5．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關敘述不正確的是（　�。�
A．標準狀況下，1 L苯所含有的分子數(shù)為$\frac{{N}_{A}}{22.4}$
B．1 mol甲基（-CH3）所含電子數(shù)為9NA
C．標準狀況下，22.4 LC2H4的質量為28克
D．26 g C2H2和苯蒸氣的混合氣體中所含的C原子數(shù)為2NA

分析 A、標況下苯為液態(tài)；
B、甲基含9個電子；
C、質量m=$\frac{V}{{V}_{m}}M$；
D、乙炔和苯的最簡式均為CH；

解答 解：A、標況下苯為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質的量和分子個數(shù)，故A錯誤；
B、甲基含9個電子，故1mol甲基中含9NA個電子，故B正確；
C、質量m=$\frac{V}{{V}_{m}}M$=$\frac{22.4L}{22.4L/mol}×28g/mol$=28g，故C正確；
D、乙炔和苯的最簡式均為CH，故26g混合物中含有的CH的物質的量為n=$\frac{26g}{13g/mol}$=2mol，故含2NA個碳原子，故D正確．
故選A．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．按要求填空

（1）寫出 中官能團的名稱：碳碳雙鍵、氯原子．
（2）在光照條件下，甲苯與等物質的量Cl2反應的化學方程式為：．
（3）鍵線式所表示物質的名稱是：2-甲基戊烷．
（4）主鏈上有6個碳原子，有一個甲基和一個乙基作為支鏈的烷烴有4種．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．已知短周期元素的離子aA2+、bB+、cC2-、dD-都具有相同的電子層結構，則下列敘述中正確的是（　�。�
A．原子序數(shù)d＞c＞b＞aB．離子半徑C2-＞D-＞B+＞A2+
C．原子半徑A＞B＞C＞DD．非金屬性：C＞D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．一定條件下，體積為1L的密閉容器中發(fā)生如下反應：SiF4（g）+2H2O（g）?SiO2（s）+4HF（g）；△H=+148.9kJ•mol-1
（1）下列各項中能說明該反應已達化學平衡狀態(tài)的是bcd（填字母序號）．
a．v消耗（SiF4）=4v生成（HF）
b．容器內氣體壓強不再變化
c．容器內氣體的總質量不再變化
d．HF的體積分數(shù)不再變化
（2）反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)如下表（表中t2＞t1）所示．
反應時間/minn（SiF4）/moln（H2O）/mol
01.202.40
t10.80a
t2b1.60
通過計算可得：a=1.6b=0.8．
（3）若只改變一個條件使上述反應的化學平衡常數(shù)變大，該反應acd（填序號）．
a．一定向正反應方向移動
b．一定向逆反應方向移動
c．一定是升高溫度造成的
d．SiF4的平衡轉化率一定增大．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列說法正確的是（　�。�
A．少量SO2通入CaCl2溶液能生成白色沉淀
B．可以用澄清石灰水鑒別SO2和CO2
C．硫粉在過量的純氧中燃燒可以生成SO3
D．SO2能使FeCl3、KMnO4水溶液褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．將8g NaOH溶解在10mL水中，再稀釋成1L溶液，從中取出10mL，這10mL溶液的物質的量濃度為（　�。�
A．2 mol•L-1B．0.2 mol•L-1C．0.02mol•L-1D．20 mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．已知A、B、C、D為短周期元素，簡單離子A+、B2+、C-、D2-具有相同的電子結構，下列關系正確的是（　　）
A．質子數(shù)A＞B＞C＞DB．原子半徑D＞C＞A＞B
C．氫化物的穩(wěn)定性H2D＞HCD．堿性的強弱AOH＞B（OH）2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．已知：CH3-CH═CH2+HBr-→（主要產物），1mol某烴A充分燃燒后得到8mol CO2和4mol H2O．
該烴A在不同條件下能發(fā)生如下所示一系列變化．

（1）A的結構簡式：．
（2）上述反應中，①是加成反應，⑦是酯化反應．（填反應類型）
（3）寫出C的結構簡式：
（4）寫出D-→F反應的化學方程式：+NaOH$→_{△}^{水}$+NaBr
寫出B-→E反應的化學方程式：+2NaOH$→_{△}^{醇}$+2NaBr+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．不銹鋼表面用硝酸和氫氟酸的混酸處理后，產生的酸洗廢液中含有Fe3+、Ni2+、NO3-、F-和+6價鉻的含氧酸根離子等．如圖是綜合利用該酸洗廢液的工藝流程：

已知：
①金屬離子開始沉淀和沉淀完全時的pH：
Fe3+Ni2+Cr3+
開始沉淀1.56.74.0
沉淀完全3.49.56.9
②Ni2+與足量氨水的反應為：Ni2++6NH3?[Ni（NH3）6]2+
（1）再生酸中含有硝酸、氫氟酸，采取減壓蒸餾的原因是降低蒸餾的溫度以減少硝酸的分解．
（2）利用廢氧化鐵（主要成分為Fe2O3）代替燒堿調節(jié)pH的好處是實現(xiàn)廢物利用，降低生產成本．
（3）請寫出“轉化”時NaHSO3與Cr2O72-發(fā)生反應的離子反應方程式：Cr2O72-+3HSO3-+5H+=2Cr3++3SO42-+4H2O．
（4）已知[Ni（NH3）6]2+為難電離的絡合離子，則“沉鎳”的離子方程式為：[Ni（NH3）6]2++S2-=NiS↓+6NH3．
（5）濾渣3的主要成分為CaF2、Ca（OH）2和CaSO4．
（6）經(jīng)檢測，最后的殘液中c（Ca2+）=0.004mol•L-1，則殘液中F-濃度為1.9mg•L-1，符合（填“符合”或“不符合”）排放標準[已知Ksp（CaF2）=4×10-11 mol3•L-3，國家排放標準要求氟離子濃度小于10mg•L-1]．

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