下列有機(jī)物中:
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧CH
3CH=CH-COOH⑨
(1)屬于芳香族化合物的是
.(2)屬于芳香烴的是
.
(3)屬于苯的同系物的是
.(4)屬于稠環(huán)芳香烴的是
.
考點(diǎn):烴的衍生物官能團(tuán),常見(jiàn)有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)
專題:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)
分析:(1)碳環(huán)化合物中含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)的化合物稱為芳香芳香化合物;
(2)僅有C、H兩種元素組成的含有苯環(huán)的化合物屬于芳香烴;
(3)苯的同系物中一定含有且只含有一個(gè)苯環(huán),其它結(jié)構(gòu)一定為飽和結(jié)構(gòu)且不能成環(huán),據(jù)此進(jìn)行判斷;
(4)分子中含有兩個(gè)或兩個(gè)以上苯環(huán)結(jié)構(gòu)的芳香烴.
解答:
解:(1)①②③④⑤⑥⑦⑨中含有苯環(huán),為芳香族化合物,
故答案為:①②③④⑤⑥⑦⑨;
(2)①②④⑨中只含有C、H兩種元素的,因此屬于芳香烴的為①②④⑨,
故答案為:①②④⑨;
(3)含有且只含有一個(gè)苯環(huán),其它結(jié)構(gòu)一定為飽和結(jié)構(gòu)且不能成環(huán)的有④⑨,屬于苯的同系物,
故答案為:④⑨;
(3)分子中含有兩個(gè)或兩個(gè)以上苯環(huán)結(jié)構(gòu)的芳香烴有②,屬于稠環(huán)芳香烴,
故答案為:②.
點(diǎn)評(píng):本題考查了有機(jī)物的分類,難度一般,注意通過(guò)結(jié)構(gòu)特點(diǎn)對(duì)有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)中相似觀念的辨析.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題
科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:
某;瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組欲設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證Fe、Cu的金屬活動(dòng)性,他們提出了以下兩種方案.請(qǐng)你幫助他們完成有關(guān)實(shí)驗(yàn)項(xiàng)目:
(1)有人提出將大小相等的鐵片和銅片,分別同時(shí)放入稀硫酸(或稀鹽酸)中,觀察產(chǎn)生氣泡的快慢,據(jù)此確定它們的活動(dòng)性.該原理的離子方程式為
.
(2)有人結(jié)合上述(1)的實(shí)驗(yàn)并利用Fe、Cu作電極設(shè)計(jì)成原電池,以確定它們的活動(dòng)性.試畫(huà)出原電池裝置圖,標(biāo)出原電池的電極材料和電解質(zhì)溶液,并寫(xiě)出電極反應(yīng)式.
正極反應(yīng)式:
.
負(fù)極反應(yīng)式:
.
(3)結(jié)合你所學(xué)的知識(shí),幫助他們?cè)僭O(shè)計(jì)一個(gè)驗(yàn)證Fe、Cu活動(dòng)性的簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)方案(與方案Ⅰ、Ⅱ不能雷同):
,用離子方程式表示其反應(yīng)原理:
.
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科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:
【化學(xué)--物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】第四周期過(guò)渡元素Mn、Fe、Ti可與C、H、O形成多種化合物.
(1)下列敘述正確的是
.(填字母)
A.CH
2O與水分子間能形成氫鍵 B.CH
2O和CO
2分子中的中心原子均采用sp
2雜化
C.C
6H
6分子中含有6個(gè)σ鍵和1個(gè)大π鍵,C
6H
6是非極性分子
D.CO
2晶體的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)都比二氧化硅晶體的低
(2)Mn和Fe的部分電離能數(shù)據(jù)如下表:
元 素 | Mn | Fe |
電離能 /kJ?mol-1 | I1 | 717 | 759 |
I2 | 1509 | 1561 |
I3 | 3248 | 2957 |
Mn元素價(jià)電子排布式為
,氣態(tài)Mn
2+再失去一個(gè)電子比氣態(tài)Fe
2+再失去一個(gè)電子難,其原因是
.
(3)根據(jù)元素原子的外圍電子排布的特征,可將元素周期表分成五個(gè)區(qū)域,其中Ti屬于
區(qū).
(4)Ti的一種氧化物X,其晶胞結(jié)構(gòu)如上圖所示,則X的化學(xué)式為
.已知晶胞邊長(zhǎng)為bcm,阿伏伽德羅常數(shù)為N
A該氧化物的密度為
g/cm
-3(5)電鍍廠排放的廢水中常含有劇毒的CN
-離子,可在X的催化下,先用NaClO將CN
-氧化成CNO
-,再在酸性條件下CNO
-繼續(xù)被NaClO氧化成N
2和CO
2.
