A. | 質(zhì)子數(shù)A>B>C>D | B. | 原子半徑D>C>A>B | ||
C. | 氫化物的穩(wěn)定性H2D>HC | D. | 堿性的強(qiáng)弱AOH>B(OH)2 |
分析 短周期元素的離子A+、B2+、C-、D2-具有相同電子層結(jié)構(gòu),核外電子數(shù)相等,C、D為非金屬,應(yīng)處于第二周期,故D為O元素,C為F元素,A、B為金屬應(yīng)處于第三周期,A為Na元素,B為Mg元素,結(jié)合原子的構(gòu)成和元素周期律解答.
解答 解:短周期元素的離子A+、B2+、C-、D2-具有相同電子層結(jié)構(gòu),核外電子數(shù)相等,C、D為非金屬,應(yīng)處于第二周期,故D為O元素,C為F元素,A、B為金屬應(yīng)處于第三周期,A為Na元素,B為Mg元素,.
A.質(zhì)子數(shù):Mg>Na>F>O,即質(zhì)子數(shù)B>A>C>D,故A錯(cuò)誤;
B.電子層越多,原子半徑越大,電子層相同,質(zhì)子數(shù)越多,原子半徑越小,所以原子半徑Na>Mg>O>F,故B錯(cuò)誤;
C.非金屬性F>O,非金屬性越強(qiáng)氫化物越穩(wěn)定性,氫化物穩(wěn)定性為H2O<HF,故C錯(cuò)誤;
D.W為Mg元素,X為Na元素,金屬性越強(qiáng),其最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng),故堿性的強(qiáng)弱:NaOH>Mg(OH)2,故D正確.
故選D.
點(diǎn)評 本題考查結(jié)構(gòu)與位置關(guān)系、元素周期律等,難度中等,可以根據(jù)電子層結(jié)構(gòu)確定在周期表中的位置關(guān)系確定具體的元素,從而推斷其性質(zhì).
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 蘋果酸中能發(fā)生酯化反應(yīng)的官能團(tuán)有2種 | |
B. | 1 mol蘋果酸可與3 mol NaOH發(fā)生中和反應(yīng) | |
C. | 1 mol蘋果酸與足量金屬Na反應(yīng)生成1 mol H2 | |
D. | HOOC-CH2-CH(OH)-COOH與蘋果酸互為同分異構(gòu)體 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1 L苯所含有的分子數(shù)為$\frac{{N}_{A}}{22.4}$ | |
B. | 1 mol甲基(-CH3)所含電子數(shù)為9NA | |
C. | 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 LC2H4的質(zhì)量為28克 | |
D. | 26 g C2H2和苯蒸氣的混合氣體中所含的C原子數(shù)為2NA |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 0.2 mol•L-1 FeCl3溶液中含有Cl-總數(shù)為0.6NA | |
B. | 常溫常壓下,a mo1 O2與2a mo1 NO混合,降溫得到混合氣體中氧原子數(shù)小于4a NA | |
C. | 2 mol NaHSO4晶體中含有陽離子的數(shù)目為4NA | |
D. | 3g金剛石和4g石墨中的碳碳單鍵數(shù)目均為0.5NA |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | ①⑤ | B. | ①③④ | C. | ②④⑥ | D. | ⑥ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 由甲烷制一氯甲烷;由乙烯與氯化氫反應(yīng)制一氯乙烷 | |
B. | 由苯與濃硝酸和濃硫酸的混酸反應(yīng)制硝基苯;由苯與液溴反應(yīng)制溴苯 | |
C. | 由乙醇制乙醛;由乙醇和乙酸反應(yīng)制乙酸乙酯 | |
D. | 由苯與氫氣反應(yīng)制環(huán)己烷;由淀粉水解制葡萄糖 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A.證明酸性: 醋酸>碳酸>苯酚 | B.制備乙酸丁酯 | C.苯萃取碘水中I2,分出水層后的操作 | D.用NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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