Question

1000℃時，在密閉容器中加入一定量的Na₂SO₄固體使其發(fā)生以下反應(yīng)并達(dá)平衡：Na₂SO₄（s）+4H₂（g）?Na₂S（s）+4H₂O（g），△H＜0，在恒溫恒容時回答以下問題：
（1）向容器中分別加入以下物質(zhì)，判斷對平衡有無影響，有影響的應(yīng)填寫出平衡移動的方向．
①加入Na₂SO₄

 

．②加入焦炭

 

．
（2）若初時加入的Na₂SO₄是1.42g，平衡時容器中固體物質(zhì)質(zhì)量是1.10g，Na₂SO₄的轉(zhuǎn)化率是

 

．
（3）若將容器溫度升高20℃，H₂在混合氣體中含量變化用圖中

 

圖表示最合適．

Answer 1

考點：化學(xué)平衡的影響因素,化學(xué)平衡的計算

專題：化學(xué)平衡專題

分析：（1）①固體不影響化學(xué)平衡；
②加入焦炭和平衡狀態(tài)水蒸氣反應(yīng)，平衡正向進(jìn)行；
（2）若初時加入的Na₂SO₄是1.42g，平衡時容器中固體物質(zhì)質(zhì)量是1.10g，依據(jù)反應(yīng)前后固體質(zhì)量變化計算反應(yīng)的硫酸鈉，Na₂SO₄的轉(zhuǎn)化率=

反應(yīng)的量

起始量

×100%；
（3）反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升溫平衡正向進(jìn)行，最后達(dá)到平衡氫氣含量增加后不變，據(jù)此分析判斷；

解答： （1）①Na₂SO₄（s）+4H₂（g）?Na₂S（s）+4H₂O（g），△H＜0，硫酸鈉為固體，加入Na₂SO₄，不影響化學(xué)平衡；
故答案為：無；
②加入焦炭1000℃時，和水蒸氣發(fā)生反應(yīng)，平衡正向進(jìn)行；
故答案為：正向移動；
（2）若初時加入的Na₂SO₄是1.42g，平衡時容器中固體物質(zhì)質(zhì)量是1.10g，反應(yīng)前后固體質(zhì)量減小=1.42g-1.10g=0.32g，依據(jù)質(zhì)量變化計算反應(yīng)的硫酸鈉質(zhì)量為x
Na₂SO₄（s）+4H₂（g）?Na₂S（s）+4H₂O（g），△m
 142                                     64g
  x                                       0.32g
x=0.71g
Na₂SO₄的轉(zhuǎn)化率=

0.71g

1.42g

×100%=50%
故答案為：50%；
（3）反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升溫20°C，平衡正向進(jìn)行，氫氣含量先增加，達(dá)到平衡狀態(tài)后不變，故選A．
故答案為：A．

點評：本題考查了影響化學(xué)平衡因素分析判斷，化學(xué)方程式計算應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．