Question

【題目】某化學學習小組在實驗室模擬工業(yè)法制取Br2，裝置如圖所示。

（1）儀器M的名稱是 ____________。

（2）實驗室制取的Cl2在通入裝置A之前 ______(填“需要”或“不需要”)除雜。

（3）實驗前檢查裝置氣密性的方法是 __________。

（4）反應過程中，Br2在裝置B中與Na2CO3反應生成NaBrO3 ______。為使裝置A中產生的Br盡可能被吸收，可采取的合理措施是

（5）反應結束后，取下裝置B，向裝置B中加入稀H2SO4會生成Br2，該反應的離子方程式為_________。

Answer 1

【答案】 燒杯 不需要 關閉K1，打開K2，在燒杯C中加入適量的水，將導管末端浸入水中，緩慢鼓動氣唧，觀察導管末端有沒有氣泡產生 通過氣唧緩慢鼓入空氣 6H＋＋5Br－＋BrO3－=3NR2＋3H2O

【解析】（1）根據裝置圖，儀器M是燒杯；

（2）實驗室制取的Cl2中含有氯化氫和水蒸氣，氯化氫和水蒸氣對實驗無影響，在通入裝置A之前不需要除雜；

（3）實驗前檢查裝置氣密性的方法是關閉K1，打開K2，在燒杯C中加入適量的水，將導管末端浸入水中，緩慢鼓動氣唧，觀察導管末端有沒有氣泡產生；

（4）溴容易揮發(fā)，為使裝置A中產生的Br2盡可能被吸收，可采取的合理措施是通過氣唧緩慢鼓入空氣；

（5）向裝置B中加入稀H2SO4，NaBr和NaBrO3發(fā)生氧化還原反應生成Br2，反應的離子方程式為6H＋＋5Br－＋BrO3－=3NR2＋3H2O。