Question

【題目】下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩中元素，用 元素符號或化學式 填空回答以下問題：

主族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
二					①		②
三	③	④	⑤	⑥			⑦	⑧
四	⑨						⑩

(1)在③～⑦元素中，原子半徑最大的是_________，其離子的原子結構示意圖為_____________

(2)①~⑩元素中，最不活潑的元素是____________，元素的最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的酸是___________， 堿性最強的堿是_____________，呈兩性的氫氧化物是________________；

(3)按要求填寫： ①的氫化物的電子式__________________；用電子式表示 ③和⑦形成化合物的形成過程__________________________________________；

(4)② ⑦和⑩的單質的氧化性由強到弱順序是_________________________________，可用說明⑦和⑩的單質氧化性強弱的反應事實是(用化學反應方程式表示)：__________________________________

Answer 1

【答案】Na Ar HClO4 KOH Al(OH)3 F2＞Cl2＞Br2 2NaBr＋Cl2＝2NaCl＋Br2

【解析】

根據(jù)元素周期表的結構分析，①～⑩中元素分別為氮、氟、鈉、鎂、鋁、硅、氯、氬、鉀、溴。據(jù)此回答。

（1）③～⑦元素為第三周期元素，原子半徑從左到右依次減小，所以其中原子半徑最大的是鈉，其離子的結構示意圖為。

（2）①～⑩元素中，最不活潑的元素是稀有氣體元素Ar，非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，則元素的最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的酸是HClO4，金屬性越強，最高價水化物的堿性越強，則堿性最強的堿是KOH，呈兩性的氫氧化物是Al(OH)3；

（3）①的氫化物是氨氣，含有共價鍵的共價化合物，電子式為；③和⑦形成化合物是離子化合物氯化鈉，用電子式表示③和⑦形成化合物的形成過程為；

（4）同主族從上到下非金屬性逐漸減弱，則②、⑦和⑩的單質的氧化性由強到弱順序是F2＞Cl2＞Br2，氯氣能置換出溴可說明⑦和⑩的單質氧化性強弱，則反應的方程式為2NaBr＋Cl2＝2NaCl＋Br2。