12.某化學(xué)小組為了研究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):
【實(shí)驗(yàn)原理】2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
【實(shí)驗(yàn)內(nèi)容及記錄】
實(shí)驗(yàn)編號(hào)室溫下,試管中所加試劑及其用量/mL室溫下溶液顏色褪至無色所需時(shí)間/min
0.6 mol/L
H2C2O4溶液
H2O3 mol/L
稀硫酸
0.05mol/L KMnO4溶液
13.0V2.03.01.5
22.03.02.03.02.7
31.04.02.03.03.9
請(qǐng)回答:
(1)根據(jù)表中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù),可以得到的結(jié)論是其他條件相同時(shí),增大H2C2O4濃度(或反應(yīng)物濃度),反應(yīng)速率增大.
(2)表中的V=2.0;利用實(shí)驗(yàn)1中數(shù)據(jù)計(jì)算,若用KMnO4的濃度變化表示的反應(yīng)速率為:υ(KMnO4)=0.01(或1.0×10-2)mol/(L•min).

分析 (1)從表中數(shù)據(jù)可知改變的條件是H2C2O4濃度,根據(jù)H2C2O4溶液濃度不同,濃度越大,反應(yīng)速率越快,濃度越小,反應(yīng)速率就越慢進(jìn)行解答;
(2)利用實(shí)驗(yàn)2、3中的數(shù)據(jù),可知溶液的總體積為10.0mL,所以實(shí)驗(yàn)1中V=2.00mL;溶液褪至無色即KMnO4反應(yīng)完所需時(shí)間為1.5min,計(jì)算出用KMnO4表示的化學(xué)反應(yīng)速率.

解答 解:(1)在表中,其它條件相同,而H2C2O4溶液濃度不同,濃度越大,反應(yīng)速率越快,濃度越小,反應(yīng)速率就越慢.因此根據(jù)表格的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù),可以得到的結(jié)論是其他條件不變時(shí),增大反應(yīng)物濃度,加快化學(xué)反應(yīng)速率,
故答案為:其他條件相同時(shí),增大H2C2O4濃度(或反應(yīng)物濃度),反應(yīng)速率增大;
(2)利用實(shí)驗(yàn)2、3中的數(shù)據(jù),可知溶液的總體積為10.0mL,所以實(shí)驗(yàn)1中V=2.00mL;計(jì)算用KMnO4表示的化學(xué)反應(yīng)速率為v(KMnO4)=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{0.05mol•{L}^{-1}×3.0×1{0}^{-3}L}{10×1{0}^{-3}L×1.5min}$=1.0×10-2mol/(L•min),
故答案為:2.0;1.0×10-2mol/(L•min).

點(diǎn)評(píng) 本題主要結(jié)合實(shí)驗(yàn)考查了影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素,題目難度中等,注意掌握濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,解題關(guān)鍵是對(duì)比分析圖表中的數(shù)據(jù)找出相同點(diǎn)和不同點(diǎn),然后得出合理結(jié)論,試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ?/p>

練習(xí)冊(cè)系列答案
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20.某烴不與溴水反應(yīng),能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,在Fe存在下與Cl2反應(yīng),能生成兩種一氯代物,該烴是( 。
A.丙烯B.對(duì)二甲苯C.1-甲基-4-乙基苯D.1-甲基-2-乙基苯

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1.取一支大試管.加入20mL飽和澄清石灰水(ρ=1.6g•cm-3).再加入5mL苯(ρ=0.87g•cm-3).靜置后緩慢加入黃豆粒大小的鈉塊(ρ=0.97g•cm-3).下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中,能觀察到的有②③④⑥
①鈉在飽和澄清石灰水層反應(yīng)并四處游動(dòng)  ②有氣體產(chǎn)生  ③澄清石灰水變渾濁  ④鈉在石灰水與苯的界面處反應(yīng)并上下跳動(dòng) ⑤鈉停留在苯層不反應(yīng)  ④鈉塊最后消失.

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18.把Na0H溶液和CuSO4溶液加入某病人的尿液中,加熱后觀察到磚紅色沉淀,說明尿液中含有( 。
A.脂肪B.白酒C.乙酸D.葡萄糖

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7.在鋅與鹽酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中,一個(gè)學(xué)生得到的結(jié)果如下表所示:
編號(hào)鋅的質(zhì)量/g鋅的形狀溫度/℃完全溶解
的時(shí)間/s
A2薄片5400
B2薄片15200
C2薄片25100
D2薄片35t1
E2細(xì)小顆粒15t2
F2粉末15t3
G2薄片(含少量雜質(zhì)Cu)35t4
(1)t1=50s,畫出以時(shí)間對(duì)溫度的曲線圖(縱軸表示時(shí)間,橫軸表示溫度).
(2)利用所畫的曲線圖,總結(jié)并得出的關(guān)于溫度影響反應(yīng)速率的結(jié)論是溫度每升高10℃,反應(yīng)速率加快到原來的2倍;
(3)t1>t4(填“>”或“<”),原因是G組中可形成Cu-Zn原電池,反應(yīng)速率加快.t2>t3(填“>”或“<”),原因是F組中鋅為粉末狀,表面積較大,反應(yīng)速率加快;
(4)單位時(shí)間內(nèi)消耗鋅的質(zhì)量mB、mE、mF從大到小的順序?yàn)閙F>mE>mB

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17.如圖是部分短周期元素原子(用字母表示)最外層電子數(shù)與原子序數(shù)的關(guān)系圖.下列說法正確的是( 。
A.X和R在同一周期
B.原子半徑:W>R>X
C.氣態(tài)氫化物的酸性:X>Y
D.X、Z形成的化合物中陰陽離子個(gè)數(shù)比為1:2

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4.四種短周期元素在周期表中的相對(duì)位置如下所示,其中Z元素最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍.請(qǐng)回答下列問題:
XY
ZW
(1)元素Z位于周期表中的位置第三周期第ⅥA族.
(2)實(shí)驗(yàn)室制取X元素的簡單氫化物的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O.
(3)硒是人體必需的微量元素,與Y同主族,硒原子比Y原子多兩個(gè)電子層,則硒的原子序數(shù)34.
(4)將過量的W的單質(zhì)通入FeBr2的溶液中,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2 Br2+6Cl-

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1.下列說法正確的是( 。
A.凡是吸熱反應(yīng)都需要加熱
B.物質(zhì)的化學(xué)變化都伴隨著能量變化
C.表示中和熱的熱化學(xué)方程式:NaOH+HCl═NaCl+H2O△H=-57.3 kJ•mol-1
D.等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒,前者的反應(yīng)熱比后者大

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2.下列實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)正確、且能達(dá)到目的是(  )
A.實(shí)驗(yàn)I:制備金屬錳
B.實(shí)驗(yàn)II:制備并收集NO2
C.實(shí)驗(yàn)III:配置一定的物質(zhì)的量濃度的稀硫酸溶液
D.實(shí)驗(yàn)IV:測定未知鹽酸的濃度

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