Question

2．³⁷Cl是氯的一種同位素，下列說法正確的是（　�。�

• A． Cl元素的相對原子質量為37
• B． $\frac{1}{20}$mol的¹H³⁷Cl分子所含中子數(shù)約為6.02×10²³
• C． 7.4 g的³⁷Cl₂氣體的體積為2.24L
• D． ³⁷Cl₂氣體的摩爾質量為74g

Answer 1

分析 A．原子的質子數(shù)等于元素的原子序數(shù)；
B．根據(jù)中子數(shù)=質量數(shù)-質子數(shù)計算；
C．氣體的條件未知，不能確定體積大小；
D．摩爾質量在數(shù)值上等于分子的相對分子質量，單位為g•mol^-1．

解答 解：A．氯的原子序數(shù)為17，原子的質子數(shù)等于元素的原子序數(shù)，則³⁵Cl原子所含質子數(shù)為17，故A錯誤；
B．³⁷Cl原子所含中子數(shù)為37-17=20，¹H原子的中子數(shù)為0，則$\frac{1}{20}$mol的¹H³⁷Cl分子所含中子數(shù)約為則$\frac{1}{20}$×20×6.02×10²³，故B正確；
C．氣體的條件未知，不能確定體積大小，故C錯誤；
D．³⁷Cl₂氣體的相對分子質量為74，則³⁷Cl₂氣體的摩爾質量為74g•mol^-1，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查物質的量的相關計算以及質量數(shù)、中子數(shù)和質子數(shù)之間的關系，題目難度不大，注意氣體的存在條件是否標準狀況下．