下列關(guān)于電解質(zhì)電離的敘述中，不正確的是（   ）
A．電解質(zhì)的電離過(guò)程就是產(chǎn)生自由移動(dòng)離子的過(guò)程
B．碳酸鈣在水中的溶解度很小，但被溶解的碳酸鈣全部電離，所以碳酸鈣是強(qiáng)電解質(zhì)
C．氯氣和氨氣的水溶液導(dǎo)電性都很好，所以它們是強(qiáng)電解質(zhì)
D．水難電離，純水幾乎不導(dǎo)電，所以水是弱電解質(zhì)
C
氯氣和氨氣的水溶液導(dǎo)電是因?yàn)樯闪薍Cl、NH3·H2O等電解質(zhì)，而氯氣為單質(zhì)，氨氣為非電解質(zhì)，故C錯(cuò)；
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

A．Fe3＋、NO、Cl－、Na＋B．Ca2＋、HCO、Cl－、K＋
C．NH、Fe2＋、SO、NOD．Cl－、SO、K＋、Na＋

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

將已污染的空氣通入某溶液，測(cè)其導(dǎo)電性的變化，能獲得某種污染氣體的含量。如把含H2S的空氣通入CuSO4溶液，導(dǎo)電性變化不大但溶液吸收H2S的容量大；若用溴水，則吸收容量不大而導(dǎo)電性變化大�，F(xiàn)要測(cè)量空氣中的含氯量，并兼顧容量和導(dǎo)電性變化的靈敏度，最理想的吸收溶液是（  ）
A．NaOH溶液?B．蒸餾水?C．Na2SO3溶液?D．KI溶液)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

（2009深圳一模）常溫離子液體(又稱常溫熔融鹽)，是當(dāng)前化學(xué)研究的熱點(diǎn)和前沿。1914年報(bào)道的第一種離子液體硝酸乙基銨〔(C2H5NH3)NO3〕的熔點(diǎn)為12℃。已知C2H5NH2的化學(xué)性質(zhì)與NH3相似，下列有關(guān)硝酸乙基銨的說(shuō)法正確的是
A．該離子液體可以作為電池的電解質(zhì)B．硝酸乙基銨水溶液呈堿性
C．(C2H5NH3)NO3能與NaOH反應(yīng)產(chǎn)生NH3
D．硝酸乙基銨水解的離子方程式或表示為：C2H5NH3＋＋H2O＝C2H5NH2＋H3O＋

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

A．加熱該酸至沸騰也不分解
B．該酸可以溶解石灰石放出CO2
C．該酸可以把Al(OH)3沉淀溶解
D．該酸濃度為0.1 mol·L－1時(shí)的pH為1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在0.1mol/L的H2S溶液中，下列關(guān)系錯(cuò)誤的是（ ）
A．c(H+)=c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)B．c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)
C．c(H+)＞[c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)]D．c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)="0.1mol/L"

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

足量鎂粉與一定量的鹽酸反應(yīng)，由于反應(yīng)速率太快，為減慢反應(yīng)速率，但并不影響氫氣產(chǎn)生的總量，可以加入下列物質(zhì)中的（　�。�
A．MgOB．NaOHC．K2CO3D．CH3COONa

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在下列實(shí)驗(yàn)方法中，不能證明醋酸是弱酸的是（　�。�
A．25℃時(shí)，醋酸鈉溶液呈堿性
B．25℃時(shí)，0.1mol/L的醋酸的pH約為3
C．25℃時(shí)，等體積的鹽酸和醋酸，前者比后者的導(dǎo)電能力強(qiáng)
D．25℃時(shí)，將pH=3的鹽酸和醋酸稀釋成pH=4的溶液，醋酸所需加入的水多

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

向醋酸溶液中加入NaHSO4固體，醋酸的電離程度                 (     )
A．增大B．減小C．不變D．無(wú)法確定

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同步練習(xí)冊(cè)答案