下列說法正確的是  （　　）
A、氫氣的摩爾質量是2g
B、摩爾是物質的質量單位
C、1mol OH-的質量是17g
D、1mol氣體所占的體積約為22.4L
考點：摩爾質量
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、根據(jù)摩爾質量的單位是g/mol進行判斷；
B、根據(jù)摩爾與物質的量之間的關系進行分析；
C、根據(jù)氫氧根離子的物質的量計算出質量；
D、根據(jù)是否是標準狀況下進行判斷．
解答： 解：A、氫氣的摩爾質量為2g/mol，不是2g，故A錯誤；
B、摩爾是物質的量的單位，物質質量的單位是g，故B錯誤；
C、氫氧根離子的摩爾質量為17g/mol，1mol氫氧根離子的質量為17g，故C正確；
D、不是標準狀況下，無法計算1mol氣體所占的體積，故D錯誤；
故選：C．
點評：本題考查了摩爾質量、氣體摩爾體積的概念及計算，完成本題需要熟練掌握摩爾質量、物質的量、氣體摩爾體積的含義，本題難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

將15.6gNa2O2和5.4gAl同時放入一定量的水中，充分反應后得到200mL溶液，再向該溶液中緩慢通入HCl氣體6.72L（標準狀況），若忽略反應過程中溶液的體積變化，則下列判斷正確的是（　�。�
A、反應過程中得到6.72L（標準狀況）的氣體
B、最終得到的溶液中c（Na+）=c（Cl-）+c（OH-）
C、最終得到7.8g沉淀
D、最終得到的溶液中c（NaCl）=1.5mol/L

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

有A、B、C、D、E五種溶液，其中的陽離子分別是Ag+、Na+、Ba2+、Al3+、Fe3+，陰離子分別為Cl-、OH-、NO3-、CO32-、SO42-（都不重復），現(xiàn)進行如下實驗：
（1）C溶液中加入純鐵粉，溶液質量增加；
（2）A、E溶液都呈堿性，測得0.1mol/L的A溶液pH小于0.1mol/L的E溶液；
（3）在B溶液中逐滴加入氨水，出現(xiàn)沉淀，繼而沉淀消失；
（4）在D溶液中加入硝酸鋇溶液，無明顯現(xiàn)象．
據(jù)此推斷：A為
 
；B為
 
；C為
 
；D為
 
；E為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、mol是物質數(shù)量的單位
B、硫酸的摩爾質量是98
C、1mol H2的質量是2 g/mol
D、12克12C原子的物質的量是1mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

按如圖所示的裝置進行實驗：A極是銅鋅合金，B極是純銅，電解質溶液中含有足量的銅離子，通電一段時間后，若A極恰好全部溶解，此時B極質量增加7.68g，溶液質量增加0.03g，則A合金中Cu、Zn的物質的量之比為（　　）
A、4：1B、3：1
C、2：1D、1：1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應屬于氧化還原反應，但水既不作氧化劑也不作還原劑的是（　�。�
A、SO2+H2O?H2SO3
B、Cl2+H2O═HCl+HClO
C、3Fe+4H2O（g）
 高溫 
.
 
Fe3O4+4H2
D、2F2+2H2O═4HF+O2↑

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列基本操作中，操作有錯誤的有（　　）
A、2種B、3種C、4種D、5種

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

某混合金屬粉末，除Mg外，還含有Al、Zn中的一種或兩種，含量都在10%以上．某研究小組設計實驗探究該混合金屬粉末中鋁、鋅元素的存在．所用試劑：樣品、pH試紙、稀H2SO4、NaOH溶液、稀氨水．該小組探究過程如下：

●提出假設：
（1）假設①：該混合金屬粉末中除鎂外還含有
 
元素；
假設②：該混合金屬粉末中除鎂外還含有
 
元素；
假設③：該混合金屬粉末中除鎂外還含有鋁、鋅元素．
●實驗探究：
甲同學基于假設③設計實驗方案如圖1：
乙同學基于假設③設計另一實驗方案如圖2：
（2）試劑M是
 
；沉淀B是
 
．
（3）丙同學認為乙同學的方案比甲同學的好，理由是
 
．
（4）操作I的主要過程是：在濾液中逐滴加入
 
，直至生成的沉淀剛好溶解，再加入足量的
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C和D分別是Na2SO4、NaOH、HNO3和Ba（NO3）2四種溶液中的一種．現(xiàn)利用另一種溶液X，用如圖所示的方法，即可將它們一一確定．試確定A、B、C、D、X各代表何種溶液．　
A
 
；B
 
；C
 
；D
 
；X：
 
．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案