黃鐵礦（主要成分為FeS2）是工業(yè)制取硫酸的重要原料，其煅燒產(chǎn)物為SO2和Fe2O3。
（1）將0.050mol SO2(g)和0.030mol O2(g)放入容積為1L的密閉容器中，反應(yīng)：
2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)在一定條件下達到平衡，測得c(SO3)＝0.040mol·L-1。計算該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K和SO2的平衡轉(zhuǎn)化率        、      。

（2）已知上述反應(yīng)是放熱反應(yīng)，當(dāng)該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時，在體積不變的條件下，下列措施中有利于提高SO2平衡轉(zhuǎn)化率的有      （填字母序號，多選倒扣分）。
A．升高溫度        B．降低溫度
C．增大壓強        D．加入催化劑
E．移出氧氣
（3）某溫度下，上述反應(yīng)中SO2的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強（p）的關(guān)系如右圖所示。判斷：平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)K(A)______K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（1）1.6103     80%    
（2）B C
（3）＝

試題分析：

（2）該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以降低溫度有利于提高SO2平衡轉(zhuǎn)化率，又由于左邊系數(shù)之和大于右邊，所以增大壓強也有利于提高SO2平衡轉(zhuǎn)化率，加入催化劑不能提高SO2平衡轉(zhuǎn)化率，移出氧氣降低了SO2平衡轉(zhuǎn)化率。故答案為B C。
（3）溫度不變，平衡常數(shù)不變，所以K(A)＝K(B)
點評：該題考查化學(xué)平衡的移動，是高考的考查重點，該題的信息量不大，也相對比較容易。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一容積為2 L的密閉容器中，加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＜0。反應(yīng)中NH3的物質(zhì)的量濃度的變化情況如圖所示。反應(yīng)達到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若改變反應(yīng)溫度，則NH3的物質(zhì)的量濃度不可能為
A．0.20 mol·L－1B．0.12 mol·L－1
C．0.10 mol·L－1D．0.08 mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知某可逆反應(yīng)：
mA(g) + nB(g) pC(g) ?H=" Q" kJ·mol-1，在密閉容器中進行，右圖表示在不同時間t、溫度T和壓強P與生成物C的百分含量的關(guān)系曲線，下列判斷正確的是
A．T1 <T2 P1>P2 m+n<P Q<0B．T1>T2 P1<P2 m+n>P Q>0
C．T1<T2 P1<P2 m+n<P Q>0D．T1>T2 P1<P2 m+n>P Q<0

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時的標志是
A．混合氣體的體積恒定不變
B．混合氣體的顏色不再改變
C． H2、I2、HI的濃度相等
D．I2、H2這兩種氣體在混合氣體中的體積分數(shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

現(xiàn)向一密閉容器中充入1 mol N2和 3 mol H2，在一定條件下開始反應(yīng)。下列有關(guān)說法中正確的是(　　)
A．達到化學(xué)平衡時，將生成2 mol NH3
B．達到化學(xué)平衡時，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度一定相等
C．達到化學(xué)平衡時，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度不再變化
D．達到化學(xué)平衡時，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為零

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，在固定容積、體積為2 L的密閉容器中充入1 mol N2和3 mol H2發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)進行到10 s末時反應(yīng)達到平衡，此時容器中c(NH3)＝0.1mol·L－1。下列有關(guān)判斷錯誤的是
A．反應(yīng)達平衡時N2的轉(zhuǎn)化率為10%
B．反應(yīng)進行到10 s末時，H2的平均反應(yīng)速率是0.03 mol·(L·s)－1
C．該反應(yīng)達到平衡時，N2的平衡濃度為0.45 mol/L
D．該反應(yīng)達到平衡時的壓強是起始時壓強的0.95倍

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一密閉容器中，反應(yīng)aA(g)bB(g)達平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達到新的平衡時，B的濃度是原來的60%，則下列說法不正確的是
A．平衡向正反應(yīng)方向移動了B．物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率增大了
C．物質(zhì)B的質(zhì)量分數(shù)增加了D．a(chǎn)＞b

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

某溫度時，在2L容器中X、Y、Z三種物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如右圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______       _______________________。
反應(yīng)開始至2min，Z的平均反應(yīng)速率為____               ________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應(yīng)X2(氣) + Y2(氣) ="=" 2XY(氣) ，達到平衡的標志是（  ）
A．當(dāng)溫度和壓強一定時，反應(yīng)混合氣平均分子量不再改變；
B．當(dāng)溫度一定時，單位時間內(nèi)生成2n mol XY，同時生成n mol Y2；
C．當(dāng)溫度一定時，容器總壓強不隨時間改變；
D．當(dāng)溫度一定時，任何時間內(nèi)X2和Y2的物質(zhì)的量之比為定值

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