Question

（18分）甲、乙兩個(gè)研究性學(xué)習(xí)小組為測(cè)定氨分子中氮、氫原子個(gè)數(shù)比，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程：

實(shí)驗(yàn)中，先用制得的氨氣排盡洗氣瓶前所有裝置中的空氣，再連接洗氣瓶和氣體收集裝 置，立即加熱氧化銅。反應(yīng)完成后，黑色氧化銅轉(zhuǎn)化為紅色的銅。下圖A、B、C為甲、乙兩小組制取氨氣時(shí)可能用到的裝置，D為盛有濃硫酸的洗氣瓶。

甲小組測(cè)得：反應(yīng)前氧化銅的質(zhì)量m₁ g、氧化銅反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量m₂g、生成氮?dú)庠跇?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V₁L。乙小組測(cè)得：洗氣前裝置D的質(zhì)量m₃g、洗氣后裝置D的質(zhì)量為m₄g、生成氮?dú)庠跇?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V₂L。請(qǐng)回答下列問題：
（1）檢查A裝置氣密性的操作是____________________________________________________。
（2）實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)氨氣的操作和現(xiàn)象是____________________________________。
（3）甲、乙兩小組選擇了不同的方法制取氨氣，請(qǐng)將實(shí)驗(yàn)裝置的字母編號(hào)和制備制備原理填寫在下表的空格中。

	實(shí)驗(yàn)裝置	實(shí)驗(yàn)藥品	制備原理
甲小組	A	氫氧化鈣、硫酸銨	反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________
乙小組	_____	濃氨水、氫氧化鈉	用化學(xué)平衡原理分析氫氧化鈉的作用：_______

（4）甲小組用所測(cè)數(shù)據(jù)計(jì)算出氨分子中氮、氫的原子個(gè)數(shù)之比為________________。
（5）乙小組用所測(cè)數(shù)據(jù)計(jì)算出氨分子中氮、氫的原子個(gè)數(shù)之比明顯小于理論值，其原因是_______。為此，乙小組在原有實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上增加了一個(gè)裝有某藥晶的實(shí)驗(yàn)儀器，重新實(shí)驗(yàn)。根據(jù)實(shí)驗(yàn)前后該藥品的質(zhì)量變化及生成氮?dú)獾捏w積，得出了合理的實(shí)驗(yàn)結(jié)果。該藥品的名稱是________。

Answer 1

（1）連接導(dǎo)管，將導(dǎo)管插入水中，加熱試管，導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生；停止加熱，導(dǎo)管內(nèi)有水回流并形成一段穩(wěn)定的水柱
（2）用濕潤的紅色石蕊試紙接近導(dǎo)管口，試紙變藍(lán)（或蘸有濃鹽酸的玻璃棒接近導(dǎo)管口，產(chǎn)生白煙）
（3）（NH₄）₂SO₄+Ca（OH）₂△2NH₃↑+2H₂O+CaSO₄；B；氫氧化鈉溶于水后放熱使氨氣溶解度降低，增加OH^－濃度，使NH₃+H₂ONH₃·H₂OOH^－+NH₄^＋向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，加快氨氣逸出。
（4）5V₁：7（m₁-m₂）
（5）洗氣瓶D中的濃硫酸不但吸收了反應(yīng)生成的水，還吸收了未反應(yīng)的氨氣，從而使計(jì)算的氫的量偏高；堿石灰（或無水硫酸銅、氫氧化鈉、氧化鈣等）

試題分析：（1）檢查A裝置氣密性一般是依據(jù)壓強(qiáng)變化檢驗(yàn)，具體操作方法是連接導(dǎo)管，將導(dǎo)管插入水中，用手緊握試管，導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生；松開手后，導(dǎo)管內(nèi)有水回流并形成一段穩(wěn)定的水柱。
（2）氨氣是堿性氣體，據(jù)此可以檢驗(yàn)，即用濕潤的紅色石蕊試紙接近導(dǎo)管口，試紙變藍(lán)（或蘸有濃鹽酸的玻璃棒接近導(dǎo)管口，產(chǎn)生白煙）。
（3）①氫氧化鈣與硫酸銨反應(yīng)生成硫酸鈣、氨氣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為（NH₄）₂SO₄+Ca（OH）₂△2NH₃↑+2H₂O+CaSO₄ 。濃氨水是液體，氫氧化鈉是固體，為使氨氣逸出，采用加熱降低氨氣的溶解度，故選B裝置。由于氫氧化鈉固體溶于水后放熱使氨氣溶解度降低，同時(shí)增加溶液中OH^－濃度，使NH₃+H₂ONH₃·H₂OOH^－+NH₄^＋向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，從而加快氨氣逸出。
（4）反應(yīng)前氧化銅的質(zhì)量為m₁g、氧化銅反應(yīng)后轉(zhuǎn)化成的銅的質(zhì)量為m₂g，則氧化銅中氧元素的質(zhì)量為m₁-m₂，生成的水中氧元素的質(zhì)量等于氧化銅氧元素的質(zhì)量，則生成的水中氧原子的個(gè)數(shù)為 ，水中氫原子個(gè)數(shù)是氧原子個(gè)數(shù)的兩倍，因此氫原子個(gè)數(shù)為×2，生成的氮?dú)庠跇?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V₁L，則氮?dú)庵械�原子的個(gè)數(shù)為 ，因此氮?dú)湓�子個(gè)數(shù)比為：×2＝5V₁：7（m₁-m₂）；
（5）乙小組用所測(cè)數(shù)據(jù)計(jì)算出氨分子中氮、氫的原子個(gè)數(shù)比小于理論值，其原因是洗氣瓶D中的濃硫酸不但吸收了反應(yīng)生成的水，還吸收了未反應(yīng)的氨氣，從而使計(jì)算的氫的量偏高． 因此在洗氣瓶D前的位置應(yīng)增加了一個(gè)裝有堿石灰（氫氧化鈉、氧化鈣等）的實(shí)驗(yàn)儀器只吸收水，減小誤差。