下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是

A．圖1表示同溫度下，pH＝1的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋時(shí)pH的變化曲線，其中曲線Ⅱ?yàn)辂}酸，且b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比a點(diǎn)強(qiáng)

B．圖2表示0.1 mol·L－1CH3COOH溶液滴定20.00mL0.1 mol·L－1NaOH溶液所得到的滴定曲線

C．圖3表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強(qiáng)比甲的壓強(qiáng)大

D．據(jù)圖4，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入適量CuO至pH在4左右

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016屆甘肅省高三上第三次模擬考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

太陽能的開發(fā)和利用是21世紀(jì)一個(gè)重要課題。利用儲(chǔ)能介質(zhì)儲(chǔ)存太陽能的原理是：白天在太陽照射下某種鹽熔化，吸收熱量，晚間熔鹽固化釋放出相應(yīng)的能量，已知數(shù)據(jù)：

鹽

熔點(diǎn)(℃)

熔化吸熱(kJ·mol－1)

參考價(jià)格(元·t－1)

CaCl2·6H2O

29．9

37．3

780～850

Na2SO4·10H2O

32．4

77．0

800～900

Na2HPO4·12H2O

35．1

100．1

1 600～2 000

Na2S2O3·5H2O

45．0

49．7

1 400～1 800

其中最適宜選用作為儲(chǔ)能介質(zhì)的是

A．CaCl2·6H2O B．Na2SO4·10H2O

C．Na2HPO4·12H2O D．Na2S2O3·5H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2016屆寧夏銀川九中高三上學(xué)期第三次月考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

人體血液里Ca2+離子的濃度一般采用g/cm3來表示。抽取一定體積的血樣，加適量的草酸銨［(NH4)2C2O4］溶液，可析出草酸鈣(CaC2O4)沉淀，將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強(qiáng)酸可得一種弱酸草酸(H2C2O4)，再用KMnO4溶液滴定即可測(cè)定血液樣品中Ca2+的濃度。某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)步驟測(cè)定血液樣品中Ca2+的濃度：

【配制KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液】下圖是配制50mLKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的過程示意圖。

（1）上述過程中有兩處錯(cuò)誤，請(qǐng)你觀察圖示判斷其中不正確的操作是（填序號(hào)）____________；

（2）如果按照?qǐng)D示的操作配制溶液，所得的實(shí)驗(yàn)結(jié)果將____________（填偏大或偏�。�

【測(cè)定血液樣品中Ca2+的濃度】抽取血樣20.00mL，經(jīng)過上述處理后得到草酸，再用酸化的0.020mol/L KMnO4溶液滴定，使草酸轉(zhuǎn)化成CO2逸出，這時(shí)共消耗12.00mL KMnO4溶液。

（3）滴定時(shí)高錳酸鉀需要酸化，從括號(hào)中選擇酸化高錳酸鉀溶液所用的酸（硫酸、鹽酸、硝酸） ，確定反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象_____________________________。

（4）寫出草酸跟酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式為： ；反應(yīng)中若轉(zhuǎn)移0.2mol 電子生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2氣體的體積為 L。

（5）根據(jù)所給數(shù)據(jù)計(jì)算血液樣品中Ca2+離子的濃度為________mg/cm3。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年江西省高一上12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子反應(yīng)方程式正確的是

A．硫酸鋁與氨水反應(yīng)：Al3++3OH-=Al(OH)3↓

B．醋酸溶解雞蛋殼：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

C．在NaHCO3溶液中滴入少量澄清石灰水Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O

D．在NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年江西省高二上12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

為了保護(hù)環(huán)境，充分利用資源，某研究小組通過如圖簡(jiǎn)化流程，將工業(yè)制硫酸的硫鐵礦燒渣（含F(xiàn)e2O3．SiO2．Al2O3等）轉(zhuǎn)變成重要的工業(yè)原料FeSO4（反應(yīng)條件略）

活化硫鐵礦還原Fe3+的主要反應(yīng)為：FeS2+7Fe2（SO4）3+8H2O═15FeSO4+8H2SO4，不考慮其它反應(yīng)，請(qǐng)回答下列問題：

