Question

按如圖所示的裝置進行實驗：A極是銅鋅合金，B極是純銅，電解質溶液中含有足量的銅離子，通電一段時間后，若A極恰好全部溶解，此時B極質量增加7.68g，溶液質量增加0.03g，則A合金中Cu、Zn的物質的量之比為（　�。�

• A、4：1
• B、3：1
• C、2：1
• D、1：1

Answer 1

考點：電解原理

專題：電化學專題

分析：該裝置是電解池，陽極上金屬失電子發(fā)生氧化反應，陰極上銅離子得電子發(fā)生還原反應，所以陰極上增加的質量是銅的質量，溶液中增加的質量為溶解鋅的質量與通過相同電子時析出銅的質量差，根據質量差可以計算溶解的鋅的物質的量，再根據氧化還原反應中得失電子數相等計算合金中銅的物質的量，從而計算銅和鋅的原子個數之比．

解答： 解：B極上析出的是銅，B極質量增加7.68g，其物質的量=

7.68g

64g/mol

=0.12mol；
陽極上溶解鋅時，陰極上析出銅，所以溶液質量增加的質量為鋅和銅的質量差，溶液質量增加0.03g，即鋅和銅的質量差為0.03g．
設鋅的物質的量為x，則：
Zn+Cu²⁺═Zn²⁺+Cu 質量增加
1mol              1g
x                0.03g
x=0.03mol．
即合金中鋅的物質的量是0.03mol．
根據氧化還原反應中得失電子數相等知，陽極上鋅和銅失去的電子數等于陰極上銅離子得到的電子，設合金中銅的物質的量為y，則：
0.03mol×2+2y=0.12mol×2
y=0.09mol，
所以合金中銅和鋅的物質的量之比為0.09mol：0.03mol=3：1，所以銅和鋅的原子個數之比是3：1，
故選：B．

點評：本題考查電解原理，側重于電解的計算，注意把握兩極的變化，從差量法與守恒的角度解答該題，題目難度中等．