3I+S2O82﹣=I3+2SO42﹣的反應(yīng)速率可以用I3與加入的淀粉溶液顯藍(lán)色的時(shí)間t來(lái)度量,t越小,反應(yīng)速率越大.某探究性學(xué)習(xí)小組在20℃進(jìn)行實(shí)驗(yàn),得到的數(shù)據(jù)如下表:

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

c(I)/mol•L﹣1

0.040

0.080

0.080

0.160

0.160

c(S2O82﹣)/mol•L﹣1

0.040

0.040

0.080

c1

0.080

t/s

88.0

44.0

22.0

22.0

t2

下列說(shuō)法不正確的是( 。

 

A.

該實(shí)驗(yàn)的目的是探究I與S2O82﹣濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響

 

B.

若在40℃下進(jìn)行編號(hào)③對(duì)應(yīng)濃度的實(shí)驗(yàn),顯色時(shí)間的范圍為<22.0s

 

C.

實(shí)驗(yàn)④c1=0.020 mol•L﹣1

 

D.

實(shí)驗(yàn)⑤顯色時(shí)間t2=11 s


考點(diǎn):

化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素.

專(zhuān)題:

化學(xué)反應(yīng)速率專(zhuān)題.

分析:

A、由題目中表格數(shù)據(jù)可分析出c(I)、c(S2O32﹣)濃度越大,反應(yīng)速率越快,顯藍(lán)色所需時(shí)間越少,故實(shí)驗(yàn)?zāi)康膽?yīng)是研究反應(yīng)物I與S2O82﹣的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響;

B、對(duì)比數(shù)據(jù)組①和②、數(shù)據(jù)組②和③、數(shù)據(jù)組③和④、數(shù)據(jù)組①和③,分析當(dāng)其中一個(gè)變量(即一種反應(yīng)物濃度)保持不變時(shí),反應(yīng)時(shí)間的變化(即反應(yīng)速率的變化),然后分析當(dāng)兩個(gè)變量同時(shí)變化一定的倍數(shù)時(shí),反應(yīng)時(shí)間的變化(即反應(yīng)速率的變化),就可以得出其中的規(guī)律,據(jù)此計(jì)算t2;

C、升高溫度反應(yīng)速率加快,所以顯藍(lán)色所需時(shí)間越少;

D、表中數(shù)據(jù)是溫度一定,究反應(yīng)物I與S2O82﹣的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響.

解答:

解:A、由題目中表格數(shù)據(jù)可分析出c(I)、c(S2O32﹣)濃度越大,反應(yīng)速率越快,顯藍(lán)色所需時(shí)間越少,故實(shí)驗(yàn)?zāi)康膽?yīng)是研究反應(yīng)物I與S2O82﹣的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響,故A正確;

B、升高溫度反應(yīng)速率加快,所以顯藍(lán)色所需時(shí)間減少,40℃下進(jìn)行編號(hào)③對(duì)應(yīng)濃度的實(shí)驗(yàn),顯色時(shí)間t2的范圍為<22.0s,故B正確;

C、對(duì)比數(shù)據(jù)組①和④,可以看到,(I)增大到4倍時(shí),反應(yīng)時(shí)間為原反應(yīng)時(shí)間的四分之一,即反應(yīng)速率加快了4倍,所以c1=0.040 mol•L﹣1,故C錯(cuò)誤;

D、對(duì)比數(shù)據(jù)組①和②,可以看到,c (S2O82﹣)不變,c (I)增大到2倍時(shí),反應(yīng)時(shí)間縮短了一半,即反應(yīng)速率加快了一倍;

對(duì)比數(shù)據(jù)組②和③,可以看到,c (I)不變,c (S2O82﹣)增大到2倍時(shí),反應(yīng)時(shí)間縮短了一半,即反應(yīng)速率也加快了一倍;

對(duì)比數(shù)據(jù)組①和③,可以看到,c (I)和c (S2O82﹣)均增大到2倍時(shí),反應(yīng)時(shí)間為原反應(yīng)時(shí)間的四分之一,即反應(yīng)速率加快了4倍.

可見(jiàn)兩個(gè)反應(yīng)物的濃度和反應(yīng)速率之間的數(shù)學(xué)關(guān)系是:反應(yīng)物濃度每增加一倍,反應(yīng)時(shí)間就減少一倍,對(duì)于兩個(gè)反應(yīng)物來(lái)說(shuō)都是如此,可得出結(jié)論:反應(yīng)速率與反應(yīng)物起始濃度乘積成正比.

對(duì)比實(shí)驗(yàn)①和⑤,實(shí)驗(yàn)⑤的c (I)為實(shí)驗(yàn)①的4倍,而c (S2O82﹣)為實(shí)驗(yàn)①的2倍,則由此可計(jì)算實(shí)驗(yàn)⑤的反應(yīng)時(shí)間應(yīng)為實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)時(shí)間的,即t1=88s×=11s,故D正確;

故選C.

點(diǎn)評(píng):

本題通過(guò)陌生情景考查化學(xué)反應(yīng)速、影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素(濃度)、學(xué)生對(duì)圖表的觀察、分析以及學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的分析、整理、歸納等方面的思維能力,難度較大,解決該類(lèi)試題應(yīng)注意:①認(rèn)真審題,明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康,理解直接測(cè)量與實(shí)驗(yàn)?zāi)康拈g的邏輯和數(shù)學(xué)關(guān)系;②理解控制變量的思想在實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和數(shù)據(jù)分析中的運(yùn)用.

