【題目】建構(gòu)數(shù)學(xué)模型來研究化學(xué)問題，既直觀又簡潔。下列建構(gòu)的數(shù)軸模型正確的是

A. 鈉在氧氣中燃燒，鈉的氧化產(chǎn)物：

B. 鐵在Cl2中燃燒，鐵的氧化產(chǎn)物：

C. NH3與Cl2反應(yīng)，反應(yīng)產(chǎn)物：

D. FeBr2溶液中通入Cl2，鐵元素存在形式：

【答案】C

【解析】

試題A．鈉在氧氣中燃燒，無論相對(duì)量的多少，產(chǎn)生的都是Na2O2,錯(cuò)誤；B．鐵在Cl2中燃燒，無論相對(duì)量的多少，產(chǎn)生的都是FeCl3,錯(cuò)誤；C．NH3與Cl2反應(yīng),當(dāng)氨氣少量時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：2NH3+3Cl2=6HCl+N2,當(dāng)氨氣過量時(shí)發(fā)生的總反應(yīng)是： NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2,若介于2:3和8:3之間則產(chǎn)物是NH4Cl、N2、HCl，正確；D．FeBr2溶液中通入Cl2，由于還原性：Fe2+>Br-,首先發(fā)生反應(yīng)：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-,若氯氣過量，則發(fā)生反應(yīng)：2Cl2+2Fe2++4Br-=2Fe3++2Cl-+2Br2,所以上述數(shù)軸表示不符合反應(yīng)的先后順序，錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】隔絕空氣加熱至500℃時(shí)硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]能完全分解，分解產(chǎn)物中含有鐵 氧化物、硫氧化物、氨氣和水蒸氣等。

[實(shí)驗(yàn)探究]某化學(xué)小組選用下圖所示部分裝置進(jìn)行分步實(shí)驗(yàn)(夾持裝置略)。

實(shí)驗(yàn)Ⅰ 甲同學(xué)為探究分解產(chǎn)物中的硫氧化物是 SO2 還是 SO3，連接裝置A-E-F-B 進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

(1)實(shí)驗(yàn)過程中觀察到：E 中沒有明顯現(xiàn)象，F 中溶液褪色，據(jù)此得出的結(jié)論是 。

(2)B 的作用是_____。

實(shí)驗(yàn)Ⅱ 驗(yàn)證分解產(chǎn)物中含有水蒸氣和氨氣，并探究殘留固體成分。

(3)所選用裝置的正確連接順序?yàn)?/span>_____(填裝置的字母序號(hào))。

(4)證明有水蒸氣生成的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_____。

(5)證明有氨氣生成的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_____。

(6)A 中固體完全分解后變?yōu)榧t棕色粉末，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明A 中殘留固體中含有三價(jià)鐵_______________。

(7)實(shí)驗(yàn)證明(NH4)2Fe(SO4)2 受熱分解除上述產(chǎn)物外，還有N2 生成，寫出A 中反應(yīng)的化學(xué)方程式__________ 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，在新制氯水中滴加NaOH 溶液,溶液中水電離出來的c水(H+)的對(duì)數(shù)與NaOH 溶液體積之間的關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是

A. 用pH試紙測定E點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液，其pH=3

B. F、H點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中都存在c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)

C. G點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中c(Na+)>c(Cl-)>c(ClO-)>c(OH-)>c(H+)

D. 加水稀釋H點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液,溶液的pH增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某課外小組研究鋁土礦中Al2O3的含量。查閱資料得知，鋁土礦的主要成分是Al2O3，雜質(zhì)是Fe2O3、SiO2等。從鋁土礦中提取Al2O3的過程如下：

(1)第①步，向鋁土礦中加入足量燒堿溶液，充分反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：______________ 、________________；

(2)第③步中，生成氫氧化鋁的離子方程式是_____________。若往A溶液中通入足量CO2，產(chǎn)生的沉淀為____________________(填化學(xué)式)；

