4．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．鍍銅鐵制品受損后，鐵制品比受損前更容易生銹
B．其他條件不變時，降低溫度可使鐵與稀鹽酸反應(yīng)的速率增大
C．T℃時，反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）達平衡后時，A的生成速率與C的生成速率相等
D．在密閉容器中反應(yīng)aA（g）?bB（g）達平衡后，保持溫度不變，將容器容積增加一倍，當達到新平衡時，B的濃度是原來的60%，則a=b

分析 A．作原電池負極的金屬加速被腐蝕，作原電池正極的金屬被保護；
B．降低溫度會減慢反應(yīng)速率；
C．達到平衡狀態(tài)時，不同物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率之比等于計量數(shù)之比；
D．先假設(shè)體積增加一倍時若平衡未移動，B的濃度應(yīng)為原來的50%，實際平衡時B的濃度是原來的60%，比假設(shè)大，說明平衡向生成B的方向移動．

解答 解：A．鍍銅鐵制品受損后，F(xiàn)e、Cu形成原電池時Fe為負極被腐蝕，所以鐵制品比受損前更容易生銹，故A正確；
B．降低溫度會減慢反應(yīng)速率，所以其他條件不變時，降低溫度可使鐵與稀鹽酸反應(yīng)的速率減小，故B錯誤；
C．達到平衡狀態(tài)時，不同物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率之比等于計量數(shù)之比，則達平衡后時，A的生成速率與C的生成速率的$\frac{1}{2}$，故C錯誤；
D．先假設(shè)體積增加一倍時若平衡未移動，B的濃度應(yīng)為原來的50%，實際平衡時B的濃度是原來的60%，比假設(shè)大，說明平衡向生成B的方向移動，即減小壓強平衡向正反應(yīng)方向移動，則a＜b，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了原電池原理的應(yīng)用、影響反應(yīng)速率的因素、化學平衡狀態(tài)、平衡移動，題目難度中等，側(cè)重于考查學生對基礎(chǔ)知識的綜合應(yīng)用能力．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．已知：A、B、F是家庭中常見的有機物，F(xiàn)常用于食品包裝，E是石油化工發(fā)展水平的標志．根據(jù)如圖1轉(zhuǎn)化關(guān)系回答問題．

（1）分別寫出A和E中官能團的名稱：A中羧基；E中碳碳雙鍵；
（2）操作⑥的名稱為分餾．
（3）每步的反應(yīng)類型分別為①酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)④加成反應(yīng)⑤加聚反應(yīng)；
（4）請寫出下列反應(yīng)的化學方程式：
①寫出反應(yīng)①在濃硫酸溶液中加熱反應(yīng)的方程式CH3COOH+CH3CH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O；
②B在金屬銅存在下在空氣中加熱反應(yīng)2CH3CH2OH+O2 $→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O；
③F在空氣中完全燃燒?+3nO2$\stackrel{點燃}{→}$2nCO2+2nH2O．
④D的鈉鹽與稀鹽酸反應(yīng)CH3COONa+HCl→CH3COOH+NaCl
（5）F是一種常見的高分子材料，它給我們帶來了巨大的方便．然而，這種材料造成的當今的某一環(huán)境問題是白色污染
（6）在實驗室也可以用如圖2所示的裝置制取C，請回答下列問題
①試管a中加入幾塊碎瓷片的目的是防止暴沸．
②反應(yīng)開始前，試管b中盛放的溶液是飽和碳酸鈉溶液．作用是中和揮發(fā)出來的乙酸，溶解揮發(fā)出來的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分層
③可用分液的方法把制得的C分離出來．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．X和Y是短周期元素，兩者能組成化合物X2Y3，已知X的原子序數(shù)為n，則Y的原子序數(shù)不可能是（　　）
A．n+11B．n-5C．n+3D．n+5

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．已知某烷烴中的碳氫質(zhì)量比為5：1
（1）確定該烷烴的分子式，計算烷烴的相對分子質(zhì)量
（2）寫出該烷烴在空氣中燃燒的化學反應(yīng)方程式
（3）如果該烷烴的一氯取代物只有1種，寫出該烷烴的結(jié)構(gòu)簡式．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．為了探究乙二酸的不穩(wěn)定性，弱酸性和還原性．某化學興趣小組設(shè)計了如下實驗．
【查閱資料】乙二酸俗稱草酸，草酸晶體（H2C2O4•2H2O）在100°C時開始升華，157°C時大量升華并開始分解；草酸蒸氣在低溫下可冷凝為固體．草酸鈣不溶于水，草酸蒸氣能使澄清石灰水變渾濁．
【實驗設(shè)計】
I．乙二酸的不穩(wěn)定性：
根據(jù)草酸晶體的組成，猜想其受熱分解產(chǎn)物為CO、CO2和H2O．
（1）請用下列裝置組成一套探究并驗證其產(chǎn)物的實驗裝置，請回答下列問題：

