10．X、Y兩元素可形成X2Y3型離子化合物，則X、Y原子基態(tài)時最外層的電子排布可能是（　�。�
A．X：3s23p1   Y：3s23p5B．X：2s22p3  Y：2s22p4
C．X：3s23p1   Y：2s22p4D．X：3s2      Y：2s22p3

分析 X、Y兩元素可形成X2Y3型化合物，可判斷X的可能化合價為+3價，Y的可能化合價為-2價，由此判斷最外層電子．

解答 解：A．X為Al元素，Y為Cl元素，組成的化學為AlCl3，故A錯誤；
B．當X的電子排布為2s22p3時，為N元素，Y為O元素，能形成氮的氧化物N2O3，但是共價化合物，故B錯誤；
C．當X的電子排布為3s23P1時，為Al元素，Y為O元素，能形成Al2O3型離子化合物，故C正確；
D．X為Mg元素，Y為N元素，形成化合物為X3Y2，不符合題意，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查原子核外電子排布，題目難度不大，注意根據(jù)化合物的類型判斷可能的化合價，由此推斷可能的核外電子排布．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．常見物質(zhì)A、B在一定條件下發(fā)生如下反應：A+B→C+D+H2O（未配平，條件略去）
I．若A為一元強酸（鹽酸）
（1）若B為小蘇打，該反應的化學方程式為HCl+NaHCO3=NaCl+CO2↑+H2O．
（2）若C黃綠色氣體單質(zhì)，寫出反應的化學方程式為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（3）若C和D中所含元素完全相同，該反應的化學方程式為Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O．
II．若A為一元強堿（氫氧化鈉）
（4）若C能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，反應的化學方程式為NH4Cl+NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaCl+NH3↑+H2O．
（5）若B黃綠色氣體單質(zhì)，生成物D（水溶液呈堿性）吸收廢氣中SO2的離子方程式為ClO-+SO2+2OH-=Cl-+SO42-+H2O．
（6）若B是由硫元素組成的單質(zhì)，C、D都是正鹽，且均能使酸性KMnO4溶液褪色．該反應的化學方程式為：3S+6NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Na2S+Na2SO3+3H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．有A、B、C、D、E五種元素，其中A、B、C屬于同一周期，A原子最外層p能級的電子數(shù)等于次外層的電子總數(shù)；B原子最外層中有兩個不成對的電子；D、E原子核內(nèi)各自的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等；B元素可分別與A、C、D、E生成RB2型化合物，并知在DB2和EB2中，D與B的質(zhì)量比為7：8；E與B的質(zhì)量比為1：1．試回答：
（1）寫出D原子的電子排布式1s22s22p63s23p2．
（2）用電子式表示AE2的形成過程．
（3）B、C兩元素的第一電離能大小關(guān)系為N＞O（填元素符號），原因是N原子中最外層電子處于半充滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列有關(guān)${\;}_{81}^{203}$Tl和${\;}_{81}^{205}$Tl的說法中，不正確的是（　�。�
A．${\;}_{81}^{203}$Tl和${\;}_{81}^{205}$Tl質(zhì)子數(shù)相同
B．${\;}_{81}^{203}$Tl和${\;}_{81}^{205}$Tl互為同素異形體
C．${\;}_{81}^{203}$Tl和${\;}_{81}^{205}$Tl互為同位素
D．${\;}_{81}^{203}$Tl和${\;}_{81}^{205}$Tl是兩種核素

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．已知常溫下，在溶液中可發(fā)生如下反應：Ce4++Fe2+═Fe3++Ce3+，Sn2++2Fe3+═2Fe2++Sn4+．由此推斷Fe2+、Ce3+、Sn2+的還原性由強到弱的順序是（　�。�
A．Sn2+、Fe2+、Ce3+B．Fe2+、Ce3+、Sn2+C．Fe2+、Sn2+、Ce3+D．Ce3+、Fe2+、Sn2+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列反應中硝酸既能表現(xiàn)出酸性又表現(xiàn)出氧化性的是（　�。�
A．使石蕊試液變紅
B．與銅反應放出NO氣體，生成Cu（NO3）2
C．與Na2CO3反應放出CO2氣體，生成NaNO3
D．與S單質(zhì)混合共熱時生成H2SO4和NO2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．實驗目的：為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應，某學習小組用進行了以下探究活動：
[探究一]
（1）將已去除表面氧化物的鐵釘（含少量碳元素）放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是常溫下濃硫酸使鐵鈍化．
（2）稱取鐵釘6.0g放入15.0mL濃硫酸中，加熱，充分反應后得到溶液X并收集到混合氣體Y．
①甲同學認為X中除Fe3+之外還可能含有Fe2+．若要確認其中的Fe2+，應選用d（選填序號）．
A．KSCN溶液和氯水            B．鐵粉和KSCN溶液
C．濃氨水                      D．酸性KMnO4溶液
②乙同學取336mL（標準狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4反應，然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當操作后得干燥固體2.33g．由此推知氣體Y中SO2的體積分數(shù)為66.7%．
[探究二]
根據(jù)上述實驗中SO2體積分數(shù)的結(jié)果，丙同學認為氣體Y中還可能含有H2和CO2兩種氣體．為此設計了下列探究實驗裝置（圖中夾持儀器省略）．

（3）裝置B中試劑的作用是檢驗SO2是否除盡．
（4）分析Y氣體中的CO2的理由是C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO2↑+CO2↑+2H2O （用化學方程式表示）．
（5）已知洗氣瓶M中盛裝澄清石灰水，為確認CO2的存在，需在裝置中添加M于c（填序號）．
A．A之前    B．A-B間      C．B-C間     D．C-D間
（6）如果氣體Y中含有H2，預計實驗現(xiàn)象應是D中黑色粉末變紅，E中白色粉末變藍．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．如圖是研究二氧化硫性質(zhì)的微型實驗裝置．現(xiàn)用60%硫酸溶液和亞硫酸鈉晶體反應制取SO2氣體，實驗現(xiàn)象很明顯，且不易污染空氣．下列說法中錯誤的是（　　）
A．紫色石蕊溶液變藍色B．品紅溶液褪色
C．溴水橙色褪去D．含酚酞的NaOH溶液紅色變淺或褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列遞變規(guī)律正確的是（　�。�
A．O、S、Na、K的原子半徑一次增大
B．Na、Mg、Al、Si的金屬性逐漸增強
C．HF、HCl、HBr、HI的沸點依次增高
D．KOH、Ca（OH）2、Mg（OH）2、Al（OH）3的堿性逐漸增強

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