(3)工業(yè)上制取AlCl3常用Al2O3與C、Cl2在高溫條件下反應(yīng)，已知每消耗0.5mol碳單質(zhì)，轉(zhuǎn)移1mol電子，則該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為_____________(填化學(xué)式)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期表的相關(guān)知識(shí)回答下列問題：

I．用A+、B-、C2-、D表示含有18個(gè)電子的離子或分子。請(qǐng)?zhí)羁眨?/span>

(1)A元素是__________，B元素是__________，C元素是__________。(用元素符號(hào)表示)

(2)物質(zhì)D由兩種元素組成，每個(gè)分子中含有三個(gè)原子，其分子式是________，電子式是______________。

Ⅱ．X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個(gè)短周期，且原子序數(shù)依次增大。X、Z同主族，可形成離子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3兩種分子。

回答下列問題：

(1)Y在元素周期表中的位置為______________，

(2)上述元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是______________ (寫化學(xué)式)，非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強(qiáng)的是______________(寫化學(xué)式)。

(3)Y和Z的兩元素之間形成的原子個(gè)數(shù)比為1:1的化合物的電子式為______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某容器中發(fā)生一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)過程中存在H2O、ClO-、CN-、HCO3-、N2、Cl-六種離子．在反應(yīng)過程中測得ClO-和N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示．下列有關(guān)判斷中不正確的是（　　）

A. 還原劑是含CN-的物質(zhì)，氧化產(chǎn)物只有N2

B. 氧化劑是ClO-，HCO3-是氧化產(chǎn)物

C. 參與反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5：2

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下若生成2.24LN2，則轉(zhuǎn)移電子1mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有X、Y、Z三種短周期元素，原子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>Y＞X＞Z，原子序數(shù)之和為16．三種元素的常見單質(zhì)在適當(dāng)條件下可發(fā)生如圖所示的變化，其中B和C均為10電子分子．有關(guān)判斷不正確的是（　　）

A. X元素位于ⅥA族 B. A不能溶解于B中 C. B的沸點(diǎn)高于C的沸點(diǎn) D. A和C不可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮的氧化物和硫的氧化物是導(dǎo)致酸雨的物質(zhì)。

(1)SO2有毒,且能形成酸雨,是大氣主要污染物之一。石灰-石膏法和堿法是常用的煙氣脫硫法。石灰-石膏法的吸收原理:

①SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O②2CaSO3+O2+4H2O=2(CaSO4·2H2O)堿法的吸收原理:將含SO2的尾氣通入足量的燒堿溶液中,請(qǐng)寫出對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式__________;

已知:

試劑

Ca(OH)2

NaOH

價(jià)格(元/kg)

0.36

2.9

和石灰-石膏法相比,堿法的優(yōu)點(diǎn)是吸收快、效率高,缺點(diǎn)是__________;

(2)石灰-石膏法和堿法的基礎(chǔ)上,設(shè)計(jì)了雙堿法,能實(shí)現(xiàn)物料循環(huán)利用。

上述方法中,實(shí)現(xiàn)循環(huán)利用的物質(zhì)是__________,請(qǐng)用化學(xué)方程式表示在Na2SO3溶液中加入CaO后的反應(yīng)原理__________。

(3)一定條件下氨氣亦可用來將氮氧化物轉(zhuǎn)化為無污染的物質(zhì)。寫出氨氣和二氧化氮在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________

(4)用氫氧化鈉溶液可以吸收廢氣中的氮氧化物，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：

NO2＋NO＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O

2NO2＋2NaOH＝NaNO2＋NaNO3＋H2O

現(xiàn)有VL某NaOH溶液能完全吸收n mol NO2和m mol NO組成的大氣污染物。

①所用燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度至少為________mol·L－1。

②若所得溶液中c(NO3-)∶c(NO2-)＝1∶9，則原混合氣體中NO2和NO的物質(zhì)的量之比n∶m＝________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 水的電離方程式：H2O = H＋+ OH－

B. pH=7的溶液一定是中性溶液

C. 升高溫度，水的電離程度增大

D. 將稀醋酸加水稀釋時(shí)，c(H＋)減小，c(OH－)也減小

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同步練習(xí)冊(cè)答案