2．如圖所示裝置中，觀察到電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)，X棒變重，Y棒變輕，由此判斷下表中所列X、Y、Z物質(zhì)，其中可以成立的是（　�。�
XYZ
A鋅銅稀硫酸溶液
B銅鐵稀鹽酸
C鋅銅硝酸銀溶液
D碳鋅硝酸銅溶液
A．AB．BC．CD．D

分析 裝置為原電池，如圖所示裝置中，觀察到電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)；X棒變重為原電池正極；Y棒變輕為原電池負(fù)極；原電池反應(yīng)是自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反分析判斷．

解答 解：A、鋅做負(fù)極溶解X電極變輕，故A錯(cuò)誤；
B、鐵做負(fù)極失電子溶解變輕，X電極生成氫氣不會(huì)變重，故B錯(cuò)誤；
C、鋅做負(fù)極溶解X電極變輕，故C錯(cuò)誤；
D、鋅做負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)Y棒變輕，碳做正極溶液中銅離子析出銅X極變重，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原電池原理的分析判斷，電極名稱，電極判斷和電極反應(yīng)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．（1）如圖1裝置中，開始電解時(shí)，Al電極反應(yīng)式為2Al-6e-=2Al3+，石墨電極反應(yīng)式為6H++6e-=3H2↑．
（2）通電一段時(shí)間后測(cè)得有0.6mol電子轉(zhuǎn)移，作出Al（OH）3物質(zhì)的量與消耗H2O的物質(zhì)的量的圖象2（反應(yīng)物足量，作出標(biāo)注）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．某校研究性學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室中模擬侯氏制堿法制取少量純堿（見下圖），并測(cè)定純堿的純度．回答下列問(wèn)題：

Ⅰ．純堿的制備
（1）若上述兩個(gè)氣體發(fā)生裝置相同，制取二氧化碳的試劑為大理石和稀鹽酸，制取氨氣宜選擇的試劑為氯化銨固體和熟石灰固體．氨氣和二氧化碳在通入飽和食鹽水時(shí)的順序是（填序號(hào)）b．
a．同時(shí)通入     b．先通氨氣至飽和再通二氧化碳   c．先通二氧化碳至飽和再通氨氣
（2）他們采用粗鹽配制飽和食鹽水．粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)離子，除去這些雜質(zhì)離子需要下列試劑：①Na2CO3溶液 ②NaOH溶液 ③BaCl2溶液 ④鹽酸．加入這些試劑的順序可以是（填序號(hào)）b．
a．①③②④b．③①④②c．②③①④d．③②①④
（3）操作1的名稱叫過(guò)濾．為洗去碳酸氫鈉晶體表面的殘留母液，他們用酒精代替水洗，其優(yōu)點(diǎn)是減少NaHCO3的溶解，便于晶體的干燥．
Ⅱ．純堿純度的測(cè)定（注：只考慮其中因焙燒不充分而含有的碳酸氫鈉，忽略其他雜質(zhì)）
（1）該小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如下方案，其中不可行的是（填序號(hào)）B．
A．準(zhǔn)確稱量mg樣品，加熱至恒重，稱量得ng固體．
B．準(zhǔn)確稱量mg樣品，與足量稀硫酸反應(yīng)，將產(chǎn)生的氣體用堿石灰吸收，堿石灰增重ng．
C．準(zhǔn)確稱量mg樣品，與足量氫氧化鋇溶液反應(yīng)，過(guò)濾、洗滌、干燥，稱量得ng固體．
（2）若方案A可行，加熱過(guò)程中所需儀器除了酒精燈、三角架、坩堝、坩堝鉗外，還需玻璃棒、泥三角．
（3）若方案B正確，涉及反應(yīng)的離子方程式為CO32-+2H+=CO2↑+H2O、HCO3-+H+=CO2↑+H2O．
（4）若方案C可行，判斷沉淀是否洗凈的方法是取最后一次洗滌液少許，加入少量MgCl2（aq）（或Na2SO4溶液），若不產(chǎn)生白色沉淀，則洗凈．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

10．A、B、C、D 是元素周期表中前20號(hào)元素，原子序數(shù)依次增大，B、C、D 同周期，A、D同主族，E與其它元素既不在同周期也不在同主族，B、C、D的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩混合均能發(fā)生反應(yīng)．根據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題：
（1）A和D的氫化物中，穩(wěn)定性較弱的是D（選填A(yù)或D）；A和B的離子中，半徑較小的是Na+（填離子符號(hào) ）．
（2）元素C在元素周期表中的位置是第三周期ⅡA族．
（3）E元素的名稱是鈣．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．按系統(tǒng)命名法命名時(shí)，的主鏈碳原子數(shù)是（　�。�
A．5B．6C．7D．8

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．如圖為探討苯和液溴反應(yīng)改進(jìn)的實(shí)驗(yàn)裝置圖，其中A為具支試管改制成的反應(yīng)容器，在其下端開了一個(gè)小孔，并塞好石棉絨，實(shí)驗(yàn)時(shí)先加少量鐵粉于石棉絨上，填寫下列空白：
（1）盛放液溴和苯混合液的儀器名稱為分液漏斗，向反應(yīng)容器A中逐滴加入液溴和苯的混合液，很快發(fā)生反應(yīng)，此時(shí)可以看到的現(xiàn)象為試管中出現(xiàn)白霧，氫氧化鈉溶液底部有褐色油狀物生成，A中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式C6H6+Br2 $\stackrel{FeBr_{3}}{→}$C6H5Br+HBr．
（2）將溴水和苯充分混合后的現(xiàn)象為液體分層發(fā)生萃取褪色，上層顏色加深；能證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應(yīng)，而不是加成反應(yīng)的證據(jù)是反應(yīng)開始后D中可看到的現(xiàn)象為D試管中顯紅色，E中可看到的現(xiàn)象為試管中有淺黃色的沉淀．
（3）B中的NaOH溶液作用是除去溶于溴苯中的溴，有關(guān)離子方程式為2OH-+Br2=Br-+BrO-+H2O；A中鐵粉的作用是催化劑，試管C中苯的作用是除去揮發(fā)出的溴蒸氣．
（4）F中用倒扣漏斗的目的是氣體能充分被吸收且防止倒吸．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

14．寫出以CH2ClCH2CH2CH2OH為原料制備的各步反應(yīng)方程式：
①2CH2ClCH2CH2CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH2ClCH2CH2CHO+2H2O、2CH2ClCH2CH2CHO+O2$→_{△}^{Cu}$2CH2ClCH2CH2COOH；
②CH2ClCH2CH2COOH+2NaOH→HOCH2CH2CH2COONa+NaCl+H2O；
③HOCH2CH2CH2COONa+HCl→HOCH2CH2CH2COOH+NaCl；
④HOCH2CH2CH2COOH$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．已知現(xiàn)有濃度為2.5mol/L的HCl和足量的鐵反應(yīng)，10s后其濃度變?yōu)?.5mol/L，求10s內(nèi)其平均化學(xué)反應(yīng)速率為多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．青蘋果（末成熟的蘋果）汁遇碘變藍(lán)色，熟的蘋果汁能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，這說(shuō)明（　�。�
A．青蘋果中只含淀粉，不含糖類物質(zhì)
B．熟的蘋果中只含糖類，不含淀粉
C．蘋果從青轉(zhuǎn)熟時(shí)，淀粉水解生成單糖
D．蘋果從青轉(zhuǎn)熟時(shí)，單糖縮聚成淀粉

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同步練習(xí)冊(cè)答案