Question

有A、B、C、D、E五種溶液，其中的陽(yáng)離子分別是Ag⁺、Na⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Fe³⁺，陰離子分別為Cl^-、OH^-、NO₃^-、CO₃^2-、SO₄^2-（都不重復(fù)），現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
（1）C溶液中加入純鐵粉，溶液質(zhì)量增加；
（2）A、E溶液都呈堿性，測(cè)得0.1mol/L的A溶液pH小于0.1mol/L的E溶液；
（3）在B溶液中逐滴加入氨水，出現(xiàn)沉淀，繼而沉淀消失；
（4）在D溶液中加入硝酸鋇溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象．
據(jù)此推斷：A為

 

；B為

 

；C為

 

；D為

 

；E為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法

專題：離子反應(yīng)專題

分析：（1）在C溶液中加入鐵粉，溶液的質(zhì)量增加，說(shuō)明C溶液含有Fe³⁺；
（2）A和E溶液顯堿性，為堿或強(qiáng)堿弱酸鹽．根據(jù)離子共存可知二者為Ba（OH）₂、Na₂CO₃，由于0.1mol/L的A溶液的pH小于0.1mol/L的E溶液；所以A是Na₂CO₃；E是Ba（OH）₂；
（3）在B溶液中逐漸加入氨水有白色沉淀生成，繼續(xù)加入氨水至過(guò)量，沉淀消失．則B溶液中含有Ag⁺，故陰離子為NO₃^-，所以B為AgNO₃溶液；
（4）在D溶液中加入過(guò)量Ba（OH）₂溶液，沒(méi)有沉淀，說(shuō)明D溶液不含有SO₄^2-，所以陰離子為Cl^-，SO₄^2-在C溶液中．所以C是Fe₂（SO₄）₃；D是AlCl₃．

解答： 解：（1）在C溶液中加入鐵粉，溶液的質(zhì)量增加，說(shuō)明C溶液含有Fe³⁺；
（2）A和E溶液顯堿性，為堿或強(qiáng)堿弱酸鹽．根據(jù)離子共存可知二者為Ba（OH）₂、Na₂CO₃，由于0.1mol/L的A溶液的pH小于0.1mol/L的E溶液；所以A是Na₂CO₃；E是Ba（OH）₂；
（3）在B溶液中逐漸加入氨水有白色沉淀生成，繼續(xù)加入氨水至過(guò)量，沉淀消失．則B溶液中含有Ag⁺，故陰離子為NO₃^-，所以B為AgNO₃溶液；
（4）在D溶液中加入過(guò)量Ba（OH）₂溶液，沒(méi)有沉淀，說(shuō)明D溶液不含有SO₄^2-，所以陰離子為Cl^-，SO₄^2-在C溶液中．所以C是Fe₂（SO₄）₃；D是AlCl₃；
所以A是Na₂CO₃；B是AgNO₃；C是Fe₂（SO₄）₃；D是AlCl₃；E是Ba（OH）₂；
故答案為：Na₂CO₃；AgNO₃；Fe₂（SO₄）₃；AlCl₃；Ba（OH）₂；

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查離子共存和離子反應(yīng)，以此對(duì)離子推斷，是高考的熱點(diǎn)和難點(diǎn)．在解此類題時(shí)，首先將題中有特征的物質(zhì)推出，然后結(jié)合推出的物質(zhì)推導(dǎo)剩余的物質(zhì)，最后進(jìn)行驗(yàn)證即可．