19．實驗表明，在一定條件下，乙烯和水的反應(yīng)可表示為：
C2H4（g）+H2O（g）=C2H5OH（g）△H=-45.8kJ/mol
則下列說法中正確的是（　�。�
A．實驗中，乙烯的用量不會影響該反應(yīng)的反應(yīng)焓變△H
B．0.5 mol H2O（l） 完全反應(yīng)放出的熱量為22.9 kJ
C．1 mol C2H5OH（g）具有的能量大于1 mol C2H4（g）和1 mol H2O （g）所具有的能量和
D．1 mol C2H4（g）和1 mol H2O （g）中化學鍵的總鍵能大于1 mol C2H5OH（g）中化學鍵的總鍵能

分析 A．反應(yīng)焓變△H與方程式中的計量數(shù)有關(guān)；
B．H2O（l）比H2O（g）能量低，反應(yīng)放熱少；
C．放熱反應(yīng)的反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量；
D．△H=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能．

解答 解：A．反應(yīng)焓變△H與方程式中的計量數(shù)有關(guān)，與實驗中乙烯的用量無關(guān)，故A正確；
B．H2O（l）比H2O（g）能量低，反應(yīng)放熱少，所以0.5 mol H2O（l） 完全反應(yīng)放出的熱量小于22.9 kJ，故B錯誤；
C．放熱反應(yīng)的反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，則1 mol C2H5OH（g）和1molH2O （g）具有的總能量大于1 mol C2H4（g）和1 mol H2O （g）所具有的能量和，故C錯誤；
D．△H=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能，1 mol C2H4（g）和1 mol H2O （g）中化學鍵的總鍵能與1 mol C2H5OH（g）中化學鍵的總鍵能之差為△H，為負值，所以1 mol C2H4（g）和1 mol H2O （g）中化學鍵的總鍵能小于1 mol C2H5OH（g）中化學鍵的總鍵能，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了化學反應(yīng)中能量的變化，放熱反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，題目難度不大．

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．氯氣和氯乙烯都是非常重要的化工產(chǎn)品，年產(chǎn)量均在107 t左右．氯氣的實驗室制備和氯乙烯的工業(yè)生產(chǎn)都有多種不同方法．完成下列填空：
（1）實驗室制取純凈的氯氣，除了二氧化錳、濃鹽酸和濃硫酸．還需要飽和氯化鈉溶液、氫氧化鈉溶液（填寫試劑或溶液名稱）．
（2）實驗室用2.00mol/L鹽酸和漂粉精（成分為Ca（ClO）2、CaCl2）反應(yīng)生成氯氣、氯化鈣和水，若產(chǎn)生2.24L（標準狀況）氯氣，發(fā)生反應(yīng)的鹽酸100mL．
（3）實驗室通常用向上排空氣法收集氯氣．設(shè)計一個簡單實驗，驗證所收集的氯氣中是否含有空氣．用試管收集氯氣，收集滿后將試管倒立在氫氧化鈉溶液中，觀察試管內(nèi)有無殘留氣體
（4）工業(yè)上用電石-乙炔法生產(chǎn)氯乙烯的反應(yīng)如下：
CaO+3C$\stackrel{2200℃-2300℃}{→}$CaC2+CO；CaC2+2H2O→HC≡CH↑+Ca（OH）2；HC≡CH+HCl$→_{140℃-200℃}^{HgCl_{2}}$CH2=CHCl
電石-乙炔法的優(yōu)點是流程簡單，產(chǎn)品純度高，而且不依賴于石油資源．電石-乙炔法的缺點是：高耗能 會污染環(huán)境．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．膠體分散系與其它分散系的本質(zhì)區(qū)別是（　　）
A．分散質(zhì)粒子大小B．是否有丁達爾現(xiàn)象
C．是否穩(wěn)定D．分散質(zhì)粒子是否帶電

