【題目】下列說法正確的是

A. 水的電離方程式：H2O = H＋+ OH－

B. pH=7的溶液一定是中性溶液

C. 升高溫度，水的電離程度增大

D. 將稀醋酸加水稀釋時，c(H＋)減小，c(OH－)也減小

【答案】C

【解析】

A、水的電離是可逆反應，A錯誤；

B、沒有說明溫度，pH=7的溶液不一定是中性溶液，B錯誤；

C、水的電離是吸熱反應，升高溫度電離程度增大，C正確；

D、醋酸加水稀釋c（H+）減小，c（OH-）增大，D錯誤。

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】建構數(shù)學模型來研究化學問題，既直觀又簡潔。下列建構的數(shù)軸模型正確的是

A. 鈉在氧氣中燃燒，鈉的氧化產(chǎn)物：

B. 鐵在Cl2中燃燒，鐵的氧化產(chǎn)物：

C. NH3與Cl2反應，反應產(chǎn)物：

D. FeBr2溶液中通入Cl2，鐵元素存在形式：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：

① CO(g)＋ O2(g)=CO2(g)　ΔH＝ －283.0 kJ·mol－1

② H2(g)＋ O2(g)=H2O(g)　ΔH＝ －241.8 kJ·mol－1

下列說法正確的是( )

A. 1mol H-H鍵與0.5mol O=O鍵的鍵能之和大于2mol H-O 鍵的鍵能總和

B. 由①可知，1 mol CO(g)和 mol O2(g)反應生成 1 mol CO2(g)，放出283.0 kJ的熱量

C. 可用上圖表示 2CO2(g)=2CO(g)＋O2(g) 反應過程中的能量變化關系

D. 分解1 mol H2O(g)，其反應熱為－241.8 kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學小組用下列裝置制取收集純凈的氯氣，并研究其性質(zhì)。請回答下列問題。

（1）裝置甲中儀器A的名稱是________，丙中應裝的溶液是_______ ，甲裝置中發(fā)生反應的離子方程式為_____________ 。制取收集純凈氯氣的裝置接口連接順序是a→ …→g(補充完整）_________。

（2）制備反應會因鹽酸濃度下降而停止，為測定反應殘余液中鹽酸的濃度，探究小組同學提出下列實驗方案：

I方案：與足量AgNO3溶液反應，稱量生成的AgCl質(zhì)量。

Ⅱ方案：采用酸堿中和滴定法測定。

Ⅲ方案：與已知量CaCO3（過量）反應，稱量剩余的CaCO3質(zhì)量。

繼而進行下列判斷和實驗：

①判定I方案不可行，理由是__________________；

②進行Ⅱ方案實驗：準確量取殘余清液稀釋一定倍數(shù)后作為試樣。

a.量取試樣20.00mL于錐形瓶中，若錐形瓶中存有少量水，對實驗結果是否有影響？_____填“是”或“否” ）。用0.10 molL-1NaOH標準溶液滴定，消耗NaOH標準溶液的體積如圖所示 ，其讀數(shù)為 _____mL.

b．平行滴定后獲得實驗結果

③判斷Ⅲ方案的實驗結果___________（填“偏大”、“偏小”或“準確”）。[已知：Ksp（CaCO3）＝2.8×10-9、Ksp（MnCO3）＝2.3×10-11

（3） 某同學認為上述方案缺少尾氣吸收裝置，請在下面的方框中畫出該裝置并注明試劑____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學反應原理在工業(yè)生產(chǎn)中具有十分重要的意義。

（1）工業(yè)生產(chǎn)可以用NH3(g)與CO2(g)經(jīng)兩步反應生成尿素，兩步反應的能量變化示意圖如下：

則NH3(g)與CO2(g)反應生成尿素的熱化學方程式為___________________________。

（2）已知反應Fe(s)＋CO2(g) FeO(s)＋CO(g)　ΔH＝a kJ·mol－1。測得在不同溫度下，該反應的平衡常數(shù)K隨溫度的變化如下：

溫度(℃)

500

700

900

K

1.00

1.47

2.40

①該反應的化學平衡常數(shù)K的表達式為____________，a________0(填“>”、“<”或“＝”)。在500 ℃ 2 L密閉容器中進行反應，F(xiàn)e和CO2的起始量均為4 mol，則5 min后達到平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率為________，生成CO的平均速率v(CO)為_______________。

