Question

如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：

鹽酸 分子式：HCl 相對分子質(zhì)量：36.5 密度：1.19g/cm3 質(zhì)量分?jǐn)?shù)：36.5%

（1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為

 

mol/L．
（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時(shí)，下列物理量不隨所取體積多少而變化的是

 

．
A、溶液中H⁺的物質(zhì)的量濃度         B、溶液中HCl的質(zhì)量
C、溶液中H⁺的數(shù)目                 D、溶液的密度
（3）若現(xiàn)有1L1mol/L的稀鹽酸，欲使其濃度增大1倍，采取的措施最合理的是

 

．
A、通入標(biāo)況下HCl氣體22.4L         
B、將溶液加熱濃縮至0.5L
C、往原溶液加入5mol/L鹽酸0.6L，再稀釋至2L                
D、往原溶液加入1L 3mol/L鹽酸混合均勻．

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算,溶液的配制

專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題

分析：（1）根據(jù)c=

1000ρω

M

計(jì)算；
（2）溶液是均勻的，溶液的密度、濃度不隨體積變化；而溶液中氯離子數(shù)目、氯離子的物質(zhì)的量與溶液體積有關(guān)；
（3）A．通入HCl氣體，溶液的體積發(fā)生變化，不再是1L；
B．加熱濃縮HCl，濃度減��；
C．根據(jù)n=cV計(jì)算不能濃度鹽酸中HCl的物質(zhì)的量，再根據(jù)c=

n

V

計(jì)算判斷；
D．不同濃度的鹽酸混合，混合后溶液的體積沒有加和性．

解答： 解：（1）由c=

1000ρω

M

，可知該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為：

1000×1.19×36.5%

36.5

mol/L=11.9mol/L，故答案為：11.9；  
（2）溶液是均勻的，取用任意體積的該鹽酸溶液時(shí)，溶液的濃度、溶液的密度不隨體積變化，而溶液中HCl的物質(zhì)的量、氯離子數(shù)目與溶液的體積有關(guān)，
故答案為：AD；
（3）A．通入HCl氣體，溶液的體積發(fā)生變化，不再是1L，故A錯(cuò)誤；
B．加熱濃縮HCl，濃度減小，故B錯(cuò)誤；
C.1L 1mol/L的稀鹽酸中HCl的物質(zhì)的量為1L×1mol/L=1mol，0.6L 5mol/L的鹽酸中HCl的物質(zhì)的量為0.6L×5mol/L=3mol，混合后再稀釋至2L，所得鹽酸濃度=

1mol+3mol

2L

=2mol/L，故C正確；
D.1L 1mol/L鹽酸與1L 3mol/L鹽酸混合后體積為4L，則濃度為2mol/L，但不同濃度的鹽酸混合，混合后溶液的體積沒有加和性，所以混合后溶液的物質(zhì)的量濃度不是原來的2倍，故D錯(cuò)誤，
故選：C．

點(diǎn)評：本題考查物質(zhì)的量濃度計(jì)算，難度不大，（3）中D選項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn)，注意濃度不同的溶液混合后，溶液的體積不能直接加和．