不可行。只能測得溶液中c(I2)與c(I3-)之和

Ⅱ、化學(xué)興趣小組對上述方案進(jìn)行改進(jìn)，擬采用下述方法來測定該反應(yīng)的平衡常數(shù)（室溫條件下進(jìn)行，溶液體積變化忽略不計）：

已知：①I-和I3一不溶于CC14；②一定溫度下碘單質(zhì)在四氯化碳和水混合液體中，碘單質(zhì)的濃度比值即是一個常數(shù)（用Kd表示，稱為分配系數(shù)），且室溫條件下Kd=85�；卮鹣铝袉栴}：

(3)操作I使用的玻璃儀器中，除燒杯、玻璃棒外，還需要的儀器是____（填名稱）。試指出該操作中應(yīng)注意的事項為____。（任寫一條）

(4)下層液體中碘單質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是________。

(5)實驗測得上層溶液中c（I3一）=0.049 mol/L，結(jié)合上述有關(guān)數(shù)據(jù)，計算室溫條件下反應(yīng)I2+I一I3一的平衡常數(shù)K= ___（用具體數(shù)據(jù)列出計算式即可）。

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