①H、C、N、O四種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)?div id="5nvvf71" class='quizPutTag' contenteditable='true'>
.
②與CNO
-互為等電子體微粒的化學(xué)式為
(寫(xiě)出一種即可).
③氰酸(HOCN)是一種鏈狀分子,它與異氰酸(HNCO)互為同分異構(gòu)體,其分子內(nèi)各原子最外層均已達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu),試寫(xiě)出氰酸的結(jié)構(gòu)式
.
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科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:
是一種驅(qū)蟲(chóng)藥--山道年的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式.試確定其分子式為
,指出期中官能團(tuán)的名稱
.
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科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:
字母A-H為中學(xué)常見(jiàn)化合物.甲、乙、丙、丁為常見(jiàn)單質(zhì).已知:?jiǎn)钨|(zhì)乙、化合物A都為淡黃色固體.其中甲、丁在常溫下為氣體.乙經(jīng)過(guò)連續(xù)與甲反應(yīng)后,再與水化合,是工業(yè)上制H的反應(yīng)過(guò)程.B、F兩種氣體都能使澄清石灰水變渾濁.(部分反應(yīng)物或產(chǎn)物略去)
(1)寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式:E
F
丙
甲
(2)寫(xiě)出下列物質(zhì)的電子式:A
B
(3)寫(xiě)出A與H
2O反應(yīng)的化學(xué)方程式,并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:.
(4)寫(xiě)出丙與D溶液反應(yīng)的離子方程式:
.
(5)用長(zhǎng)滴管吸取新制FeSO
4溶液伸入到盛有D溶液試管中滴入,讓空氣進(jìn)入試管中,此時(shí)可觀察到的現(xiàn)象是
;寫(xiě)出此現(xiàn)象涉及的化學(xué)方程式
.
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科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:
化學(xué)的特征就是認(rèn)識(shí)
和制造
,它是一門(mén)具有創(chuàng)造性的科學(xué).
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科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:
1000℃時(shí),在密閉容器中加入一定量的Na
2SO
4固體使其發(fā)生以下反應(yīng)并達(dá)平衡:Na
2SO
4(s)+4H
2(g)?Na
2S(s)+4H
2O(g),△H<0,在恒溫恒容時(shí)回答以下問(wèn)題:
(1)向容器中分別加入以下物質(zhì),判斷對(duì)平衡有無(wú)影響,有影響的應(yīng)填寫(xiě)出平衡移動(dòng)的方向.
①加入Na
2SO
4
.②加入焦炭
.
(2)若初時(shí)加入的Na
2SO
4是1.42g,平衡時(shí)容器中固體物質(zhì)質(zhì)量是1.10g,Na
2SO
4的轉(zhuǎn)化率是
.
(3)若將容器溫度升高20℃,H
2在混合氣體中含量變化用圖中
圖表示最合適.
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科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:
(Ⅰ)在溫度t℃時(shí),pH=3的某水溶液中c(OH
-)=10
-9 mol/L在此溫度下pH均為4的鹽酸和(NH
4)
2SO
4溶液中由水電離出的c(H
+)之比為
.
(Ⅱ)常溫下,pH=10的強(qiáng)堿AOH和pH=4的酸H
nB等體積混合后溶液顯酸性,生成的鹽化學(xué)式為
.AOH與H
nB完全中和所得溶液呈
性,其原因用離子方程式表示為
.
(Ⅲ)常溫下將體積為v
1、濃度為c
1的一元酸HA與體積為v
2、濃度為c
2的一元堿BOH混合.
(1)若v
1?c
1=v
2?c
2,混合后的溶液pH>7,則一元弱酸的電離程度
(選填“>”、“<”或“=”)一元弱堿的電離程度;
(2)若v
1=v
2,一元弱堿的電離程度大于一元弱酸的電離程度,且混合后溶液pH<7,則c
1
c
2(選填“>”、“<”或“=”).
(Ⅳ)常溫下,0.1mol/L的下列溶液:
①HCl、②CH
3COOH、③CH
3COONa、④NaOH、⑤FeCl
3、⑥NaCl.
(1)pH由小到大排列順序?yàn)?div id="f9rvhpr" class='quizPutTag' contenteditable='true'>
(填序號(hào));
(2)實(shí)驗(yàn)室配制⑤的溶液時(shí)常需加入少量鹽酸,否則得到的是渾濁的溶液,產(chǎn)生渾濁的原因是(用離子方程式表示)
(Ⅴ)將硫酸鋁溶液和碳酸氫鈉溶液混合時(shí),可看到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
,產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是
(用離子方程式解釋原因).
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