下列關于鋁的敘述中正確的是
A.鋁還原性強且親氧性強,所以可通過鋁熱反應冶煉高熔點金屬
B.鋁在空氣中極易銹蝕,所以鋁制品的使用時間很短
C.鋁能耐稀硫酸腐蝕,所以運送稀硫酸可用鋁制槽車
D.鋁的導電性比銅、銀更強,所以常用以制造電線、電纜
科目:高中化學 來源: 題型:
往一個容積為5L的密閉容器中,通入2molN2和3molH2,在一定條件下,發(fā)生反應
,2 min后,測得容器中生成了1mol NH3,試求:
(1)2 min時,N2的物質的量 ;
(2) 2 min時,H2的物質的量濃度 ;
(3)2 min時,H2的轉化率 ;
(4)2min內,N2的平均反應速率 ;
(5)N2、H2、NH3的反應速率之比 。
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科目:高中化學 來源: 題型:
元素周期表是指導我們系統(tǒng)學習化學的重要工具。下表是元素周期表的一部分:
C | N | O | F |
Si | P | S | Cl |
Br | |||
I |
(1)從原子結構角度分析,C、N、O、F四種元素處于同一行,是由于它們的_______________相同,處于同一列的N和P位于元素周期表的第__________族。
(2)通過元素周期表,我們可以知道:
①氮元素的最低化合價為___________,其氣態(tài)氫化物的結構式為_________________。
②原子半徑:r(P)_________r(S)(填“>”、“<”或“=”)。
③在上表所列元素的最高價氧化物對應水化物中酸性最強的是___________(寫化學式),
寫出硝酸的電離方程式______________________________________________。
④Cl的非金屬性________(填“強于”、“弱于”或“等于”)Br的非金屬性,海水提溴的原理是用氯氣將溴離子氧化,請寫出氯氣與溴化鈉溶液反應的化學方程式,并標出電子轉移的方向和數目。
___________________________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
相同質量的下列物質分別與等濃度的NaOH溶液反應,至體系中均無固體物質,消耗堿量最多的是
A.Al B.Al(OH)3
C.AlCl3 D.Al2O3
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科目:高中化學 來源: 題型:
通過觀察化學實驗現象,分析歸納出正確的結論,是學習化學科學最基本的技能之一。下列由實驗現象得出正確結論的是
選項 | 實驗現象 | 結論 |
A | 把相同大小的一塊鋁和鎂分別投入相同濃度的NaOH溶液中:鋁溶解有氣泡放出,而鎂沒有任何變化 | 鋁的金屬性比鎂強 |
B | 取一塊鋁箔,用酒精燈點燃:鋁箔只熔化成液體而沒有脫落 | 鋁不易燃燒 |
C | 向氯化銨溶液中投入一鋁片:鋁片上產生大量氣泡 | 該氣體是氨氣 |
D | 向氯化鋁溶液中逐滴滴加NaOH溶液至過量:先產生白色沉淀,后沉淀逐漸溶解,最后沉淀完全消失 | 氫氧化鋁能溶于強堿溶液 |
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科目:高中化學 來源: 題型:
某混合物A,含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3,在一定條件下可實現下列物質之間的變化:
據此回答下列問題:
(1)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中分離溶液和沉淀采用的相同的操作是________。
(2)寫出下列B、C、D、E所含物質的化學式:固體B____________;沉淀C________;沉淀D________;溶液E________。
(3)寫出①、②、③、④四個反應的化學方程式或離子方程式。
①________________________________________________________________________;
②________________________________________________________________________;
③________________________________________________________________________;
④________________________________________________________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
在FeCl3、CuCl2混合溶液中,加入一定量的鐵屑,反應完全后將固體濾出,下列說法中正確的是
A.若固體中只有銅,則溶液中一定含有Fe2+,一定不含Cu2+
B.若固體中只有銅,則溶液中一定含有Fe2+,可能含有Cu2+和Fe3+
C.若固體中只有銅,則溶液中一定含有Fe3+和Fe2+,一定不含Cu2+
D.若固體中含有鐵和銅,則溶液中一定含有Fe2+,一定不含Cu2+和Fe3+
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