5．下列推斷正確的是（　�。�
A．SO2、SO3組成元素相同，與H2O反應(yīng)產(chǎn)物也相同
B．濃硝酸見光會分解，故有時在實驗室看到的濃硝酸呈黃色
C．CO、NO、NO2都能形成光化學(xué)煙霧，是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在
D．新制氯水顯酸性，向新制氯水中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色

分析 A．二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸、三氧化硫和水反應(yīng)生成硫酸；
B．硝酸分解生成二氧化氮、氧氣和水，濃硝酸能溶解二氧化氮；
C．氮氧化物是形成光化學(xué)煙霧的物質(zhì)，NO極易被氧氣氧化；
D．氯水溶液呈酸性，但次氯酸具有漂白性．

解答 解：A．二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸、三氧化硫和水反應(yīng)生成硫酸，所以SO2、SO3組成元素相同，與H2O反應(yīng)產(chǎn)物不同，故A錯誤；
B．硝酸分解生成二氧化氮、氧氣和水，二氧化氮是紅棕色氣體，濃硝酸溶解了二氧化氮而呈黃色，故B正確；
C．氮氧化物是形成光化學(xué)煙霧的物質(zhì)，NO極易被氧氣氧化生成二氧化氮，故C錯誤；
D．氯水溶液呈酸性，但溶液中的次氯酸具有漂白性，所以向新制氯水中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液先呈紅色后褪色，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查元素化合物知識，側(cè)重考查物質(zhì)性質(zhì)，明確物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，易錯選項是BD，注意二氧化硫漂白性和次氯酸漂白性原理區(qū)別．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列關(guān)于電離度α的敘述中，正確的是（　　）
①α與濃度無關(guān)  ②α值隨溫度升高而增大  ③在相同條件下，α值的大小可以表示弱電解質(zhì)的相對強弱  ④α值越大，相應(yīng)離子濃度一定就越大 ⑤α值增大，相應(yīng)離子的物質(zhì)的量一定增大  ⑥在相同條件下，濃度相同的酸，α越大，其酸性也越強．
A．①②③B．①④⑥C．②③⑥D．③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．某研究小組為探究弱酸性條件下鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕類型的影響因素，將混合均勻的新制鐵粉和碳粉置于錐形瓶底部，塞上瓶塞（如圖1）．從膠頭滴管中滴入幾滴醋酸溶液，同時測量容器中的壓強變化．
（1）請完成以下實驗設(shè)計表（表中不要留空格）：
編號實驗?zāi)康?/TD>碳粉/g鐵粉/g醋酸/%
①為以下實驗作參照0.52.090.0
②0.52.036.0
③碳粉質(zhì)量的影響0.290.0
（2）編號①實驗測得容器中壓強隨時間變化如圖2甲．t2時，容器中壓強明顯小于起始壓強，其原因是鐵發(fā)生了吸氧腐蝕，請在圖2乙中用箭頭標(biāo)出發(fā)生該腐蝕時電子流動方向；此時，碳粉表面發(fā)生了還原（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)，其電極反應(yīng)式是O2+2H2O+4e-=4OH-．

（3）該小組對圖2甲中0-t1時壓強變大的原因提出了如下假設(shè)，請你完成假設(shè)二：：
假設(shè)一：發(fā)生析氫腐蝕產(chǎn)生了氣體；
假設(shè)二：反應(yīng)放熱使錐形瓶內(nèi)溫度升高；
（4）為驗證假設(shè)一，某同學(xué)設(shè)計了檢驗收集的氣體中是否含有H2的方案，請你再設(shè)計一個實驗方案驗證假設(shè)一．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．已知：A、B、F是家庭中常見的有機物，F(xiàn)常用于食品包裝，E是石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志．根據(jù)如圖1轉(zhuǎn)化關(guān)系回答問題．

（1）分別寫出A和E中官能團的名稱：A中羧基；E中碳碳雙鍵；
（2）操作⑥的名稱為分餾．
（3）每步的反應(yīng)類型分別為①酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)④加成反應(yīng)⑤加聚反應(yīng)；
（4）請寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①寫出反應(yīng)①在濃硫酸溶液中加熱反應(yīng)的方程式CH3COOH+CH3CH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O；
②B在金屬銅存在下在空氣中加熱反應(yīng)2CH3CH2OH+O2 $→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O；
③F在空氣中完全燃燒?+3nO2$\stackrel{點燃}{→}$2nCO2+2nH2O．
④D的鈉鹽與稀鹽酸反應(yīng)CH3COONa+HCl→CH3COOH+NaCl
（5）F是一種常見的高分子材料，它給我們帶來了巨大的方便．然而，這種材料造成的當(dāng)今的某一環(huán)境問題是白色污染
（6）在實驗室也可以用如圖2所示的裝置制取C，請回答下列問題
①試管a中加入幾塊碎瓷片的目的是防止暴沸．
②反應(yīng)開始前，試管b中盛放的溶液是飽和碳酸鈉溶液．作用是中和揮發(fā)出來的乙酸，溶解揮發(fā)出來的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分層
③可用分液的方法把制得的C分離出來．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．Na2S2O3•5H2O 俗稱“海波”，是常用的脫氧劑、定影劑和還原劑；它是無色易溶于水的晶體，不溶于乙醇，在20℃和70℃時的溶解度分別為60.0g和212g，Na2S2O3•5H2O于40～45℃熔化，48℃分解．下面是實驗室制備及相關(guān)性質(zhì)實驗．
制備海波的反應(yīng)原理：Na2SO3+S $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Na2S2O3
制備海波的流程：