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列反應(yīng)屬氧化還原的是（　�。�
A．CaO+H2O═Ca（OH）2B．H2+Cl2═HClC．Na2O+H2O═2NaOHD．NH3+HCl═NH4Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．實驗室要配制100mL 0.5mol/L的NaCl溶液，試回答下列各題：
（1）下列儀器中，肯定不會用到的是AB：
A．錐形瓶      B．200mL容量瓶     C．膠頭滴管    D．100mL容量瓶   E．天平
（2）若要實施配制，除上述儀器外，還缺少的儀器是燒杯、玻璃棒．
（3）容量瓶上除有刻度線外還應(yīng)標有溫度、容量，容量瓶在使用前必須進行的一步操作是查漏．（4）配制完畢后，老師指出有四位同學各進行了下列某一項錯誤操作，你認為這四項錯誤操作會導致所得溶液濃度偏高的是B：
A．定容時仰視容量瓶刻度線
B．定容時俯視容量瓶刻度線
C．將溶解冷卻后的溶液轉(zhuǎn)入容量瓶后就進行定容操作
D．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補充幾滴水至刻度處
（5）通過計算需用托盤天平稱取NaCl固體2.9g；若用4mol/L的NaCl濃溶液配制100mL 0.5mol/L的稀溶液，需用量筒量取12.5mL該濃溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列事故或藥品的處理正確的是（　�。�
A．少量濃硫酸沾到皮膚上，立即用氫氧化鈉溶液沖洗
B．制取并收集氧氣結(jié)束后，應(yīng)立即停止加熱
C．當出現(xiàn)CO中毒時，應(yīng)立即將中毒者抬到室外新鮮空氣處
D．將含硫酸的廢液倒入水槽，用水沖入下水道

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．有關(guān)C2H6、C2H4、C2H2之敘述正確的是（　　）
A．C原子的軌道雜化類型分別為sp、sp2、sp3
B．π鍵總數(shù)：C2H6＞C2H4＞C2H2
C．σ鍵總數(shù)：C2H6＞C2H4＞C2H2
D．碳碳鍵間的鍵能：C2H6＞C2H4＞C2H2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．食鹽中含有一定量的鎂、鐵等雜質(zhì)，加碘鹽中碘的損失主要是由于雜質(zhì)、水份、空氣中的氧氣以及光照，受熱而引起的．已知：氧化性：IO3-＞Fe3+＞I2；還原性：S2O32-＞I-
3I2+6OH-═5I-+IO3-+3H2O      KI+I2?KI3
（1）某興趣小組對加碘鹽進行了如下實驗：取一定量某加碘鹽（可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+），用適量蒸餾水溶解，并加稀鹽酸酸化，將所得試液分為3份．第一份試液中滴加KSCN溶液后顯紅色；第二份試液中加足量KI固體，溶液顯淡黃色，用CCl4萃取，第三試液中加入適量KIO3固體后，滴加淀粉試劑后無明顯現(xiàn)象．
①加KSCN溶液顯紅色，該紅色物質(zhì)是硫氰化鐵（寫出名稱）；CCl4中顯紫紅色的物質(zhì)是（用電子式表示）．
②第二份試液中加入足量KI固體后，最先發(fā)生反應(yīng)反應(yīng)的離子方程式為IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O．
（2）KI作為加碘的食鹽在保存過程中，由于空氣中氧氣的作用，容易引起碘的損失．寫出潮濕環(huán)境中KI與氧氣反應(yīng)的化學方程式4KI+O2+2H2O═2I2+4KOH．
（3）對含F(xiàn)e2+較多的食鹽（假設(shè)不含F(xiàn)e3+），可選用KI作為加碘劑．請設(shè)計實驗方案，檢驗該加碘鹽中的Fe2+：取少量該加碘鹽溶于蒸餾水中，用鹽酸酸化，滴加適量氧化劑（如：氯水、過氧化氫等），再滴加KSCN溶液，若顯血紅色，則該加碘鹽中存在Fe2+（只填加入試劑的名稱）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．HCl+NaOH═NaCl+H2O的反應(yīng)類型是（　　）
A．化合反應(yīng)B．置換反應(yīng)C．分解反應(yīng)D．復分解反應(yīng)

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