Question

12．設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�

• A． 0.2 mol•L^-1 FeCl₃溶液中含有Cl^-總數(shù)為0.6N_A
• B． 常溫常壓下，a mo1 O₂與2a mo1 NO混合，降溫得到混合氣體中氧原子數(shù)小于4a N_A
• C． 2 mol NaHSO₄晶體中含有陽離子的數(shù)目為4N_A
• D． 3g金剛石和4g石墨中的碳碳單鍵數(shù)目均為0.5N_A

Answer 1

分析 A．溶液體積未知；
B．依據(jù)原子個數(shù)守恒規(guī)律解答；
C．硫酸氫鈉中陽離子為鈉離子；
D．根據(jù)金剛石和石墨中化學(xué)鍵的有關(guān)情況來計算；

解答 解：A．依據(jù)n=CV可知溶液體積未知，無法計算氯離子個數(shù)，故A錯誤；
B．化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是原子間的重新組合，原子種類和數(shù)目不變，反應(yīng)前混合氣體中氧原子數(shù)為amolO₂與2amolNO混合物中氧原子和，共4aN_A，所以反應(yīng)后混合氣體中氧原子數(shù)仍為4aN_A，故B錯誤；
C．硫酸氫鈉中陽離子為鈉離子，2 mol NaHSO₄晶體中含有陽離子的數(shù)目為2N_A，故C錯誤；
D．金剛石是正四面體結(jié)構(gòu)，平均每兩個碳原子右兩個碳碳鍵，石墨是六邊形結(jié)構(gòu)，每個環(huán)有兩個碳原子，三個碳碳鍵，平均每個碳原子有1.5個碳碳鍵，質(zhì)量比為3g：4g的金剛石和石墨，物質(zhì)的量之比是3：4，含有的碳碳鍵分別為：$\frac{3}{12}$×2=0.5mol，$\frac{4}{12}$×1.5=0.5mol，碳碳單鍵數(shù)目均為0.5N_A，故D正確；
故選：D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，注意金剛石與石墨結(jié)構(gòu)特點，題目難度中等．