A. | “浸出”步聚中,可適當提高反應溫度、增加浸出時間提高鎂的浸出率 | |
B. | 濾渣1的主要成分是CaSO4,濾液3的主要成分是Na2SO4 | |
C. | 第1次加Na0H溶液需控制PH的目的是除去Cu2+和Al3+ | |
D. | ①②③的操作步驟都是過濾,④的操作步驟是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾. |
分析 A.浸出步驟中,依據(jù)影響化學平衡的因素分析判斷;
B.依據(jù)MgCO3、MgSiO3,、CaCO3、CuO、Al2O3等與硫酸發(fā)生的反應及生成產(chǎn)物的性質(zhì);
C.依據(jù)銅離子、鋁離子、鎂離子沉淀時pH不同解答;
D.分離固體與液體需要采用過濾方法,從溶液中析出晶體步驟為:蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾.
解答 解:A.適當提高反應溫度可以鎂的浸出率,增加浸出時間不能改變化學平衡狀態(tài),所以不提高鎂的浸出率,故A錯誤;
B.MgCO3、與硫酸反應生成可溶性硫酸鎂和二氧化碳、水,MgSiO3與硫酸反應生成硅膠和可溶性硫酸鎂,CaCO3與硫酸反應生成硫酸鈣沉淀、二氧化碳和水,CuO與硫酸反應生成硫酸銅和水,硫酸與Al2O3反應生成可溶性硫酸鋁和水,所以過濾得到的濾渣主要成分是硫酸鈣,故B正確;
C.加入氫氧化鈉,通過調(diào)節(jié)pH值可以使銅離子、鋁離子先轉(zhuǎn)化為沉淀,與鎂離子分離,故C正確;
D.依據(jù)①②③操作后產(chǎn)物都是固體與液體可知,①②③為分離固體與液體,用過濾方法,從氯化鎂溶液中得到氯化鎂晶體,需要經(jīng)過:蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾,故D正確;
故選:A.
點評 本題考查了物質(zhì)的分離、提純,明確工藝流程及各種物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵,注意常用分離物質(zhì)方法及原理,題目難度中等.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | MgCl2晶體中的化學鍵是離子鍵 | |
B. | 某物質(zhì)在熔融態(tài)能導電,則該物質(zhì)中一定含有離子鍵 | |
C. | H2和Cl2兩種分子中,每個原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) | |
D. | 干冰是分子晶體,其溶于水生成碳酸的過程只需克服分子間作用力 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 金屬被腐蝕的本質(zhì)是:M+nH2O=M(OH)n+n/2H2↑ | |
B. | 金屬在一般情況下發(fā)生的電化學腐蝕主要是吸氧腐蝕 | |
C. | 馬口鐵(鍍錫)鍍層破損后被腐蝕時,首先是鍍層被氧化 | |
D. | 常溫下,置于空氣中的金屬主要發(fā)生化學腐蝕 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 25℃時,0.1mol/LNaOH溶液與0.1mol/L乙酸溶液等體積混合,所得溶液的pH等于7 | |
B. | 25℃時,pH=11的氨水與pH=3的鹽酸等體積混合,所得溶液的pH小于7 | |
C. | 100℃時,pH=12的NaOH溶液aL和pH=2的H2SO4溶液bL恰好中和,則a:b=1:1 | |
D. | 100℃時,pH=12的NaOH溶液和pH=9的NaOH溶液等體積混合,所得溶液的pH約為11.7 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學 來源:2017屆河南省開封市高三上學期10月定位考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列有關(guān)化學用語表示正確的是
A.中子數(shù)為10的氧原子: B.Mg2+的結(jié)構(gòu)示意圖:
C.硫化鈉的電子式: D.甲酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡式:C2H4O2
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