（2009深圳一模）常溫離子液體(又稱常溫熔融鹽)，是當(dāng)前化學(xué)研究的熱點和前沿。1914年報道的第一種離子液體硝酸乙基銨〔(C2H5NH3)NO3〕的熔點為12℃。已知C2H5NH2的化學(xué)性質(zhì)與NH3相似，下列有關(guān)硝酸乙基銨的說法正確的是
A．該離子液體可以作為電池的電解質(zhì)B．硝酸乙基銨水溶液呈堿性
C．(C2H5NH3)NO3能與NaOH反應(yīng)產(chǎn)生NH3
D．硝酸乙基銨水解的離子方程式或表示為：C2H5NH3＋＋H2O＝C2H5NH2＋H3O＋
A
該離子液體如果可以傳遞電子就可以作為電池的電解質(zhì)；硝酸乙基銨與硝酸銨應(yīng)相似，呈酸性，B錯；C應(yīng)該生成C2H5NH2而不是氨氣；D 中應(yīng)該為C2H5NH2﹒H2O和氨水相似。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，將一定量的冰醋酸加水稀釋，稀釋過程中溶液的導(dǎo)電性變化如圖所示。

則下列說法錯誤的是        （   ）
A．醋酸的電離度：c<b<a
B．溶液的PH值：b<a<c
C．蘸取a點溶液滴在濕潤的PH試紙上，測得PH值一定偏大
D．若分別取a、b、c三點的溶液各10mL，各用同濃度的氫氧化鈉溶液中和，消耗NaOH溶液的體積a>b>c

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列事實不能證明亞硝酸是弱電解質(zhì)的是    (       )
A．NaNO2在水溶液中完全電離
B．HNO2能使石蕊試液變紅
C．等物質(zhì)的量濃度的HNO2的導(dǎo)電能力比鹽酸弱
D．0.1mol/L的HNO2溶液的PH為2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法不正確的是
A．配制FeCl2溶液時，可將FeCl2晶體先溶于濃鹽酸，再加水稀釋和少量鐵屑保存
B．輸油管道，為防止其表面被腐蝕應(yīng)涂上隔水材料并與外電源負(fù)極相連
C．pH值均為9的NaOH溶液和Na2CO3溶液，兩溶液中水的電離程度相同
D．0.1mol／L 弱酸HA溶液與0.05mol／L NaOH溶液等體積混合后所得溶液微粒濃度間有： 2c(H+)+c(HA) = c(A－)+2 c(OH－)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于電解質(zhì)電離的敘述中，不正確的是（   ）
A．電解質(zhì)的電離過程就是產(chǎn)生自由移動離子的過程
B．碳酸鈣在水中的溶解度很小，但被溶解的碳酸鈣全部電離，所以碳酸鈣是強(qiáng)電解質(zhì)
C．氯氣和氨氣的水溶液導(dǎo)電性都很好，所以它們是強(qiáng)電解質(zhì)
D．水難電離，純水幾乎不導(dǎo)電，所以水是弱電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題


L－1的醋酸溶液相比較，下列數(shù)值前者大于后者的是
A．中和時所需NaOH的量B．電離度
C．H＋的物質(zhì)的量D．CH3COOH的物質(zhì)的量

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

20℃時，1LH2S的飽和溶液，濃度約為0.1mol/L．若要使該溶液的pH增大的同時c（S2-）減小，可采用的措施是（　�。�
①加入適量的NaOH溶液
②加入適量的水
③通入適量的SO2
④加入適量硫酸銅固體
⑤加入少量鹽酸．
A．①③⑤B．②④⑤C．②③D．③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：多選題

室溫下，CH3COOH的Ka=1.7×10-5mol?L-1，NH3?H2O的Kb=1.7×10-5mol?L-1，下列說法不正確的是（　�。�
A．室溫下，相同濃度的CH3COOH與NH3?H2O的電離程度相同
B．溫度升高，Ka增大、Kb減小
C．室溫下，CH3COOH溶液中的c（H+）與NH3?H2O中的c（OH-）相等
D．室溫下，相同物質(zhì)的量濃度時，CH3COOH溶液中的c（H+）與NH3?H2O中的c（OH-）相等

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

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同步練習(xí)冊答案