①裝置的連接順序為：A→B→D→G→F→E→C→G；
②裝置中冰水混合物的作用是除去草酸蒸氣，防止干擾實驗；
③能證明產(chǎn)物中CO的實驗現(xiàn)象是黑色固體變成紅色，且澄清的石灰水變渾濁；
④從環(huán)境保護角度看上述裝置中存在的不合理之處為沒有CO尾氣處理裝置．
II．乙二酸的弱酸性：該小組同學為驗證草酸性質(zhì)需0.1mol•L-1的草酸溶液480mL．
（2）配制該溶液需要草酸晶體6.3g．
（3）為驗證草酸具有弱酸性設(shè)計了下列實驗，其中能達到實驗?zāi)康氖荁D．
A．將草酸晶體溶于含酚酞的NaOH溶液中，溶液褪色
B．測定0.1mol•L-1草酸溶液的pH
C．將草酸溶液加入Na2CO3溶液中，有CO2放出
D．測定草酸鈉溶液的pH
（4）該小組同學將0.1mol•L-1草酸溶液和0.1mol•L-1的NaOH等體積混合后，測定反應(yīng)后溶液呈酸性，則所得溶液中各離子濃度由大到小的順序為c（Na+）＞c（HC2O4-）＞c（H+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）．
III．乙二酸的還原性：
（5）該小組同學向用硫酸酸化的KMnO4溶液中滴入過量的草酸溶液，發(fā)現(xiàn)酸性KMnO4溶液褪色，從而判斷草酸具有較強的還原性．該反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．
（6）該小組同學查閱資料得知“菠菜中富含可溶性草酸鹽和碳酸鹽”，利用上述原理準確測定菠菜中草酸鹽含量，回答有關(guān)問題：
①操作：取m g菠菜樣品，將其中草酸鹽轉(zhuǎn)化為CaC2O4沉淀分離出來，用鹽酸溶解后，將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶中加水配制成100mL溶液．每次用酸式滴定管移取25.00mL該溶液，用0.0100mol•L-1KMnO4標準溶液滴定，平均消耗標準溶液V mL．
②計算：菠菜中草酸鹽（以（QUOTE計）的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{0.88V}{m}$%．
③討論：用標準KMnO4溶液直接滴定菠菜研磨、浸泡、過濾得到的溶液結(jié)果可能偏高，如果不考慮操作引起的誤差，原因很可能是溶液中可能含有其他還原性物質(zhì)會消耗高錳酸鉀．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．化學與生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．煤的干餾和石油的分餾都屬化學變化
B．硫酸鋇在醫(yī)學上用作鋇餐，鋇離子對人體無害
C．碳-14可用作文物年代的鑒定，碳-14與碳-12互為同素異形體
D．葡萄糖注射液不能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)現(xiàn)象，不屬于膠體

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．亞氯酸鈉（NaClO2）廣泛用于紡織、印染工業(yè)，ClO2為一種黃綠色氣體，是國際公認的高效、安全的漂白劑和消毒劑，生產(chǎn)亞氯酸鈉的主要流程如圖1所示，請回答下列問題：

（1）反應(yīng)Ⅰ中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1
（2）A溶液是氯堿工業(yè)的重要產(chǎn)物，則反應(yīng)Ⅱ的離子方程式為2ClO2+H2O2+2OH-=2ClO2-+O2↑+2H2O
（3）NaClO2水溶液呈堿性，其原因是ClO2-+H2OHClO2+OH-（用離子方程式表示）．
（4）目前已開發(fā)用電解法制ClO2的新工藝，如圖2所示：用石墨作電極，一定條件下電解飽和食鹽水制ClO2，則陽極產(chǎn)生ClO2的電極反應(yīng)式為Cl--5e-+2H2O=ClO2↑+4H+電解一段時間，當陰極產(chǎn)生的氣體體積為224mL（標準狀況），停止電解，通過陽離子交換膜的陽離子的物質(zhì)的量為0.02mol．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．金屬鋅（Zn）形成金屬晶體，其金屬原子堆積屬于下列（　�。┠Ｊ剑�
A．簡單立方B．鉀型C．鎂型D．銅型

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列有關(guān)pH試紙的描述正確的是（　　）
A．用pH試紙測定溶液的pH之前，要先用蒸餾水濕潤
B．若用水濕潤過的pH試紙去測定鹽酸的pH，結(jié)果偏小
C．若用水濕潤過的pH試紙去測定氫氧化鈉溶液的pH，結(jié)果偏小
D．新制氯水呈酸性，所以只能使pH試紙變紅

查看答案和解析>>

同步練習冊答案