已知16g A物質和12g B物質恰好完全反應，生成6.8g C物質、3.6g D物質和0.2mol E物質，則E物質的摩爾質量為（　　）
A、48g/mol
B、88g/mol
C、112g/mol
D、132g/mol
考點：摩爾質量
專題：計算題
分析：已知16g A物質和12g B物質恰好完全反應，生成6.8g C物質、3.6g D物質和0.2mol E物質，根據(jù)質量守恒可計算E的質量，結合M=
m
n
計算摩爾質量．
解答： 解：化學反應遵循質量守恒定律，則有：m（A）+m（B）=m（C）+m（D）+m（E），
則m（E）=16g+12g-6.8g-3.6g=17.6g，
M（E）=
17.6g
0.2mol
=88g/mol，
故選B．
點評：本題考查物質的量的計算，試題側重基礎知識的考查，題目難度不大，本題注意從質量守恒定律的角度解答該題．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的（　　）
A、pH=1的溶液中 K+、CrO42-、SO42-、NH4+
B、飽和氯水中 Cl-、NO3-、Na+、SO32-
C、能使pH試紙變紅的溶液 NH4+、Na+、SO42-、Fe2+
D、FeCl2溶液中 K+、Na+、SO42-、AlO2-

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科目：高中化學 來源： 題型：

某氣態(tài)烴A與H2的相對密度為14，則該氣態(tài)烴為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

硫酸的工業(yè)制備足一個重要的化工生產過程，但在生產過程中會產生大量污染，需要在生產工藝中考慮到綠色工藝．
I．尾氣的吸收和綜合利用．
以工業(yè)制硫酸的尾氣、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氯銨和KCI為原料可以合成硫化鈣、硫酸鉀、亞硫酸銨等物質．合成路線如下：

（1）反應III中氧化劑與還原劑的物質的量之比為
 
．
（2）反應Ⅳ的化學方程式為
 
．
（3）反應V在25℃、40%的乙二醇溶液中進行，該反應能順利進行的原因為
 
．
Ⅱ．催化劑的回收利用．
SO2的催化氧化所使用的催化劑為V2O，實際生產中，催化劑在使用一段時間后，會含有V2O5、VOSO4和SiO2等，其中VOSO4能溶于水．回收V2O5，的主要流程如下：

（4）若反萃取使用的硫酸用量過大，進一步處理時會增加
 
的用量．
（5）浸取還原過程的產物之一是VOSO4，反應的化學方程式為
 
．氧化過程的化學方程式為KClO3+6VOSO4+3H2SO4═3（VO）2（SO4）3+KCl+3H2O；若兩步所用試劑Na2SO3與KC1O3的物質的量之比為12：7，則該催化劑中V2O5、VOSO4的物質的量之比為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列分離提純方法不正確的是（　�。�
A、分離硝酸鉀和氯化鈉，常用結晶與重結晶
B、提純含有碘的食鹽，常用升華法
C、去除乙醇中的水常用蒸餾法
D、分離苯和四氯化碳可用分液法

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科目：高中化學 來源： 題型：

27.75 g某+2價金屬的氯化物（MCl2）中含有3.01×1023個Cl-，則M的相對原子質量為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

分離NaCl、FeCl3和BaSO4的混合物，應選用的一組試劑是（　�。�
A、H2O、AgNO3、HNO3
B、H2O、NaOH、HNO3
C、H2O、NaOH、HCl
D、H2O、KOH、HNO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

過氧化氫和臭氧是用途很廣的氧化劑．試回答下列問題：

（1）過氧化氫是一種綠色氧化劑，寫出在酸性條件下H2O2氧化氯化亞鐵的離子反應方程式：
 

（2）Na2O2、K2O2、以及BaO2都可與酸作用生成過氧化氫，目前實驗室制取過氧化氫可通過上述某種過氧化物與適量稀硫酸作用，過濾即可制得．最適合的過氧化物是
 
（寫電子式），
（3）臭氧（O3）可以使?jié)駶櫟牡矸?碘化鉀試紙變藍，反應的化學方程式為：KI+O3+H2O→KOH+I2+O2（未配平 ）回答問題：①還原產物的化學式為
 
②配平后的化學方程式是
 

（4）O3可由臭氧發(fā)生器（原理如圖1所示）電解稀硫酸制得．
①圖1中陰極為
 
（填“A”或“B”）．
②若C處不通入O2，D、E處分別收集到11.2L和有4.48L氣體（標準狀況下），則E處收集的氣體中O3所占的體積分數(shù)為
 
（忽略O3的分解）．
③若C處通入O2，則A極的電極反應式為：
 
．
（5）新型O3氧化技術對燃煤煙氣中的NOx和SO2脫除效果顯著，鍋爐煙氣中的NOx 95%以上是以NO形式存在的，可發(fā)生反應NO（g）+O3 （g）?NO2（g）+O2（g）．在一定條件下，將NO和O3通入絕熱恒容密閉容器中發(fā)生上述反應，正反應速率隨時間變化的示意圖（如圖2）所示．由圖可得出的正確說法是
 

a．反應在c點達到平衡狀態(tài)
b．反應物濃度：b點小于c點
c．反應物的總能量低于生成物的總能量
d．△t1=△t2時，NO的轉化率：a～b段小于b～c段．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關儀器刻度位置的敘述正確的是（　�。�
A、容量瓶的體積標線刻在瓶頸上
B、量筒的“0“標線在中間
C、量筒最下端刻有“0“標線
D、托盤天平刻度尺有“0“標線，刻在尺的中間

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