Question

下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�

• A、Cu溶于稀硝酸：Cu+2H⁺+NO₃^-=Cu²⁺+NO₂↑+H₂O
• B、向NaAlO₂溶液中通入過(guò)量CO₂制Al（OH）₃：CO₂+AlO₂^-+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-
• C、（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)制Fe（OH）₂：Fe²⁺+2OH^-=Fe（OH）₂↓
• D、用CuCl₂溶液做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，燈泡發(fā)光：CuCl₂=Cu²⁺+2Cl^-

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)

專題：

分析：離子方程式的書(shū)寫(xiě)步驟一般為：①“寫(xiě)”：寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式；②“拆”：可溶性的電解質(zhì)用離子符號(hào)表示，其它難溶的物質(zhì)、氣體、水等仍用化學(xué)式表示；③“刪”：刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子；④“查”：檢查式子兩邊的各種原子的個(gè)數(shù)及電荷數(shù)是否相等．可根據(jù)反應(yīng)原理及離子方程式的書(shū)寫(xiě)規(guī)律和要求進(jìn)行分析解答．
A．Cu溶于稀硝酸生成一氧化氮；
B．二氧化碳過(guò)量，偏鋁酸鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)生成了氫氧化鋁和碳酸氫鈉；
C．銨根離子和氫氧根離子反應(yīng)生成一水合氨；
D．用石墨作電極電解氯化銅溶液，陽(yáng)極上氯離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，生成氯氣，陰極上銅離子放電生成紅色物質(zhì)銅單質(zhì)；

解答： 解：A．Cu溶于稀硝酸3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，故A錯(cuò)誤；
B．偏鋁酸鈉溶液中通入過(guò)量二氧化碳，反應(yīng)生成了氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃，故B正確；
C．（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液與過(guò)量NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)：2NH₄⁺+2OH^-+Fe²⁺+2OH^-=Fe（OH）₂↓+2NH₃?H₂O，故C錯(cuò)誤；
D．用CuCl₂溶液做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，燈泡發(fā)光，本質(zhì)為電解CuCl₂，發(fā)生反應(yīng)為：Cu²⁺+2Cl^-

電解  .

Cu+Cl₂↑，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的正誤判斷，該題是高考中的高頻題，側(cè)重對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng)和訓(xùn)練，注意掌握判斷離子方程式常用方法（1）檢查反應(yīng)能否發(fā)生；（2）檢查反應(yīng)物、生成物是否正確；（3）檢查各物質(zhì)拆分是否正確；（4）檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒），注意選項(xiàng)C銨根離子和氫氧根離子反應(yīng)，為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度中等．