（1）第1步H2SO4與Fe2O3反應(yīng)的離子方程式是_____ _____．

（2）檢驗(yàn)第II步中Fe3+是否完全還原，應(yīng)選擇__________（填字母編號(hào)）．

A．KMnO4溶液 B．KSCN溶液 C．KCl溶液 D． KOH

（3）第III步加FeCO3調(diào)溶液pH=6時(shí)，利用相關(guān)數(shù)據(jù)計(jì)算，（已知Ksp Al（OH）3=1.9×10﹣33，當(dāng)離子濃度小于1×10﹣5mol•L﹣1時(shí)，可認(rèn)為沉淀完全）判斷Al3+_______（填“是”或“否”）能沉淀完全。

（4）FeCO3在空氣中加熱反應(yīng)可制得鐵系氧化物材料．

已知25℃，101kPa時(shí)：4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H=﹣1648kJ/mol

C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393kJ/mol

2Fe（s）+2C（s）+3O2（g）═2FeCO3（s）△H=﹣1480kJ/mol

FeCO3在空氣中加熱反應(yīng)生成Fe2O3的熱化學(xué)方程式是__________．

（5）FeSO4溶液在加熱濃縮結(jié)晶時(shí)要注意_________________________________,FeSO4在一定條件下可制得FeS2（二硫化亞鐵）納米材料，該材料可用于制造高容量鋰電池，電池放電時(shí)的總反應(yīng)為4Li+FeS2═Fe+2Li2S，正極反應(yīng)式是__________．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年江西省高二上12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

草酸(H2C2O4)是二元中強(qiáng)酸，草酸氫鈉(NaHC2O4)溶液顯酸性。常溫下，向10 mL 0.01 mol•L-1 NaHC2O4溶液中滴加0.01 mol•L-1 NaOH溶液，隨著NaOH溶液體積的增加，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是

A．V（NaOH）＝0時(shí)，c(H+)＝1×10-2 mol•L-1

B．V（NaOH）＜10 mL時(shí)，不可能存在c(Na+)＝2c(C2O42-)+c(HC2O4-)

C．V（NaOH）＝10 mL時(shí)，c(H+)＝1×10-7 mol/L

D．V（NaOH）＞10 mL時(shí)，c(Na+)＞c(C2O42-)＞c(HC2O4-)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年江西省高一上第三次段考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

某二元弱酸(簡(jiǎn)寫為H2A)溶液，按下式發(fā)生一級(jí)和二級(jí)電離：

H2AH＋＋HA－ HA－H＋＋A2－

已知相同濃度時(shí)的電離度α(H2A)>α(HA－)(α表示弱電解質(zhì)的電離程度)，設(shè)有下列四種溶液：

A．0.01 mol·L－1的H2A溶液

B．0.01 mol·L－1的NaHA溶液

C．0.02 mol·L－1的HCl與0.04 mol·L－1的NaHA溶液等體積混合液

D．0.02 mol·L－1的NaOH與0.02 mol·L－1的NaHA溶液等體積混合液

據(jù)此，填寫下列空白(填代號(hào))：

（1）c(H＋)最大的是________，最小的是________。

（2）c(H2A)最大的是________，最小的是________。

（3）c(A2－)最大的是________，最小的是________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年遼寧省高二上12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

用右圖所示裝置去含CN-，Cl-廢水中的CN-時(shí)，控制溶液PH為9-10，陽極產(chǎn)生的ClO-將CN-氧化為兩種無污染的氣體，下列說法不正確的是

A．石墨作陽極，鐵作陰極

B．陽極的電極反應(yīng)式：Cl-+2OH--2e-=ClO-+H2O

C．陰極的電極反應(yīng)式：2H2O+2e-=H2↑+2OH-

D．除去CN-的反應(yīng)：2 CN-+5ClO-+2H+=N2↑+2CO2↑+5Cl-+H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2016屆廣西河池市高三上第五次月考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是

A．能使廣泛pH試紙顯藍(lán)色的溶液：K＋、Ba2＋、Cl－、Br－

B．常溫下=12的溶液：Fe2＋、Mg2＋、NO3-、Cl－

C．含有大量Al3+的溶液中：Na＋、Cl－、AlO2-、OH－

D．能使淀粉碘化鉀試紙顯藍(lán)色的溶液：K+、SO42-、S2-、SO32-

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案