【題目】磷酸鐵鋰是制作電池的材料，其制備過(guò)程可以簡(jiǎn)化成如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )

A.蒸發(fā)需要的硅酸鹽材料儀器有：燒杯、酒精燈、玻璃棒、泥三角

B.反應(yīng)釜中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H3PO4＋Li2CO3=2LiH2PO4＋H2O＋CO2↑

C.分離的操作是過(guò)濾

D.燒結(jié)窯中氧化鐵與炭黑發(fā)生氧化還原反應(yīng)

【答案】A

【解析】

A. 蒸發(fā)需要的硅酸鹽材料儀器有：蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B. 強(qiáng)酸制弱酸原理，反應(yīng)釜中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H3PO4＋Li2CO3=2LiH2PO4＋H2O＋CO2↑，B項(xiàng)正確；

C. 最后得到LiH2PO4晶體，分離的操作是過(guò)濾，C項(xiàng)正確；

D. 鐵的化合價(jià)下降，燒結(jié)窯中氧化鐵與炭黑發(fā)生氧化還原反應(yīng)，D項(xiàng)正確；

答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：p[]＝－lg[]。室溫下，向0.10 mol/L HX溶液中滴加0.10 mol/LNaOH溶液，溶液pH隨p[]變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A.溶液中水的電離程度：a>b>c

B.c點(diǎn)溶液中：c(Na+)=10c(HX)

C.室溫下NaX的水解平衡常數(shù)為10-4.75

D.圖中b點(diǎn)坐標(biāo)為(0，4.75)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有一含（NaOH 和 Na2CO3 或 Na2CO3 和 NaHCO3）混合堿，現(xiàn)稱取試樣 0.2960 克，以 0.1000mol·L-1的 HCl 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，酚酞指示終點(diǎn)時(shí)消耗 20.00mL，再以甲基橙指示終點(diǎn)時(shí)，消耗鹽酸為 VmL

（1）若 20.00<V<40.00 時(shí)，混合堿的組成為_______

（2）若 V>40.00，請(qǐng)列式計(jì)算以甲基橙指示終點(diǎn)時(shí)需要鹽酸的體積為多少_______？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：CH3—CH=CH2＋HBr→CH3—CHBr—CH3(主要產(chǎn)物)，1 mol某烴A充分燃燒后可以得到8 mol CO2和4 mol H2O。該烴A在不同條件下能發(fā)生如下面所示的一系列變化。

(1)A的化學(xué)式：________，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________。

(2)上述反應(yīng)中，①是________反應(yīng)，⑦是________反應(yīng)。(填反應(yīng)類型)

(3)寫(xiě)出C，D，E，H物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

C_________，D_________，E_______，H________。

(4)寫(xiě)出DF反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】中國(guó)是稀土資源大國(guó),稀土是化學(xué)元素周期表中鑭系元素和鈧、釔共十七種金屬元素的總稱,被譽(yù)為“萬(wàn)能之土”。某小組以釔礦石(Y2FeBe2Si2O10)為主要原料制備氧化釔(Y2O3)和鈹?shù)牧鞒?部分條件和產(chǎn)物省略)如圖所示:

已知部分信息如下:

①鈹、鋁的單質(zhì)及其化合物的化學(xué)性質(zhì)相似;

②稀土元素都是活潑金屬,性質(zhì)相似,常見(jiàn)化合價(jià)為+3;

③Fe3+ Y3+形成的氫氧化物沉淀的pH范圍如表所示:

離子

Fe3+

Y3+

開(kāi)始沉淀的PH

2.1

6.0

完全沉淀的PH

3.1

8.3

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

（1）沉淀A的主要成分是______(填化學(xué)式)；操作A的名稱是____________________。

（2）釔礦石與氫氧化鈉共熔反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物為__________；寫(xiě)出加入草酸生成沉淀的離子方程式:___________；草酸釔隔絕空氣煅燒的方程式______________。

（3）調(diào)節(jié)pH=a,則a的范圍為______________。

（4）已知常溫下；K[Y(OH)3]=1.0×10-23。Y3++3H2O=Y(OH)3+3H+平衡常數(shù)為K，則pK=-lgK=_____。

（5）敘述由Na2SiO3和Na2BeO3溶液制取BeCl2固體的過(guò)程:_______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)反應(yīng)2A(g)B(g)＋D(g)，在四種不同條件下進(jìn)行，投入反應(yīng)物A，B、D起始濃度為0，反應(yīng)物A的濃度(mol/L)隨反應(yīng)時(shí)間(min)的變化情況如下表：

根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：

（1）在實(shí)驗(yàn)1，反應(yīng)在20至30分鐘時(shí)間內(nèi)平均速率為_____mol/(L·min)。

（2）在實(shí)驗(yàn)2，反應(yīng)經(jīng)20分鐘就達(dá)到平衡的原因可能是______。A的初始濃度C2______1.0mol/L(填＞、＝、＜)。

（3）設(shè)實(shí)驗(yàn)3的反應(yīng)速率為V3，實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率為V1，則V3____V1(填＞、＝、＜)，且C3___1.0mol/L(填＞、＝、＜)。

(4)從實(shí)驗(yàn)4可推測(cè)該反應(yīng)是____反應(yīng)(選填“吸熱”“放熱”)。理由是____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】依據(jù)門(mén)捷列夫的元素周期表，人們總結(jié)出下面的元素化學(xué)性質(zhì)的變化規(guī)律。該表中元素化學(xué)性質(zhì)的變化表明( 　)

A.同周期元素的性質(zhì)是相似的

B.元素周期表中最右上角的氦元素是非金屬性最強(qiáng)的元素

C.第ⅠA族元素的金屬性肯定比同周期的第ⅡA族元素的金屬性弱

D.物質(zhì)量變到一定程度必然引起質(zhì)變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)使最終結(jié)果偏高的是（ ）

A.配制溶液，定容時(shí)俯視刻度線

B.用鹽酸滴定溶液，起始讀數(shù)時(shí)仰視

C.用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)定溶液的pH

D.測(cè)定中和熱的數(shù)值時(shí)，將溶液倒入鹽酸后，立即讀數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用壓強(qiáng)傳感器探究生鐵在pH=2和pH=4醋酸溶液中發(fā)生腐蝕的裝置及得到的圖像如下：

分析圖像，以下結(jié)論錯(cuò)誤的是（ ）

A. 析氫腐蝕和吸氧腐蝕的速率一樣快

B. 在酸性溶液中生鐵可能發(fā)生吸氧腐蝕

C. 溶液pH≤2時(shí)，生鐵發(fā)生析氫腐蝕

D. 兩溶液中負(fù)極反應(yīng)均為Fe – 2e－ = Fe2+

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