Question

12．某化學(xué)小組為了研究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
【實(shí)驗(yàn)原理】2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄═K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂↑+8H₂O
【實(shí)驗(yàn)內(nèi)容及記錄】

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL				室溫下溶液顏色褪至無色所需時(shí)間/min
	0.6 mol/L H2C2O4溶液	H2O	3 mol/L 稀硫酸	0.05mol/L KMnO4溶液
1	3.0	V	2.0	3.0	1.5
2	2.0	3.0	2.0	3.0	2.7
3	1.0	4.0	2.0	3.0	3.9

請(qǐng)回答：
（1）根據(jù)表中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，可以得到的結(jié)論是其他條件相同時(shí)，增大H₂C₂O₄濃度（或反應(yīng)物濃度），反應(yīng)速率增大．
（2）表中的V=2.0；利用實(shí)驗(yàn)1中數(shù)據(jù)計(jì)算，若用KMnO₄的濃度變化表示的反應(yīng)速率為：υ（KMnO₄）=0.01（或1.0×10^-2）mol/（L•min）．

Answer 1

分析 （1）從表中數(shù)據(jù)可知改變的條件是H₂C₂O₄濃度，根據(jù)H₂C₂O₄溶液濃度不同，濃度越大，反應(yīng)速率越快，濃度越小，反應(yīng)速率就越慢進(jìn)行解答；
（2）利用實(shí)驗(yàn)2、3中的數(shù)據(jù)，可知溶液的總體積為10.0mL，所以實(shí)驗(yàn)1中V=2.00mL；溶液褪至無色即KMnO₄反應(yīng)完所需時(shí)間為1.5min，計(jì)算出用KMnO₄表示的化學(xué)反應(yīng)速率．

解答 解：（1）在表中，其它條件相同，而H₂C₂O₄溶液濃度不同，濃度越大，反應(yīng)速率越快，濃度越小，反應(yīng)速率就越慢．因此根據(jù)表格的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，可以得到的結(jié)論是其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物濃度，加快化學(xué)反應(yīng)速率，
故答案為：其他條件相同時(shí)，增大H₂C₂O₄濃度（或反應(yīng)物濃度），反應(yīng)速率增大；
（2）利用實(shí)驗(yàn)2、3中的數(shù)據(jù)，可知溶液的總體積為10.0mL，所以實(shí)驗(yàn)1中V=2.00mL；計(jì)算用KMnO₄表示的化學(xué)反應(yīng)速率為v（KMnO₄）=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{0.05mol•{L}^{-1}×3.0×1{0}^{-3}L}{10×1{0}^{-3}L×1.5min}$=1.0×10^-2mol/（L•min），
故答案為：2.0；1.0×10^-2mol/（L•min）．

點(diǎn)評(píng) 本題主要結(jié)合實(shí)驗(yàn)考查了影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，題目難度中等，注意掌握濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，解題關(guān)鍵是對(duì)比分析圖表中的數(shù)據(jù)找出相同點(diǎn)和不同點(diǎn)，然后得出合理結(jié)論，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ?/p>