Question

【題目】根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期表的相關(guān)知識(shí)回答下列問(wèn)題：

I．用A+、B-、C2-、D表示含有18個(gè)電子的離子或分子。請(qǐng)?zhí)羁眨?/span>

(1)A元素是__________，B元素是__________，C元素是__________。(用元素符號(hào)表示)

(2)物質(zhì)D由兩種元素組成，每個(gè)分子中含有三個(gè)原子，其分子式是________，電子式是______________。

Ⅱ．X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個(gè)短周期，且原子序數(shù)依次增大。X、Z同主族，可形成離子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3兩種分子。

回答下列問(wèn)題：

(1)Y在元素周期表中的位置為______________，

(2)上述元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是______________ (寫(xiě)化學(xué)式)，非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強(qiáng)的是______________(寫(xiě)化學(xué)式)。

(3)Y和Z的兩元素之間形成的原子個(gè)數(shù)比為1:1的化合物的電子式為______________。

Answer 1

【答案】K Cl S H2S 第二周期第ⅥA族 HClO4 H2S

【解析】

I．18e-微粒來(lái)源大體分三個(gè)部分：一是第三周期元素的氣態(tài)氫化物及對(duì)應(yīng)離子，二是第四周期的金屬陽(yáng)離子，三是由第二周期氣態(tài)氫化物去掉氫原子后，兩兩結(jié)合得到的分子，共16種，陽(yáng)離子K+、Ca2+；陰離子P3-、S2-、HS-、Cl-；分子有Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、C2H6、CH3OH、N2H4等；

Ⅱ．X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個(gè)不同短周期，且原子序數(shù)依次增大，所以X為第一周期元素，為氫元素，Y、M同主族，可形成MY2、MY3兩種分子，則Y為氧元素，M為硫元素，G為氯元素，X、Z同主族，可形成離子化合物ZX，則Z為鈉元素，據(jù)此答題。

（1）A+的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)+電荷數(shù)=18+1，則該元素是K元素；B-的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)-電荷數(shù)=18-1=17，則該元素是Cl元素；C2-的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)-電荷數(shù)=18-2=16；

答案：K Cl S

（2）物質(zhì)D由兩種元素組成，每個(gè)分子中含有三個(gè)原子，應(yīng)該是第三周期元素的氣態(tài)氫化物，確定為硫化氫；

答案： H2S

Ⅱ．由上面分析可知：X為H、Y為O、Z為Na、M為S、G為Cl；

(1)Y為氧元素，在元素周期表中的位置為第二周期第ⅥA族；

答案：第二周期第ⅥA族

(2)非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物水化物酸性越強(qiáng)；非金屬性越弱，氣態(tài)氫化物還原性越強(qiáng)；非金屬性比較：O>Cl>S；

答案：HClO4 H2S

(3)Y和Z的兩元素之間形成的原子個(gè)數(shù)比為1:1的化合物是Na2O2，電子式為；

答案：