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


根據(jù)下列反應(yīng)的化學(xué)方程式,判斷有關(guān)物質(zhì)的還原性強(qiáng)

弱順序是(   )

①I(mǎi)2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI;    ② 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3;

③2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + 2HCl+I2

A.SO2>I>Fe2+>Cl                                             B.Cl>Fe2+>SO2>I

C.Fe2+>I>Cl>SO2                                             D.I>Fe2+>Cl>SO2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


已知X、Y和Z為第三周期元素,其原子的第一至第四電離能如下表:

電離能/kJ•mol﹣1

I1

I2

I3

I4

X

578

1817

2745

11578

Y

738

1451

7733

10540

Z

496

4562

6912

9543

則X、Y、Z的電負(fù)性從大到小的順序?yàn)椋ā 。?/p>

 

A.

Z>Y>X

B.

X>Z>Y

C.

X>Y>Z

D.

Y>Z>X

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


下列關(guān)于熱化學(xué)的說(shuō)法正確的是( 。

 

A.

需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

 

B.

等量的金剛石和石墨固體分別完全燃燒,前者放出熱量多,說(shuō)明金剛石更穩(wěn)定

 

C.

化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終點(diǎn)狀態(tài)有關(guān),而與反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān)

 

D.

由熱化學(xué)方程式 3H2(g)+N2(g)⇌2NH3(g)△H=﹣92 kJ/mol可知,1molN2與3molH2放入密閉容器中,在催化劑的作用下反應(yīng)得到氨氣,將釋放92kJ熱量

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


下列關(guān)于pH的說(shuō)法正確的(  )

 

A.

強(qiáng)酸溶液的pH值一定比弱酸溶液小

 

B.

pH值等于7的溶液,一定是中性的溶液

 

C.

常溫下,由水電離出的c(H+)=10﹣12mol/L,則溶液pH一定為12

 

D.

常溫下,pH=10的氨水溶液中,OH總濃度與由水電離出的OH濃度之比為106

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


、TiO2可通過(guò)下述兩種方法制備金屬鈦:

方法一:電解TiO2來(lái)獲得Ti,將處理過(guò)的TiO2作陰極,石墨為陽(yáng)極,熔融CaO為電解液,用石墨作電解槽池.

(1)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為  

(2)電解過(guò)程中需定期更換石墨電極的原因是  

方法二:先將TiO2與Cl2、C反應(yīng)得到TiCl4,再用鎂還原得到Ti.

(3)TiO2(s)+2Cl2(g)⇌TiCl4(l)+O2(g)△H=+151kJ•mol﹣1該反應(yīng)難以發(fā)生,原因是  

不能直接由TiO2 和Cl2反應(yīng)(即氯化反應(yīng))來(lái)制取TiCl4,當(dāng)往氯化反應(yīng)體系中加入碳后,碳與上述反應(yīng)發(fā)生耦合,使反應(yīng)在高溫條件下能順利進(jìn)行.

(4)已知:C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=﹣394kJ•mol﹣1

TiO2(s)+C(s)+2Cl2(g)=TiCl4(l)+CO2(g)△H=  

(5)從化學(xué)平衡的角度解釋?zhuān)和然磻?yīng)體系中加入碳時(shí),氯化反應(yīng)能順利進(jìn)行的原因  

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


NA為阿伏加德羅常數(shù),下列說(shuō)法正確的是( 。

  A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L的戊烷所含的分子0.5NA

  B. 28 g乙烯所含共用電子對(duì)數(shù)目為4NA

  C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L二氯甲烷所含分子數(shù)為0.5 NA

  D. 現(xiàn)有乙烯、丙烯、丁烯的混合氣體共14 g,其原子數(shù)為3 NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


按如圖所示的裝置和以下實(shí)驗(yàn)步驟,可以制取少量的溴苯和溴乙烷.已知乙醇在一定條件下與氫溴酸反應(yīng)可制備溴乙烷:

C2H5OH+HBr→C2H5Br+H2O

主要實(shí)驗(yàn)步驟如下:①連接好裝置,檢查裝置的氣密性;②向燒瓶中加入一定量的苯和液溴.向錐形瓶中加入乙醇和濃H2SO4的混合液至稍高于進(jìn)氣導(dǎo)管口處;③將A裝置中的純鐵絲小心向下插入混合液中;④點(diǎn)燃B裝置中的酒精燈,用小火緩緩對(duì)錐形瓶加熱10min.

請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白:

(1)寫(xiě)出制取溴苯的化學(xué)方程式:  

(2)步驟③中觀察到的現(xiàn)象是:  

(3)C裝置中U形管內(nèi)部用蒸餾水封住管底的作用是:  

(4)反應(yīng)完畢后,U形管內(nèi)的現(xiàn)象是: .分離溴乙烷時(shí)所用的最主要儀器的名稱(chēng)是(只填一種)  

(5)實(shí)驗(yàn)結(jié)束,從燒瓶的混合物中分離出粗制黃色的溴苯,產(chǎn)生黃色的原因是其中含有 (填化學(xué)式).欲得到無(wú)色的溴苯的方法是  (填試劑和操作名稱(chēng)).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


一定條件下,對(duì)于可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g),若X、Y、Z的起始濃度分別為C1、C2、C3(均不為零),到達(dá)平衡時(shí),N2、H2、NH3的濃度分別為0.1mol•L﹣1、0.3mol•L﹣1、0.08mol•L﹣1,則下列判斷正確的是( 。

 

A.

C1:C2=1:3

 

B.

平衡時(shí),H2和NH3的生成速率之比為2:3

 

C.

N2、H2的轉(zhuǎn)化率之比為1:3

 

D.

C1的取值范圍為0.04mol•L﹣1<Cl<0.14mol•L﹣1

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