Question

【題目】如圖為某加碘鹽標簽的一部分。

已知：①KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O

②I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6（無色）

某同學想定量測定此加碘鹽中碘元素的含量，進行以下實驗：

步驟1：稱取ag市售食鹽，配成溶液，全部轉(zhuǎn)移至錐形瓶中，加入適量新制KI溶液，滴入幾滴稀硫酸，溶液變黃色，再加入3滴淀粉溶液。

步驟2：取一支50mL堿式滴定管，用bmol·L-1的新制Na2S2O3 溶液潤洗2～3次后，裝滿溶液，調(diào)節(jié)液面高度至0刻度。

步驟3：開始滴定直至終點，重復(fù)操作2～3次，實驗數(shù)據(jù)記錄如下：

（1）第一次讀數(shù)為 mL。

（2）滴定終點的判斷方法 。

（3）經(jīng)過計算，此碘鹽碘元素的含量為 mg·kg-1（用含a、b的最簡表達式表示） 。

（4）下列操作可能會導(dǎo)致測量結(jié)果偏低的是 。

A．步驟1中稱取食鹽時將砝碼放在左盤，食鹽放在放在右盤，游碼讀數(shù)為0.5g

B．步驟1所配食鹽溶液未完全轉(zhuǎn)移至錐形瓶

C．步驟2中滴定管洗滌后未潤洗

D．步驟3滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失

Answer 1

【答案】（1）24.00（1分）

（2）溶液顏色恰好由藍色變?yōu)闊o色且半分鐘內(nèi)不變色（不變藍）（1分）

（3）508000b/a（或5.08×105b/a） （4）AB （1分）

【解析】

試題分析：（1）讀數(shù)時要平視刻度線，且滴定管的量程為0.01mL，根據(jù)圖一可知，第一次讀數(shù)為24.00mL。

（2）溶液中有碘，加入淀粉溶液呈藍色，碘與亞硫酸鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)，當反應(yīng)終點時，藍色褪去，所以滴定終點的判斷方法是溶液顏色恰好由藍色變?yōu)闊o色且半分鐘內(nèi)不變色。

（3）標準溶液的體積三次消耗的體積分別為：24.00mL，23.98mL，24.02mL，3組標準溶液的體積的平均值為24.00mL，根據(jù)化學反應(yīng)①KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O、②I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6 得關(guān)系式為I——KIO3——6Na2S2O3

127000mg 6mol

x 24.00×10-3 ×bmol/L

解得x=127×4×b mg，則此碘鹽碘元素的含量為(1000×127×4×b)÷a =508000b/a mg·kg-1 。

（4）A．步驟1中稱取食鹽時將砝碼放在左盤，食鹽放在放在右盤，游碼讀數(shù)為0.5g，實際稱量的質(zhì)量偏小，則會導(dǎo)致測量結(jié)果偏低，A項正確；B．步驟1所配食鹽溶液未完全轉(zhuǎn)移至錐形瓶，導(dǎo)致消耗Na2S2O3 溶液偏小，則會導(dǎo)致測量結(jié)果偏低，B項正確；C．步驟2中滴定管洗滌后未潤洗，導(dǎo)致Na2S2O3 溶液濃度降低，消耗體積增多，則會導(dǎo)致測量結(jié)果偏高；D．步驟3滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失，使得Na2S2O3 溶液體積偏大，計算結(jié)果待測液濃度偏高，答案選AB。