7.設計實驗證明:磷酸為三元酸.

分析 利用酸堿中和滴定酸堿物質(zhì)的量比確定磷酸是三元酸,以此來解答.

解答 解:磷酸和NaOH發(fā)生中和反應時,如果磷酸是三元酸,則參加反應的磷酸酸物質(zhì)的量應該是NaOH的$\frac{1}{3}$,所以用NaOH標準溶液滴定碳酸溶液,消耗NaOH的物質(zhì)的量是酸的3倍就說明磷酸是三元酸,
答:用NaOH標準溶液滴定磷酸溶液,消耗NaOH的物質(zhì)的量是磷酸的3倍,可說明磷酸為三元酸.

點評 本題考查物質(zhì)檢驗實驗方案的設計,為高頻考點,把握酸性比較規(guī)律及中和滴定原理為解答的關鍵,側(cè)重分析與應用能力的考查,題目難度不大.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

17.已知A、B、C、D為短周期元素,簡單離子A+、B2+、C-、D2-具有相同的電子結(jié)構(gòu),下列關系正確的是(  )
A.質(zhì)子數(shù)A>B>C>DB.原子半徑D>C>A>B
C.氫化物的穩(wěn)定性H2D>HCD.堿性的強弱AOH>B(OH)2

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

18.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如表:
元素代號XYZW
原子半徑/pm1601437066
主要化合價+2+3+5、+3、-3-2
下列敘述正確的是( 。
A.X、Y元素的金屬性X>Y
B.Y的最高價氧化物對應的水化物能溶于稀氨水
C.一定條件下,Z單質(zhì)與W的常見單質(zhì)直接生成ZW2
D.一定條件下,W單質(zhì)不能將Z單質(zhì)從其氫化物中置換出來

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

15.不銹鋼表面用硝酸和氫氟酸的混酸處理后,產(chǎn)生的酸洗廢液中含有Fe3+、Ni2+、NO3-、F-和+6價鉻的含氧酸根離子等.如圖是綜合利用該酸洗廢液的工藝流程:

已知:
①金屬離子開始沉淀和沉淀完全時的pH:
Fe3+Ni2+Cr3+
開始沉淀1.56.74.0
沉淀完全3.49.56.9
②Ni2+與足量氨水的反應為:Ni2++6NH3?[Ni(NH36]2+
(1)再生酸中含有硝酸、氫氟酸,采取減壓蒸餾的原因是降低蒸餾的溫度以減少硝酸的分解.
(2)利用廢氧化鐵(主要成分為Fe2O3)代替燒堿調(diào)節(jié)pH的好處是實現(xiàn)廢物利用,降低生產(chǎn)成本.
(3)請寫出“轉(zhuǎn)化”時NaHSO3與Cr2O72-發(fā)生反應的離子反應方程式:Cr2O72-+3HSO3-+5H+=2Cr3++3SO42-+4H2O.
(4)已知[Ni(NH36]2+為難電離的絡合離子,則“沉鎳”的離子方程式為:[Ni(NH36]2++S2-=NiS↓+6NH3
(5)濾渣3的主要成分為CaF2、Ca(OH)2和CaSO4
(6)經(jīng)檢測,最后的殘液中c(Ca2+)=0.004mol•L-1,則殘液中F-濃度為1.9mg•L-1,符合(填“符合”或“不符合”)排放標準[已知Ksp(CaF2)=4×10-11 mol3•L-3,國家排放標準要求氟離子濃度小于10mg•L-1].

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

2.37Cl是氯的一種同位素,下列說法正確的是( 。
A.Cl元素的相對原子質(zhì)量為37
B.$\frac{1}{20}$mol的1H37Cl分子所含中子數(shù)約為6.02×1023
C.7.4 g的37Cl2氣體的體積為2.24L
D.37Cl2氣體的摩爾質(zhì)量為74g

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

12.兩種短周期元素X、Y,其原子核外電子層數(shù)分別為a、b,最外層電子數(shù)分別為m、n.下列說法不正確的是( 。
A.若3<m<8,則X必定為主族元素
B.若a<b且m=n=4,X、Y不可能形成化合物
C.Y的氣態(tài)氫化物的分子式為H8-nY
D.若a=b=3,8>m>n>5,則元素非金屬性:X>Y

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

19.下表中的數(shù)據(jù)表示破壞1mol化學鍵消需耗的能量:根據(jù)下表數(shù)據(jù)計算以下反應生成1molCO2時的熱量變化(  )CH4(g)+2O2(g)$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO2(g)+2H2O(g)
化學鍵C-HO-OO=OC-0C=OH-O
能量(KJ)415138498343798465
A.放出熱量800kJB.放出熱量1520kJC.吸收熱量410kJD.放出熱量610kJ

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

13.圖中a、b、c、d、e、f表示元素周期表中部分短周期元素,下列敘述正確的是( 。
A.a、b、c的簡單離子中,b的離子半徑最大
B.c、d、f最高價氧化物對應的水化物兩兩之間均可發(fā)生反應
C.e的氫化物比f的氫化物的穩(wěn)定性高
D.離子半徑a3-小于d3+

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科目:高中化學 來源: 題型:多選題

14.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是( 。
A.標準狀況下,22.4LH2的分子數(shù)為1NA
B.0 5mol•L-1的MgCl2溶液,含有Cl數(shù)為1NA
C.56g鐵片投人足量的濃硫酸中生成1.5NA個SO2分子
D.常溫常壓下,14gN2含有分子數(shù)為0.5NA

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