可逆反應(yīng)X2(氣) + Y2(氣) ="=" 2XY(氣) ，達(dá)到平衡的標(biāo)志是（  ）
A．當(dāng)溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，反應(yīng)混合氣平均分子量不再改變；
B．當(dāng)溫度一定時(shí)，單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol XY，同時(shí)生成n mol Y2；
C．當(dāng)溫度一定時(shí)，容器總壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變；
D．當(dāng)溫度一定時(shí)，任何時(shí)間內(nèi)X2和Y2的物質(zhì)的量之比為定值
B

試題分析：在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時(shí)（但不為0），反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學(xué)平衡狀態(tài)。反應(yīng)前后氣體的體積不變，因此氣體的總物質(zhì)的量和壓強(qiáng)始終是不變的，C不能說(shuō)明；混合氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量是混合氣的質(zhì)量和混合氣的總的物質(zhì)的量的比值，質(zhì)量和物質(zhì)的量都是不變的，所以選項(xiàng)A不能說(shuō)明；B中反應(yīng)速率的方向相反，且滿足速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，正確。選項(xiàng)D是不一定的，答案選B。
點(diǎn)評(píng)：該題是中等難度的試題，該題也是高考中的常見題型和考點(diǎn)。試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，難易適中，側(cè)重對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)與訓(xùn)練，有助于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和發(fā)散思維能力。該題的關(guān)鍵是明確平衡狀態(tài)的特點(diǎn)，如何結(jié)合具體的可逆反應(yīng)靈活運(yùn)用即可。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

黃鐵礦（主要成分為FeS2）是工業(yè)制取硫酸的重要原料，其煅燒產(chǎn)物為SO2和Fe2O3。
（1）將0.050mol SO2(g)和0.030mol O2(g)放入容積為1L的密閉容器中，反應(yīng)：
2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)在一定條件下達(dá)到平衡，測(cè)得c(SO3)＝0.040mol·L-1。計(jì)算該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K和SO2的平衡轉(zhuǎn)化率        、      。

（2）已知上述反應(yīng)是放熱反應(yīng)，當(dāng)該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時(shí)，在體積不變的條件下，下列措施中有利于提高SO2平衡轉(zhuǎn)化率的有      （填字母序號(hào)，多選倒扣分）。
A．升高溫度        B．降低溫度
C．增大壓強(qiáng)        D．加入催化劑
E．移出氧氣
（3）某溫度下，上述反應(yīng)中SO2的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如右圖所示。判斷：平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，平衡常數(shù)K(A)______K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

鈦(Ti)被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬，也有人說(shuō)21世紀(jì)是鈦的世紀(jì)。鈦在地殼中的含量并不少，但鈦的冶煉技術(shù)還未獲得突破，目前鈦只用于尖端領(lǐng)域。
如下圖所示，將鈦廠、氯堿廠和甲醇廠組成產(chǎn)業(yè)鏈可大大提高資源利用率，減少環(huán)境污染。

請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）用惰性電極電解2 L食鹽水時(shí)，總反應(yīng)的離子方程式_______________________________，當(dāng)陰極上產(chǎn)生224 mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，所得溶液的pH=             （假設(shè)電解前后溶液體積不變,食鹽水足量）。
（2）寫出高溫下鈦鐵礦經(jīng)氯化得到四氯化鈦的化學(xué)方程式                             。（提示：FeTiO3中Ti為+4價(jià)）
（3）反應(yīng)2Mg＋TiCl42MgCl4＋Ti在Ar氣氛中進(jìn)行的理由是____________________。
（4）二甲醚是一種重要的清潔燃料，可以通過(guò)甲醇分子間脫水制得：
2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)　ΔH=" -23.5" kJ/mol
T1 ℃時(shí)，在恒容密閉容器中建立上述平衡，體系中各組分濃度隨時(shí)間變化如下圖所示。

①T1 ℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為　　　　　；
②相同條件下，若改變起始濃度，某時(shí)刻各組分濃度依次為c(CH3OH)="0.4" mol/L、c(H2O)="0.6" mol/L、(CH3OCH3)="1.2" mol/L，此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大�。�v正　　　v逆(填“>”、“<”或“=”)。
（5）在上述產(chǎn)業(yè)鏈中，合成192噸甲醇理論上需額外補(bǔ)充H2__________噸 （不考慮生產(chǎn)過(guò)程中物質(zhì)的任何損失）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（1）（4分）高爐煉鐵過(guò)程中發(fā)生的主要反應(yīng)為：1/3Fe2O3(s)+CO(g)2/3Fe (s)+CO2(g)，已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下。則：

