電解稀H2SO4、Cu（NO3）2、NaCl的混合液，最初一段時間陰極和陽極上分別析出的物質(zhì)分別是（　�。�
A、H2和Cl2
B、Cu和Cl2
C、H2和O2
D、Cu和O2
考點：電解原理
專題：電化學(xué)專題
分析：電解原理是惰性電極通電條件下，溶液中陽離子移向陰極，陰離子移向陽極，依據(jù)溶液中陰離子放電順序和陽離子的放電順序分析判斷生成產(chǎn)物，書寫電極反應(yīng)，根據(jù)電子守恒計算判斷；
解答： 解：電解原理是惰性電極通電條件下，溶液中陽離子移向陰極，陰離子移向陽極，電解稀H2SO4、Cu（NO3）2、NaCl的混合液，陽離子放電順序為Cu2+＞H+＞Na+，電極反應(yīng)為：Cu2++2e-═Cu；陰離子放電順序Cl-＞SO42-和NO3-，電極反應(yīng)為：2Cl--2e-═Cl2↑，所以最初一段時間陰極和陽極上分別析出的物質(zhì)分別是Cu和Cl2；
故選：B．
點評：本題考查了電解原理的分析判斷，電極反應(yīng)和電極產(chǎn)物的分析應(yīng)用，溶液中離子放電順序是解題關(guān)鍵，題目較簡單．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　�。�
A、Ba（OH）2與MgSO4反應(yīng)：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓
B、銅片插入到硝酸銀溶液中：Cu+Ag+═Cu2++Ag
C、硫酸鋁溶液與氯化鋇溶液混合：Ba2++SO42-═BaSO4↓
D、碳酸鈣溶于稀醋酸中：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

物質(zhì)A～I(xiàn)以及X有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系．已知：只有A、B、D為單質(zhì)，有些反應(yīng)的條件和部分產(chǎn)物省略未寫．

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A
 
  D
 
．
（2）寫出框圖中對應(yīng)化學(xué)方程式：
③
 
；
④
 
．
（3）書寫圖中反應(yīng)②的離子方程式：
 
．
（4）在I溶液中加入足量固體
 
（填物質(zhì)的化學(xué)式）可轉(zhuǎn)化得到C溶液，且溶液中不含其它雜質(zhì)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有鈉、氫、氧、硫四種元素，試關(guān)于它們填寫下列空白：用其中的一種或幾種元素寫出符合下列要求的化學(xué)式：
單質(zhì)
 
，氧化物
 
，酸
 
，堿
 
，鹽
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

室溫時，CaCO3在水中的溶解平衡曲線如圖所示，已知：25℃其溶度積為2.8×10-9 mol2/L2，下列說法不正確的是（　�。�
A、x數(shù)值為2×10-5
B、c點時有碳酸鈣沉淀生成
C、加入蒸餾水可使溶液由d點變到a點
D、b點與d點對應(yīng)的溶度積相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

按如圖所示的裝置進(jìn)行實驗：A極是銅鋅合金，B極是純銅，電解質(zhì)溶液中含有足量的銅離子，通電一段時間后，若A極恰好全部溶解，此時B極質(zhì)量增加7.68g，溶液質(zhì)量增加0.03g，則A合金中Cu、Zn的物質(zhì)的量之比為（　�。�
A、4：1B、3：1
C、2：1D、1：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)NA的說法正確的是（　　）
A、1mol/L的NaCl溶液中Na+為NA個
B、1mol水中H原子為2NA個
C、1mol N2H4分子中N和H原子都為NA個
D、2g H2中含NA個電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定溫度和壓強下，2mol A2氣體與3mol B2氣體化合生成2mol氣體化合物，則該化合物的化學(xué)式為（　�。�
A、AB3
B、AB
C、A3B
D、A2B3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

人們在研究金星大氣成分時發(fā)現(xiàn)金星大氣中有一種稱為硫化羰（COS）的分子，其結(jié)構(gòu)與CO2類似，硫化羰是一種與生命密切相關(guān)的物質(zhì)，下列有關(guān)COS的推測不正確的是（　�。�
A、COS的熔點高于CO2
B、COS的電子式為：
C、COS的分子中所有原子滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D、硫化羰分子中三個原子處于同一直線上

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