（1）實驗開始時用1mL乙醇潤濕硫粉的作用是．A
A．有利于亞硫酸鈉與硫磺的充分接觸       B．防止亞硫酸鈉溶解
C．控制溶液的pH                        D．提高產(chǎn)品的純度
（2）趁熱過濾的原因是．防止溫度降低而使Na2S2O3晶體析出．
（3）濾液不采用直接蒸發(fā)發(fā)結(jié)晶的可能原因是直接蒸發(fā)結(jié)晶易使Na2S2O3•5H2O熔化、分解
（4）抽濾過程中需要洗滌產(chǎn)品晶體，下列液體最適合的是A
A．無水乙醇  B．飽和NaCl溶液  C，水   D．濾掖
（5）產(chǎn)品的純度測定：取所得產(chǎn)品10.0g，配成500mL溶液，再從中取出25mL溶液于錐形瓶中，滴加幾滴淀粉作指示劑，然后用0.050mol/L的標(biāo)準(zhǔn)碘水洛液滴定，重復(fù)三次，平均消耗20mL 標(biāo)準(zhǔn)碘水，涉及的滴定反應(yīng)方程式為：I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6．產(chǎn)品的中Na2S2O3•5H2O的純度為99.2%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．根據(jù)研究的需要，可以從多種角度對物質(zhì)進行分類．下圖是依據(jù)某些物質(zhì)與水反應(yīng)的情況進行分類．請根據(jù)你所學(xué)的知識，按要求填空：

（1）上述第一級分類標(biāo)準(zhǔn)（分成A、B組的依據(jù)）是與水發(fā)生的反應(yīng)是否氧化還原反應(yīng)（或化合反應(yīng)）
（2）D組物質(zhì)包括（填化學(xué)式）Cl2、Na2O2、NO2
（3）C組物質(zhì)中某一物質(zhì)在常溫時能與水反應(yīng)，其化學(xué)方程式為2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
（4）用電離方程式解釋F組中某一物質(zhì)的水溶液呈弱堿性的原因NH3•H2O?NH4++OH-
（5）B組中某一化合物的焰色反應(yīng)呈黃色，寫出其溶于水的化學(xué)方程式2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．用Na2CO3•10H2O晶體，配制0.2mol/L的Na2CO3溶液480mL．
（1）實驗中用到的玻璃儀器有量筒、玻璃棒、燒杯，還缺少500mL容量瓶，膠頭滴管；
（2）應(yīng)用托盤天平稱取Na2CO3•10H2O的晶體的質(zhì)量為28.6g；
（3）配制溶液時有以下幾個操作：
①溶解　 ②搖勻　 ③洗滌　 ④冷卻　 ⑤稱量　 ⑥轉(zhuǎn)移溶液   ⑦定容
正確的操作順序是⑤①④⑥③⑥⑦②（填序號）．
（4）根據(jù)下列操作對所配溶液的濃度各有什么影響，完成填空．
①碳酸鈉失去了部分結(jié)晶水　            ②用“左碼右物”的稱量方法稱量晶體
③碳酸鈉晶體不純，其中混有氯化鈉      ④稱量碳酸鈉晶體時所用砝碼生銹
⑤容量瓶未經(jīng)干燥就使用
其中引起所配溶液濃度偏高的有①④，無影響的有⑤．（填序號）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．X和Y是短周期元素，兩者能組成化合物X2Y3，已知X的原子序數(shù)為n，則Y的原子序數(shù)不可能是（　�。�
A．n+11B．n-5C．n+3D．n+5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．亞氯酸鈉（NaClO2）廣泛用于紡織、印染工業(yè)，ClO2為一種黃綠色氣體，是國際公認(rèn)的高效、安全的漂白劑和消毒劑，生產(chǎn)亞氯酸鈉的主要流程如圖1所示，請回答下列問題：

（1）反應(yīng)Ⅰ中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1
（2）A溶液是氯堿工業(yè)的重要產(chǎn)物，則反應(yīng)Ⅱ的離子方程式為2ClO2+H2O2+2OH-=2ClO2-+O2↑+2H2O
（3）NaClO2水溶液呈堿性，其原因是ClO2-+H2OHClO2+OH-（用離子方程式表示）．
（4）目前已開發(fā)用電解法制ClO2的新工藝，如圖2所示：用石墨作電極，一定條件下電解飽和食鹽水制ClO2，則陽極產(chǎn)生ClO2的電極反應(yīng)式為Cl--5e-+2H2O=ClO2↑+4H+電解一段時間，當(dāng)陰極產(chǎn)生的氣體體積為224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），停止電解，通過陽離子交換膜的陽離子的物質(zhì)的量為0.02mol．

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同步練習(xí)冊答案