Question

Ba（OH）₂是一種強電解質(zhì)，現(xiàn)有25℃、pH=13的Ba（OH）₂溶液．
（1）溶液中由水電離出c（OH^-）=

 

；
（2）與某濃度鹽酸溶液按體積比（堿與酸之比）1：9混合后，所得溶液pH=11（假設(shè)混合溶液的體積等于混合前兩溶液的體積和），該鹽酸溶液的pH=

 

．

Answer 1

考點：pH的簡單計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：（1）pH=13的Ba（OH）₂溶液中氫離子都是由水電離產(chǎn)生，水電離產(chǎn)生的c（H⁺）等于溶液中水電離出c（OH^-）；
（2）設(shè)鹽酸的物質(zhì)的量濃度為：C（HCl），堿與酸體積分別為1L、9L，分別求出氫氧化根離子和氫離子的物質(zhì)的量，二者發(fā)生酸堿中和，所得溶液pH=11可知堿剩余，求出剩余的氫氧根離子的物質(zhì)的量，依據(jù)：Kw=c（H⁺）×c（OH ^-）計算解答．

解答： 解：（1）pH=13的Ba（OH）₂溶液中氫離子由水電離產(chǎn)生，水電離產(chǎn)生的c（H⁺）等于溶液中水電離出c（OH ^-），故水電離出c（OH ^-）=c（H⁺）=10^-13mol/L，
故答案為：10^-13 mol?L^-1；
（2）設(shè)鹽酸的物質(zhì)的量濃度為：C（HCl），堿與酸體積分別為1L、9L，則n（OH ^-）=0.1mol/L×1L=0.1mol，n（H⁺）=C（HCl）×9L，反應(yīng)后剩余氫氧根離子的物質(zhì)的量為：0.1mol-c（HCl）×9L；有混合所得溶液pH=11，可知混合后c（H⁺）=10^-11 mol?L^-1，則混合后c（OH ^-）=

KW

C(H+)

=10^-3 mol?L^-1，
即：

0.1mol-C(HCl)×9L

10L

=10^-3 mol?L^-1，解得：c（HCl）=10^-2mol?L^-1，pH=-lg[H⁺]，所以pH=2，
故答案為：2．

點評：本題考查溶液PH的有關(guān)計算，題目難度中等，注意酸堿混合溶液氫離子濃度的計算方法．