18.如右圖所示的原電池裝置中,電解質(zhì)溶液為氫氧化鈉溶液,a、b分別為H2、O2中的一種,C(Ⅰ)、C(Ⅱ)均為多孔石墨電極.通入氣體后,發(fā)現(xiàn)電流表指針發(fā)生如圖所示偏轉(zhuǎn).則:
(1)C(Ⅰ)的電極名稱是負(fù)極(填“正極”或“負(fù)極”)通入的氣體a是氫氣.
(2)C(Ⅱ)上的電極反應(yīng)式是O2+2H2O+4e-=4OH-

分析 電流表指針偏轉(zhuǎn)的方向偏向電流流入電表的方向,可知通入b的電極為正極,通入a的電極為負(fù)極,負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng),正極發(fā)生還原反應(yīng),反應(yīng)本質(zhì)是氫氣燃燒生成水,負(fù)極上是氫氣失去電子,堿性條件下生成水,正極上是氧氣獲得電子,堿性條件下生成氫氧根離子.

解答 解:電流表指針偏轉(zhuǎn)的方向偏向電流流入電表的方向,可知通入b的電極為正極,通入a的電極為負(fù)極,反應(yīng)本質(zhì)是氫氣燃燒生成水,氫氣發(fā)生氧化反應(yīng),氧氣發(fā)生還原反應(yīng).
(1)C(Ⅰ)的電極名稱是負(fù)極,負(fù)極上是氫氣失去電子,堿性條件下生成水,即a為氫氣,
故答案為:負(fù)極;氫氣;
(2)C(Ⅱ)為正極,正極上是氧氣獲得電子,堿性條件下生成氫氧根離子,正極電極反應(yīng)式為:O2+2H2O+4e-=4OH-,
故答案為:O2+2H2O+4e-=4OH-

點(diǎn)評(píng) 本題考查原電池工作原理,關(guān)鍵是根據(jù)電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)方向判斷兩極,兩極掌握電極判斷的方法:如發(fā)生的反應(yīng)、電流流向、電子流向、電解質(zhì)離子移動(dòng)方向、電極活性、兩極現(xiàn)象等.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

8.寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式,并指出反應(yīng)類型
(1)溴苯的制備:屬于取代反應(yīng)
(2)用甲苯制備TNT:屬于取代反應(yīng)
(3)由丙烯制備聚丙烯:屬于加聚 反應(yīng)
(4)溴乙烷與氫氧化鈉的乙醇溶液共熱:CH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{乙醇}$CH2=CH2↑+NaBr+H2O屬于消去反應(yīng).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

9.如圖所示裝置,電流計(jì)的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn),正極產(chǎn)生氣泡,負(fù)極變細(xì),符合這種情況的是( 。
A.正極Cu,負(fù)極Al,S為濃HNO3B.正極Ag,負(fù)極Al,S為NaOH
C.正極Ag,負(fù)極Cu,S為濃HClD.正極Zn,負(fù)極Cu,S為H2SO4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

6.某廠生產(chǎn)硼砂過(guò)程中產(chǎn)生的固體廢料.主要含有MgCO3、MgSiO3,、CaCO3、CuO、Al2O3等,獲取MgCl2•6H2O工藝流程如下:

已知向?yàn)V液3中通入足量的CO2無(wú)明顯現(xiàn)象.
下列說(shuō)法不正確的是( 。
A.“浸出”步聚中,可適當(dāng)提高反應(yīng)溫度、增加浸出時(shí)間提高鎂的浸出率
B.濾渣1的主要成分是CaSO4,濾液3的主要成分是Na2SO4
C.第1次加Na0H溶液需控制PH的目的是除去Cu2+和Al3+
D.①②③的操作步驟都是過(guò)濾,④的操作步驟是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

13.海水是個(gè)巨大的寶庫(kù),下列關(guān)于海水綜合利用的說(shuō)法不正確的是( 。
A.步驟①中,除去粗鹽中的SO42-、Ca2+、Mg2+等雜質(zhì),加入試劑及相關(guān)操作順序可以是:NaO溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→過(guò)濾→鹽酸
B.步驟②的工業(yè)產(chǎn)品包括:H2、Cl2、NaOH、Na
C.步驟③的方法為點(diǎn)解飽和MgCl2溶液
D.步驟④、⑤中,若試劑a為SO2水溶液,則試劑b可以是Cl2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

3.有下列五種有機(jī)物:
①CH2═CHCH2CH2CH2OH   ②(CH33COH  ③(CH33CCH2OH  ④CH2═CHCOOH   ⑤CH3CH(CH3)OH,其中
(1)上述物質(zhì)所含有的官能團(tuán)除了羥基外,還有碳碳雙鍵、羧基.(填名稱)
(2)上述醇中③不能發(fā)生消去反應(yīng).(用序號(hào)回答,下同)
(3)④與金屬鈉反應(yīng)放氫氣最快.
(4)上述醇中②不能發(fā)生催化氧化.
(5)④既能使溴的四氯化碳溶液褪色,又能與NaHCO3作用放出CO2氣體.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

10.鐵氰化鉀{K3[Fe(CN)6]}俗稱赤血鹽,常用于檢驗(yàn)Fe3+,遇Fe2+生成深藍(lán)色沉淀,離子反應(yīng)方程式為:3Fe2++2[Fe(CN)6]3-═Fe3[Fe(CN)6]2↓.回答下列問(wèn)題:
(1)K3[Fe(CN)6]中基態(tài)K+的電子排布式為4s1,配位數(shù)是6.
(2)已知CN-與N2結(jié)構(gòu)相似,則HCN分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為1:1,電負(fù)性C<N(填“>”,“<”).
(3)電鍍廠排放的廢水中常含有劇毒CN-,可在TiO2的催化下,先用NaClO將CN-氧化成CNO,再在酸性條件下CNO-繼續(xù)被NaClO-氧化成N2和CO2,后者的離子反應(yīng)方程式為:2CNO-+2H++3ClO-=N2↑+2CO2↑+3Cl-+H2O
(4)KCl的熔點(diǎn)比NaCl低(填“高”或“低”),原因是NaCl晶體中陰陽(yáng)離子半徑小,電荷大,熔點(diǎn)高.
(5)F-不僅可與Fe3+形成[FeF6]3-,還可以與Mg2+、K+形成一種立方晶系的離子晶體,此晶體應(yīng)用于激光領(lǐng)域,晶胞結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)如圖所示,該晶體的晶體類型是離子晶體,化學(xué)式為KMgF3,已知該晶胞的邊長(zhǎng)為acm,阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA,該晶體的密度ρ=$\frac{120}{{a}^{3}{N}_{A}}$g•cm-3,(用含a、NA的式子表示)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

7.短周期元素X、Y、Z、W、R的原子序數(shù)依次增大,X單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸,Y位于第IA族,Z所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等,W元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)和為0,R與X同族,則下列說(shuō)法正確的是( 。
A.原子半徑:Z>Y>X
B.X與R的核電荷數(shù)相差8
C.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性:X>R
D.Y與Z兩者最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物互不反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2017屆福建省高三上第二次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

如圖表示向某溶液中滴加Ba(OH)2溶液時(shí),沉淀的物質(zhì)的量隨Ba(OH)2的物質(zhì)的量的變化關(guān)系。該溶液的成分可能是( )

A.MgSO4

B.KAl(SO4)2

C.Al2(SO4)3

D.NaAlO2

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