②700 ℃反應達到平衡后，要使反應速率增大且平衡向右移動， 可采取的措施有 ___________。

（3）利用CO與H2可直接合成甲醇，下圖是由“甲醇-空氣”形成的綠色燃料電池的工作原理示意圖，寫出以石墨為電極的電池工作時負極的電極反應式_____________________，利用該電池電解1L 0．5mol/L的CuSO4溶液，當消耗560mLO2（標準狀況下）時，電解后溶液的pH＝_________（溶液電解前后體積的變化忽略不計）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩中元素，用 元素符號或化學式 填空回答以下問題：

主族

周期

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0

二

①

②

三

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

四

⑨

⑩

(1)在③～⑦元素中，原子半徑最大的是_________，其離子的原子結構示意圖為_____________

(2)①~⑩元素中，最不活潑的元素是____________，元素的最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的酸是___________， 堿性最強的堿是_____________，呈兩性的氫氧化物是________________；

(3)按要求填寫： ①的氫化物的電子式__________________；用電子式表示 ③和⑦形成化合物的形成過程__________________________________________；

(4)② ⑦和⑩的單質(zhì)的氧化性由強到弱順序是_________________________________，可用說明⑦和⑩的單質(zhì)氧化性強弱的反應事實是(用化學反應方程式表示)：__________________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1） ______mol CO2中含有氧原子數(shù)跟1.806×1024個H2O分子含有的氧原子數(shù)相同。

（2）0.4 mol SiH4分子中所含原子數(shù)與_________g HCl分子中所含原子數(shù)相等。

（3）標準狀況下的甲烷和一氧化碳的混合氣體8.96 L，其質(zhì)量為7.60 g，則混合氣體中甲烷的體積為______；一氧化碳的質(zhì)量為_________。

（4）等物質(zhì)的量O2和臭氧(O3)，其質(zhì)量之比為____。若O2和O3質(zhì)量相等，則其原子數(shù)之比為__________。

（5）200毫升含MgCl2、KCl、Na2SO4三種溶質(zhì)的混合液中，已知其中含Cl－1.5 mol，K＋和Na＋共1.5 mol，Mg2＋為0.5 mol，則SO42-的物質(zhì)的量濃度為__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】達康書記指出垃圾就是放錯地方的財富。干電池中有氯化銨，手機電池中有鈷酸鋰(LiCoO2)，鉛蓄電池中有硫酸。那么請問局長:廢舊電池屬于那一類垃級?上面所說的三種物質(zhì)中有幾種是離子化合物?

A. 可回收垃圾，三種 B. 有害垃圾，兩種。

C. 有害垃圾，三種 D. 其它垃圾，兩種。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鑭系為元素周期表中第ⅢB族、原子序數(shù)為57~71的元素。

（1）鏑(Dy)的基態(tài)原子電子排布式為[Xe]4f106s2，畫出鏑(Dy)原子外圍電子排布圖：___________。

（2）高溫超導材料鑭鋇銅氧化物中含有Cu3+，基態(tài)時Cu3+ 的電子排布式為________________。

（3）觀察下面四種鑭系元素的電離能數(shù)據(jù)，判斷最有可能顯示+3 價的元素是___________(填元素名稱)。幾種鑭系元素的電離能(單位：kJ mol-1)

元素

I1

I2

I3

I4

Yb(鐿）

604

1217

4494

5014

Lu(镥）

532

1390

4111

4987

La(鑭）

538

1067

1850

5419

Ce(鈰）

527

1047

1949

3547

（4）元素銪(Eu)可以形成配合物[Eu(NH3)2(H2O)2]Cl2。

①配合物的中心原子的配位數(shù)為_____，配體分子具有相同的___________(從給出選項中用序號表示)。

a．分子的立體構型 b．VSEPR構型 c．鍵角

d．孤電子對數(shù) e．中心原子的價層電子對數(shù)

②寫出氮的最簡單氣態(tài)氫化物水溶液中存在的氫鍵：__________________(任寫一種)。

③元素Al 也有類似成鍵情況，氣態(tài)氯化鋁分子表示為(AlCl3)2，分子中Al 原子雜化方式為_____________，分子中所含化學鍵類型有______________(填字母)。

a．離子鍵 b．極性鍵 C．非極性鍵 d．配位鍵

（5）PrO2(二氧化鐠)的晶體結構與CaF2相似，晶胞中鐠原子位于面心和頂點，則PrO2的晶胞中有________個氧原子；已知晶胞參數(shù)為a pm，密度為ρ g· cm-3，Mr(Pr O2) =173，則NA=_____________(用含a、ρ的代數(shù)式表示)。

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