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人體血液里Ca2+離子的濃度一般采用g/cm3來表示。抽取一定體積的血樣，加適量的草酸銨［(NH4)2C2O4］溶液，可析出草酸鈣(CaC2O4)沉淀，將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強酸可得一種弱酸草酸(H2C2O4)，再用KMnO4溶液滴定即可測定血液樣品中Ca2+的濃度。某研究性學習小組設計如下實驗步驟測定血液樣品中Ca2+的濃度：

【配制KMnO4標準溶液】下圖是配制50mLKMnO4標準溶液的過程示意圖。

（1）上述過程中有兩處錯誤，請你觀察圖示判斷其中不正確的操作是（填序號）____________；

（2）如果按照圖示的操作配制溶液，所得的實驗結果將____________（填偏大或偏小）。

【測定血液樣品中Ca2+的濃度】抽取血樣20.00mL，經過上述處理后得到草酸，再用酸化的0.020mol/L KMnO4溶液滴定，使草酸轉化成CO2逸出，這時共消耗12.00mL KMnO4溶液。

（3）滴定時高錳酸鉀需要酸化，從括號中選擇酸化高錳酸鉀溶液所用的酸（硫酸、鹽酸、硝酸） ，確定反應達到終點的現象_____________________________。

（4）寫出草酸跟酸性KMnO4溶液反應的離子方程式為： ；反應中若轉移0.2mol 電子生成標準狀況下CO2氣體的體積為 L。

（5）根據所給數據計算血液樣品中Ca2+離子的濃度為________mg/cm3。

練習冊系列答案
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下列化合物分子中，在核磁共振氫譜圖中能給出三種信號的是

A．CH3CH2CH3 B．CH3COCH2CH3

C．CH3CH2OCH2CH3 D．CH2===CH一CH===CH2

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已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1452 kJ·mol－1

H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

下列說法正確的是

A．H2(g)的燃燒熱為571.6 kJ·mol－1

B．H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)=== BaSO4(s)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

C．同質量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃燒，H2(g)放出的熱量多

D．3H2(g)＋CO2(g)===CH3OH(l)＋H2O(l) ΔH＝＋131.4 kJ·mol－1

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設NA為阿伏加德羅常數，則下列敘述正確的是

A．標準狀況下，2.24 L苯中含有0.3NA個碳碳雙鍵

B．22．4LCl2通入水中充分反應，共轉移NA個電子

C．1 L 1 mol／L的氯化銅溶液中Cu2+的數目小于NA

D．5.6g鐵在0.1 mol氯氣中充分燃燒，轉移的電子數為0．3NA

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在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是

A．強堿性溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO42－

B．在無色透明的溶液中：K＋、Cu2＋、SO42－、NO3－

C．含有0.1 mol·L－1 Ca2＋溶液在中：Na＋、K＋、CO32－、Cl－

D．室溫下，pH＝1的溶液中： Na＋、Fe3＋、NO3－、SO42－

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下列敘述中，正確的是

A．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O

B．氫氧化亞鐵溶于稀硝酸：Fe(OH)2+2H+Fe2++2H2O

C．將鋁片加入燒堿溶液中：2Al+2OH-+2H2O2AlO2-+3H2↑

D．氯化鋁溶液中加入過量氨水反應實質是Al3＋＋4NH3·H2O===AlO2-＋4NH

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已知I-、Fe2+、SO2、和H2O2均有還原性，它們在酸性溶液中還原性的強弱順序為：Cl-<H2O2<Fe2+<I-<SO2，則下列反應不能發(fā)生的是

A．2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+ B．I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI

C．H2O2+H2SO4=SO2+O2↑+H2O D．2Fe3++2I-=2Fe2++I2

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A．圖1表示同溫度下，pH＝1的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋時pH的變化曲線，其中曲線Ⅱ為鹽酸，且b點溶液的導電性比a點強

B．圖2表示0.1 mol·L－1CH3COOH溶液滴定20.00mL0.1 mol·L－1NaOH溶液所得到的滴定曲線

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D．據圖4，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入適量CuO至pH在4左右

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A．Z可能是氯化鈉 B．Z可能是三氧化硫

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