Question

13．已知：A、B、F是家庭中常見的有機物，F常用于食品包裝，E是石油化工發(fā)展水平的標志．根據如圖1轉化關系回答問題．

（1）分別寫出A和E中官能團的名稱：A中羧基；E中碳碳雙鍵；
（2）操作⑥的名稱為分餾．
（3）每步的反應類型分別為①酯化反應或取代反應④加成反應⑤加聚反應；
（4）請寫出下列反應的化學方程式：
①寫出反應①在濃硫酸溶液中加熱反應的方程式CH₃COOH+CH₃CH₂OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O；
②B在金屬銅存在下在空氣中加熱反應2CH₃CH₂OH+O₂ $→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O；
③F在空氣中完全燃燒?+3nO₂$\stackrel{點燃}{→}$2nCO₂+2nH₂O．
④D的鈉鹽與稀鹽酸反應CH₃COONa+HCl→CH₃COOH+NaCl
（5）F是一種常見的高分子材料，它給我們帶來了巨大的方便．然而，這種材料造成的當今的某一環(huán)境問題是白色污染
（6）在實驗室也可以用如圖2所示的裝置制取C，請回答下列問題
①試管a中加入幾塊碎瓷片的目的是防止暴沸．
②反應開始前，試管b中盛放的溶液是飽和碳酸鈉溶液．作用是中和揮發(fā)出來的乙酸，溶解揮發(fā)出來的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分層
③可用分液的方法把制得的C分離出來．

Answer 1

分析 E是石油化工發(fā)展水平的標志，則E為CH₂=CH₂，A、B、F是家庭中常見的有機物，E通過加聚反應得到常見的高分子材料F，則F為聚乙烯；E與水發(fā)生加成反應生成B為C₂H₅OH，A與B反應生成C，C能在酸或堿條件下水解生成A、B、D，則A為CH₃COOH，C為CH₃COOCH₂CH₃，D為CH₃COONa，由操作⑥可知，為石油分餾，在乙酸乙酯的制備中，試管a中加入幾塊碎瓷片可以防止暴沸，用飽和碳酸鈉溶液中和揮發(fā)出來的乙酸，使之轉化為乙酸鈉溶于水中，溶解揮發(fā)出來的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分層，再進行分液分離，如果導管伸入液面下，由于裝置內壓強降低，可能發(fā)生倒吸，為防止倒吸，導管不能伸入液面下，以此來解答．

解答 解：E是石油化工發(fā)展水平的標志，則E為CH₂=CH₂，A、B、F是家庭中常見的有機物，E通過加聚反應得到常見的高分子材料F，則F為聚乙烯；E與水發(fā)生加成反應生成B為C₂H₅OH，A與B反應生成C，C能在酸或堿條件下水解生成A、B、D，則A為CH₃COOH，C為CH₃COOCH₂CH₃，D為CH₃COONa，
（1）A為乙酸，含有羧基，E為乙烯，含有官能團為：碳碳雙鍵，故答案為：羧基；碳碳雙鍵；
（2）因石油中各餾分的沸點不同，可利用分餾的方法來得到各餾分，所以操作⑥為分餾，故答案為：分餾；
（3）由上述分析可知，反應①是乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯，也屬于取代反應，反應④是乙烯與水發(fā)生加成反應生成乙醇，反應⑤是乙烯發(fā)生加聚反應生成聚乙烯，
故答案為：酯化反應或取代反應；加成反應；加聚反應；
（4）①反應①是乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯，反應方程式為：CH₃COOH+CH₃CH₂OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O，故答案為：CH₃COOH+CH₃CH₂OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O；
②乙醇在金屬銅存在下在空氣中加熱生成乙醛，化學反應方程式為：2CH₃CH₂OH+O₂ $→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O，故答案為：2CH₃CH₂OH+O₂ $→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O；
③F在空氣中完全燃燒的方程式為：?+3nO₂$\stackrel{點燃}{→}$2nCO₂+2nH₂O，
故答案為：?+3nO₂$\stackrel{點燃}{→}$2nCO₂+2nH₂O；
④D的鈉鹽與稀鹽酸反應方程式為：CH₃COONa+HCl→CH₃COOH+NaCl，
故答案為：CH₃COONa+HCl→CH₃COOH+NaCl；
（5）F為聚乙烯，難以降解，容易產生白色污染，故答案為：白色污染；
（6）①試管a中加入幾塊碎瓷片可以防止暴沸，
故答案為：防止暴沸；
②在乙酸乙酯的制備中，用飽和碳酸鈉溶液中和揮發(fā)出來的乙酸，使之轉化為乙酸鈉溶于水中，溶解揮發(fā)出來的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分層，
故答案為：飽和碳酸鈉溶液；中和揮發(fā)出來的乙酸，溶解揮發(fā)出來的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分層；
③乙酸乙酯與水溶液互不相溶，利用分液的方法進行分離，
故答案為：分液．

點評 本題考查有機物的推斷，涉及烯烴、醇、羧酸、酯等性質與轉化，E為乙烯是解答本題的突破口，再根據各物質之間的轉化推出各物質，注意掌握乙酸乙酯的制備，有利于基礎知識的鞏固，難度不大．