將H2（g）和Br2（g）充入恒容密閉容器，恒溫下發(fā)生反應(yīng)H2（g）+Br2（g）⇌2HBr（g）△H＜0，g平衡時Br2（g）的轉(zhuǎn)化率為a；若初始條件相同，絕熱下進(jìn)行上述反應(yīng)，平衡時Br2（g）的轉(zhuǎn)化率為b．a(chǎn)與b的關(guān)系是（　　）

　

A．

a＞b

B．

a=b

C．

a＜b

D．

無法確定


考點(diǎn)：

化學(xué)平衡的影響因素．

專題：

化學(xué)平衡專題．

分析：

恒溫條件下反應(yīng)是放熱反應(yīng)，平衡時Br2（g）的轉(zhuǎn)化率為a，若初始條件相同，絕熱下進(jìn)行上述反應(yīng)，由于反應(yīng)是放熱反應(yīng)，容器中的溫度高于恒溫條件下容器中的溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，所以平衡逆向進(jìn)行，平衡時Br2（g）的轉(zhuǎn)化率小于a；

解答：

解：恒溫下發(fā)生反應(yīng)H2（g）+Br2（g）⇌2HBr（g）△H＜0，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，此時達(dá)到平衡時Br2（g）的轉(zhuǎn)化率為a；若初始條件相同，絕熱下進(jìn)行上述反應(yīng)，容器中的溫度比恒溫容器中的溫度高，所以化學(xué)平衡向逆向進(jìn)行，平衡時Br2（g）的轉(zhuǎn)化率減少，即b＜a；

故選：A．

點(diǎn)評：

本題考查了合成平衡的影響條件的分析應(yīng)用，關(guān)鍵是理解恒溫容器和絕熱容器的本質(zhì)區(qū)別．

　

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的是（　�。�

　

A．

C和C

B．

氧氣和臭氧

　

C．

甲烷和乙烷

D．

正丁烷和異丁烷

　　　

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


25℃時，有pH=3的醋酸和pH=3的硫酸兩種溶液，下列敘述正確的是（　　）

　

A．

兩溶液中水電離出的c（H+）=1×10﹣11mol/L

　

B．

加水稀釋100倍后兩溶液pH仍相同

　

C．

醋醋中c（CH3COO﹣）與硫酸中的c（SO42﹣）相同

　

D．

兩溶液中分別加入足量鋅片放出H2體積相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


利用X射線對BaSO4穿透能力較差的特性，醫(yī)學(xué)上在進(jìn)行消化系統(tǒng)的X射線透視時，常用BaSO4作內(nèi)服造影劑，這種檢查手段稱為鋇餐透視．Ⅰ．醫(yī)學(xué)上進(jìn)行鋇餐透視時為什么不用BaCO3？　　（用離子方程式表示）．

Ⅱ．某課外活動小組為了探究BaSO4的溶解度，分別將足量BaSO4放入：①5mL水；②40mL 0.2mol•L﹣1Ba（OH）2溶液；③20mL 0.5mol•L﹣1Na2SO4溶液；④40mL 0.1mol•L﹣1H2SO4溶液中，溶解至飽和．

（1）以上各溶液中，Ba2+的濃度由大到小的順序?yàn)?u>　　（填字母）．

A．②＞①＞③＞④B．②＞①＞④＞③

C．①＞④＞③＞②D．①＞②＞④＞③

（2）已知298K時，，上述條件下，溶液②中的濃度為

mol•L﹣1，溶解③中Ba2+的濃度為　mol•L﹣1．

（3）某同學(xué)取同體積的溶液②和溶液④直接混合，則混合液的pH為　　（設(shè)混合溶液的體積為混合前兩溶液的體積之和）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


根據(jù)以下3個熱化學(xué)方程式：

2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）△H=﹣Q1 kJ/mol

2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（l）△H=﹣Q2 kJ/mol

2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（g）△H=﹣Q3 kJ/mol

判斷Q1、Q2、Q3三者關(guān)系正確的是（　�。�

　

A．

Q1＞Q2＞Q3

B．

Q1＞Q3＞Q2

C．

Q3＞Q2＞Q1

D．

Q2＞Q1＞Q3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


對pH=3的醋酸溶液和pH=3的HCl溶液等體積混和后，溶液的pH值（　　）

　

A．

pH＜3

B．

pH＞3

C．

pH=3

D．

無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


（1）CuCl2溶液有時呈黃色，有時呈綠色或藍(lán)色，這是因?yàn)橛蠧uCl2的水溶液中存在如下平衡：

[Cu（H2O）4]2++4Cl﹣⇌[CuCl4]2﹣+4H2O

藍(lán)色                   黃色

現(xiàn)欲使溶液由黃色變成藍(lán)色，請寫出一種可采用的方法：　　．

（2）在2SO2+O2⇌2SO3的平衡體系中，用由18O構(gòu)成的氧氣（18O2）替換掉一部分O2，平衡不發(fā)生移動．一段時間后SO2中18O的含量　　（填增加、減少或不變），其原因是　　．

（3）在恒溫恒容的兩個密閉容器A和B中，分別加入 a mol 和 b mol 的HI（a＞b），發(fā)生反應(yīng)：2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）達(dá)到平衡后．回答下列問題（用“＞”、“＜”或“=”填空）：

①從反應(yīng)開始到達(dá)到平衡所需要時間：tA　　 tB

②平衡時的碘的濃度：cA（I2）　　 cB（I2）

③HI的平衡轉(zhuǎn)化率：αA　　αB．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


化學(xué)反應(yīng)中，有時存在“一種物質(zhì)過量，另一種物質(zhì)仍不能完全反應(yīng)”的特殊情況．下列反應(yīng)中屬于這種情況的是（）

①過量的鋅與18mol/L的硫酸反應(yīng)；②過量的氫氣與少量氮?dú)庠诖呋瘎┐嬖谙鲁浞址磻?yīng)；

③濃鹽酸與過量的MnO2；④過量銅與濃硫酸；⑤過量稀硝酸與銀反應(yīng)；⑥過量稀硫酸與塊狀石灰石．

    A．             ②③④⑥            B． ②③⑤          C． ①④⑤   D． ①②③④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列敘述正確的是

A、濃氨水中滴加FeCl3飽和溶液可制得Fe(OH)3膠體

B、CH3COONa溶液中滴加少量濃鹽酸后c(CH3COO－)增大

C、Ca(HCO3)2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)可制得Ca(OH)2

D、25℃時Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO3)2溶液中的溶解度

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