①該反應(yīng)的△H_____0(填“>”、“<”或“=”)；
②在一個(gè)容積為10L的密閉容器中，1000℃時(shí)加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol，反應(yīng)經(jīng)過(guò)l0 min后達(dá)到平衡。求CO的平衡轉(zhuǎn)化率= ________。
（2）（3分）常溫下，HR（酸）溶液pH=3，MOH（堿）的溶液pH=11，兩者等體積混合后溶液顯堿性。則混合溶液中必定有一種離子能發(fā)生水解，該水解反應(yīng)的離子方程式
___________________________________________。
（3）（3分）25℃時(shí)，pH=0的HCl、0.1mol/L的HCl、0.01mol/L的NaOH、pH=14的NaOH四種溶液中由水電離產(chǎn)生的c（H+）之比為                   。
（4）（3分）已知25℃時(shí)，電離常數(shù)Ka(HF)＝3.6×10－4，則0.1 mol·L－1 HF溶液中c(H＋)＝              mol·L－1。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

下圖表示在密閉容器中反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）,△H<0達(dá)到平衡時(shí)，由于條件改變而引起反應(yīng)速度和化學(xué)平衡的變化情況，ab過(guò)程中改變的條件可能是        ；bc過(guò)程中改變的條件可能是           ；若增大壓強(qiáng)時(shí)，反應(yīng)速度變化情況畫在c-d處。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

已知水在25 ℃和95 ℃時(shí)，其電離平衡曲線如右圖所示：

⑴則25 ℃時(shí)水的電離平衡曲線應(yīng)為  ___ （填“A”或“B”），請(qǐng)說(shuō)明理由          ________________         。
⑵95 ℃時(shí)PH=2的NaOH溶液中由水電離的c(H＋) ______。
⑶25 ℃時(shí)，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為  _________ 。
⑷25 ℃時(shí)，若100體積pH1=a的某強(qiáng)酸溶液與1體積pH2=b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強(qiáng)酸的pH1與強(qiáng)堿的pH2之間應(yīng)滿足的關(guān)系是  _____ 。
⑸曲線B對(duì)應(yīng)溫度下，pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等體積混合后，混合溶液的pH=5。請(qǐng)分析原因：            。
⑹95 ℃時(shí)，某氨水與氯化銨的混合溶液的PH=7，則c（NH4+）______c（Cl－）（填“>”、“<”、或“=”）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列哪種說(shuō)法可以證明反應(yīng)N2 +3H22NH3已達(dá)到平衡狀態(tài)（ ）
A．1mol N≡N鍵斷開的同時(shí)， 有6 mol H-N鍵生成
B．1 mol N≡N鍵斷開的同時(shí)， 有6 mol H-N鍵斷開
C．1 mol N≡N鍵生成的同時(shí)， 有3 mol H-H鍵生成
D．1 mol N≡N鍵斷開的同時(shí)， 有3 mol H-H鍵斷開

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列事實(shí)可以用勒夏特列原理解釋的是
A．新制的氯水在光照條件下顏色變淺
B．使用催化劑，提高合成氨的產(chǎn)量
C．高錳酸鉀（KMnO4）溶液加水稀釋后顏色變淺
D．H2、I2、HI平衡混合氣體加壓后顏色變深

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（12分，每空2分）一定的條件下，在某一容積為2L的密閉容器內(nèi)，物質(zhì)A、B、C發(fā)生某種放熱化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)中物質(zhì)A、B、C的濃度隨時(shí)間變化情況如圖1：

（1）該反應(yīng)化學(xué)方程式為_____________________________________，該反應(yīng)的逆反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為___________；
（2）根據(jù)圖1數(shù)據(jù)，反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時(shí)，平均速率v(C)為________________；
（3）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第8分鐘時(shí)：
①若升高溫度，C濃度的變化正確________；（用圖2中a～f的編號(hào)回答）
②若加入B，該反應(yīng)的平衡常數(shù)將____________。（填“增大”或“不變”或“減小”）
（4）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第8分鐘時(shí)，若反應(yīng)容器的容積擴(kuò)大一倍，請(qǐng)?jiān)趫D3中用“粗線條”畫出8分鐘后C濃度的變化情況。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案