通過觀察化學實驗現(xiàn)象,分析歸納出正確的結(jié)論,是學習化學科學最基本的技能之一。下列由實驗現(xiàn)象得出正確結(jié)論的是

選項

實驗現(xiàn)象

結(jié)論

A

把相同大小的一塊鋁和鎂分別投入相同濃度的NaOH溶液中:鋁溶解有氣泡放出,而鎂沒有任何變化

鋁的金屬性比鎂強

B

取一塊鋁箔,用酒精燈點燃:鋁箔只熔化成液體而沒有脫落

鋁不易燃燒

C

向氯化銨溶液中投入一鋁片:鋁片上產(chǎn)生大量氣泡

該氣體是氨氣

D

向氯化鋁溶液中逐滴滴加NaOH溶液至過量:先產(chǎn)生白色沉淀,后沉淀逐漸溶解,最后沉淀完全消失

氫氧化鋁能溶于強堿溶液


解析 A項Mg不具有兩性,但不能說明鋁比鎂金屬性強;B項說明鋁被氧化后生成的氧化鋁熔點高;C項NH4Cl水解呈酸性,故鋁片與之反應產(chǎn)生H2。

答案 D


練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:


關于下列各裝置圖的敘述中,不正確的是

       ①                     ②                           ③                            ④

A.用裝置①精煉銅,則a極為粗銅,電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液

B.裝置②的總反應是:Cu+2Fe3+= Cu2++2Fe2+

C.裝置③中鋼閘門應與外接電源的負極相連

D.裝置④中的鐵釘幾乎沒被腐蝕

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科目:高中化學 來源: 題型:


蘋果汁是人們喜愛的飲料,由于此飲料中含有Fe2+離子,現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會由淡綠色變?yōu)樽攸S色,榨汁時加入維生素C可有效防止這種現(xiàn)象發(fā)生,說明維生素C具有(  )                                                              

A.氧化性         B.還原性         C.堿性            D.酸性

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科目:高中化學 來源: 題型:


       在硫酸鈉和碳酸鈉的混合物4.96 g中加入足量的4.80%的鹽酸(密度為1.02 g/mL),充分反應后,在標準狀況下收集到0.448 L二氧化碳。試求:

(1)混合物中碳酸鈉的物質(zhì)的量。

(2)混合物中硫酸鈉的質(zhì)量分數(shù)(保留兩位小數(shù))。

(3)鹽酸的物質(zhì)的量濃度(保留兩位小數(shù))。

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科目:高中化學 來源: 題型:


下列關于鋁的敘述中正確的是

A.鋁還原性強且親氧性強,所以可通過鋁熱反應冶煉高熔點金屬

B.鋁在空氣中極易銹蝕,所以鋁制品的使用時間很短

C.鋁能耐稀硫酸腐蝕,所以運送稀硫酸可用鋁制槽車

D.鋁的導電性比銅、銀更強,所以常用以制造電線、電纜

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科目:高中化學 來源: 題型:


某�;瘜W興趣小組用如圖所示過程除去AlCl3溶液中含有的Mg2、K雜質(zhì)離子并盡可能減少AlCl3的損失。

下列說法正確的是

A.NaOH溶液可以用氨水來代替

B.溶液a中含有Al3、K、Cl、Na、OH

C.溶液b中只含有NaCl

D.向溶液a中滴加鹽酸需控制溶液的pH

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科目:高中化學 來源: 題型:


用毛筆蘸取少量30% FeCl3溶液在銅片上寫一個“Cu”字,放置片刻,用少量水將銅片上的溶液沖到小燒杯中,下列說法正確的是

A.燒杯中的溶液呈黃色

B.銅片無任何變化

C.銅片上有凹陷的“Cu”字

D.發(fā)生了反應:Fe3+Cu===Cu2+Fe2

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科目:高中化學 來源: 題型:


垃圾是放錯地方的資源,工業(yè)廢料也可以再利用。某化學興趣小組在實驗室中用廢棄的含鋁、鐵、銅的合金制取硫酸鋁溶液、硝酸銅晶體和鐵紅(Fe2O3)。實驗方案如下:

(1)寫出濾液A中加入足量硫酸后所發(fā)生反應的離子方程式:________________________________________________________________________。

(2)已知Fe(OH)3沉淀的pH是3~4,溶液C通過調(diào)節(jié)pH可以使Fe3沉淀完全。下列物質(zhì)中可用作調(diào)整溶液C的pH的試劑是________(填序號)。

A.銅粉                             B.氨水

C.氫氧化銅                                 D.堿式碳酸銅

(3)常溫,若溶液C中金屬離子均為1 mol·L-1,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20�?刂苝H=4,溶液中c(Fe3)=_____________________________________,

此時________Cu(OH)2沉淀生成(填“有”或“無”)。

(4)將20 mL Al2(SO4)3溶液與等物質(zhì)的量濃度的Ba(OH)2溶液70 mL混合,反應的離子方程式為__________________________________________________________________。

(5)在0.1 L的混合酸溶液中,c(HNO3)=2 mol·L-1c(H2SO4)=3 mol·L-1,將0.3 mol的銅放入加熱充分反應后,被還原的HNO3的物質(zhì)的量為________。

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科目:高中化學 來源: 題型:


一定條件下,可逆反應2A=B+3C,在下列四種狀態(tài)中處于平衡狀態(tài)的是(  )

正反應速度=逆反應速度

A、vA=2mol/(L·min)  vB=2mol/(L·min)

B、vA=2mol/(L·min)  vC=2mol/(L·min)

C、vA=1mol/(L·min)  vB=2mol/(L·min)

D、vA=1mol/(L·min)  vC=1.5mol/(L·min)

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