已知： 2Fe2+ + Br2=2Fe3++ 2Br-；Cl2+2Br-= Br2+2Cl-

在含n mol FeBr2的溶液中，通入Cl2，有x mol Cl2發(fā)生反應。

（1）當時，反應的離子方程式為_________________________

（2）當反應的離子方程式為：3Cl2+2Fe2+ +4Br-=2Br2+2Fe3+ +6Cl- 時，x與n的關(guān)系為_____

（3）當Fe2+和Br-同時被氧化時，x與n的關(guān)系是_______________

（4）當x=n時，反應后氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量為________________


（1）2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl- ；（2）；（3）  （4）或


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列對金屬及其制品的防護措施中，錯誤的是（　�。�

　

A．

把Cr、Ni等金屬加入到普通鋼里制成不銹鋼鐵

　

B．

通過特殊工藝，增加鋁制品表面的氧化膜

　

C．

對于易生銹的鐵制品要定期刷防護漆

　

D．

鍋用完后，用水刷去其表面的油污，置于潮濕處

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


下列物質(zhì)分類的正確組合是（     ）

堿

酸

鹽

酸性氧化物

A

純堿

鹽酸

燒堿

二氧化硫

B

燒堿

硫酸

食鹽

一氧化碳

C

氨水

醋酸

石灰石

二氧化碳

D

苛性鉀

碳酸

膽礬

三氧化硫

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


下列各組中的兩物質(zhì)作用時，反應條件(溫度、反應物用量比)改變，不會引起產(chǎn)物的種類改變的是（    ）

A．Na和O2       B．NaOH和CO2       C．Na2O2和CO2     D．C和O2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能水處理劑，其與水反應的化學方程

式是：4K2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3（膠體）+3O2↑+8KOH     工業(yè)上先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入一定量的KOH就可制得高鐵酸鉀。制備高鐵酸鈉的兩種方法的主要反應原理如下：

濕法制備：2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O

干法制備：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑

下列有關(guān)說法中錯誤的是（    ）

A．高鐵酸鉀處理水時，高鐵酸鉀發(fā)生還原反應

B．濕法中每生成1mol Na2FeO4共轉(zhuǎn)移3mol電子

C．干法中每生成1mol Na2FeO4共轉(zhuǎn)移4mol電子

D．K2FeO4處理水時，不僅能殺菌，并使懸浮雜質(zhì)沉降

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


 金屬冶煉技術(shù)隨人類對自然界認識的不斷深入而發(fā)展。下列金屬中，最晚實現(xiàn)工業(yè)冶煉的是 ( ).

   A．金      B．銅      C．鐵       D．鋁

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


 下列說法正確的是(　　)

A．葡萄糖能氧化新制氫氧化銅生成紅色的氧化亞銅(Cu2O)

B．甲烷、苯、乙醇和乙酸在一定條件下都能發(fā)生取代反應

C．羊毛、蠶絲、棉花和麻等天然高分子材料的主要成分都是蛋白質(zhì)

D．乙酸和甲酸乙酯互為同分異構(gòu)體

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


只有加入還原劑才能發(fā)生轉(zhuǎn)化的是                                         （    ）

A．KMnO4→MnO2                                             B．HNO3→NO       

C．Cl2→Cl-                                                         D．SO2→Na2SO3

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


右圖為實驗室某濃硫酸試劑瓶上的標簽，回答有關(guān)問題：

濃硫酸

分子式：H2SO4

相對分子質(zhì)量：98

密度：1.84 g / mL

H2SO4的質(zhì)量分數(shù)：98%
 
（1）該濃硫酸中H2SO4的物質(zhì)的量濃度為    　    mol•L－1。

（2）取用任意體積的該濃硫酸時，下列物理量中不隨所取體

積的多少而變化的是     　       。

A．溶液的密度      　　B．溶液中H2SO4的物質(zhì)的量

C．溶液的濃度          D．溶液中SO42－的數(shù)目

（3）實驗室現(xiàn)只有下列幾種規(guī)格的容量瓶：100 mL、200 mL、250 mL、500 mL。某學生欲用上　述濃硫酸和蒸餾水配制180 mL物質(zhì)的量濃度為0.46 mol•L－1的稀硫酸。

① 容量瓶上需標有以下五項中的            

A．溫度  　B．刻度線  　C．容量  　D．壓強  　E．濃度

② 將下列操作填寫完整，并排列其正確的操作順序（用字母編號表示，每個字母只能用一次）        　　　　　　　　　    ；

A．改用             加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切

B．蓋好容量瓶的瓶塞，上下顛倒搖勻

C．往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度線1~2 cm處

D．用30mL水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，將每次洗滌液都注入到容量瓶中，輕輕振蕩

E．將已冷卻的硫酸沿玻璃棒慢慢注入到容量瓶中

F．用量筒準確量取濃硫酸        mL，慢慢加入到盛有水（約40 mL）的燒杯中，用玻璃棒不斷攪拌，使其混合均勻

③ 在配制過程中，下列實驗操作對所配制稀硫酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？（在橫線上填“偏高”、“偏低”、“無影響”）。

Ⅰ．定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水        

Ⅱ．定容時仰視刻度線        

Ⅲ．溶液注入容量瓶前沒有冷卻到室溫       

查看答案和解析>>

同步練習冊答案