Question

3I^﹣+S₂O₈^2﹣=I₃^﹣+2SO₄^2﹣的反應(yīng)速率可以用I₃^﹣與加入的淀粉溶液顯藍(lán)色的時(shí)間t來(lái)度量，t越小，反應(yīng)速率越大．某探究性學(xué)習(xí)小組在20℃進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得到的數(shù)據(jù)如下表：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	①	②	③	④	⑤
c（I﹣）/mol•L﹣1	0.040	0.080	0.080	0.160	0.160
c（S2O82﹣）/mol•L﹣1	0.040	0.040	0.080	c1	0.080
t/s	88.0	44.0	22.0	22.0	t2

下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

	A．	該實(shí)驗(yàn)的目的是探究I﹣與S2O82﹣濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響
	B．	若在40℃下進(jìn)行編號(hào)③對(duì)應(yīng)濃度的實(shí)驗(yàn)，顯色時(shí)間的范圍為＜22.0s
	C．	實(shí)驗(yàn)④c1=0.020 mol•L﹣1
	D．	實(shí)驗(yàn)⑤顯色時(shí)間t2=11 s

Answer 1

考點(diǎn)：

化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素．

專(zhuān)題：

化學(xué)反應(yīng)速率專(zhuān)題．

分析：

A、由題目中表格數(shù)據(jù)可分析出c（I^﹣）、c（S₂O₃^2﹣）濃度越大，反應(yīng)速率越快，顯藍(lán)色所需時(shí)間越少，故實(shí)驗(yàn)?zāi)康膽?yīng)是研究反應(yīng)物I^﹣與S₂O₈^2﹣的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響；

B、對(duì)比數(shù)據(jù)組①和②、數(shù)據(jù)組②和③、數(shù)據(jù)組③和④、數(shù)據(jù)組①和③，分析當(dāng)其中一個(gè)變量（即一種反應(yīng)物濃度）保持不變時(shí)，反應(yīng)時(shí)間的變化（即反應(yīng)速率的變化），然后分析當(dāng)兩個(gè)變量同時(shí)變化一定的倍數(shù)時(shí)，反應(yīng)時(shí)間的變化（即反應(yīng)速率的變化），就可以得出其中的規(guī)律，據(jù)此計(jì)算t₂；

C、升高溫度反應(yīng)速率加快，所以顯藍(lán)色所需時(shí)間越少；

D、表中數(shù)據(jù)是溫度一定，究反應(yīng)物I^﹣與S₂O₈^2﹣的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響．

解答：

解：A、由題目中表格數(shù)據(jù)可分析出c（I^﹣）、c（S₂O₃^2﹣）濃度越大，反應(yīng)速率越快，顯藍(lán)色所需時(shí)間越少，故實(shí)驗(yàn)?zāi)康膽?yīng)是研究反應(yīng)物I^﹣與S₂O₈^2﹣的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，故A正確；

B、升高溫度反應(yīng)速率加快，所以顯藍(lán)色所需時(shí)間減少，40℃下進(jìn)行編號(hào)③對(duì)應(yīng)濃度的實(shí)驗(yàn)，顯色時(shí)間t₂的范圍為＜22.0s，故B正確；

C、對(duì)比數(shù)據(jù)組①和④，可以看到，（I^﹣）增大到4倍時(shí)，反應(yīng)時(shí)間為原反應(yīng)時(shí)間的四分之一，即反應(yīng)速率加快了4倍，所以c₁=0.040 mol•L^﹣1，故C錯(cuò)誤；

D、對(duì)比數(shù)據(jù)組①和②，可以看到，c （S₂O₈^2﹣）不變，c （I^﹣）增大到2倍時(shí)，反應(yīng)時(shí)間縮短了一半，即反應(yīng)速率加快了一倍；

對(duì)比數(shù)據(jù)組②和③，可以看到，c （I^﹣）不變，c （S₂O₈^2﹣）增大到2倍時(shí)，反應(yīng)時(shí)間縮短了一半，即反應(yīng)速率也加快了一倍；

對(duì)比數(shù)據(jù)組①和③，可以看到，c （I^﹣）和c （S₂O₈^2﹣）均增大到2倍時(shí)，反應(yīng)時(shí)間為原反應(yīng)時(shí)間的四分之一，即反應(yīng)速率加快了4倍．

可見(jiàn)兩個(gè)反應(yīng)物的濃度和反應(yīng)速率之間的數(shù)學(xué)關(guān)系是：反應(yīng)物濃度每增加一倍，反應(yīng)時(shí)間就減少一倍，對(duì)于兩個(gè)反應(yīng)物來(lái)說(shuō)都是如此，可得出結(jié)論：反應(yīng)速率與反應(yīng)物起始濃度乘積成正比．

對(duì)比實(shí)驗(yàn)①和⑤，實(shí)驗(yàn)⑤的c （I^﹣）為實(shí)驗(yàn)①的4倍，而c （S₂O₈^2﹣）為實(shí)驗(yàn)①的2倍，則由此可計(jì)算實(shí)驗(yàn)⑤的反應(yīng)時(shí)間應(yīng)為實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)時(shí)間的，即t₁=88s×=11s，故D正確；

故選C．

點(diǎn)評(píng)：

本題通過(guò)陌生情景考查化學(xué)反應(yīng)速、影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素（濃度）、學(xué)生對(duì)圖表的觀察、分析以及學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的分析、整理、歸納等方面的思維能力，難度較大，解決該類(lèi)試題應(yīng)注意：①認(rèn)真審題，明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，理解直接測(cè)量與實(shí)驗(yàn)?zāi)康拈g的邏輯和數(shù)學(xué)關(guān)系；②理解控制變量的思想在實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和數(shù)據(jù)分析中的運(yùn)用．