填“ 或“ 或“ .利用甲醇燃燒設(shè)計(jì)為燃料電池.如圖所示.則負(fù)極電極反應(yīng)式為 . 合成甲醇的主要反應(yīng)為:原料氣的加工過(guò)程中常常混有一些.為了研究溫度及含量對(duì)該反應(yīng)的影響.以.CO和的混合氣體為原料在一定條件下進(jìn)行實(shí)驗(yàn).實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表: 體積分?jǐn)?shù)反應(yīng)溫度225235250225235250225235250225235250生成的碳轉(zhuǎn)化率由表中數(shù)據(jù)可得出多個(gè)結(jié)論. 結(jié)論一:在一定條件下.反應(yīng)溫度越高.生成的碳轉(zhuǎn)化率 . 結(jié)論二: .">
【題目】甲醇是一種重要的化工原料.
已知:
寫(xiě)出表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式 ______ .
甲醇與水蒸氣催化重整可獲得清潔能源,具有廣泛的應(yīng)用前景.其反應(yīng)為:
該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為 ______ .
下列措施中能使平衡時(shí)減小的是雙選 ______ .
A.加入催化劑恒容充入,使體系壓強(qiáng)增大
C.將從體系中分離恒容再充入
甲醇可以氧化成甲酸,在常溫下用NaOH溶液滴定甲酸溶液過(guò)程中,當(dāng)混合液的時(shí),所消耗的 ______span>
填“”或“”或“”.
利用甲醇燃燒設(shè)計(jì)為燃料電池,如圖所示,則負(fù)極電極反應(yīng)式為 ______ .
合成甲醇的主要反應(yīng)為:原料氣的加工過(guò)程中常;煊幸恍,為了研究溫度及含量對(duì)該反應(yīng)的影響,以、CO和的混合氣體為原料在一定條件下進(jìn)行實(shí)驗(yàn).實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表:
體積分?jǐn)?shù) | ||||||||||||
反應(yīng)溫度 | 225 | 235 | 250 | 225 | 235 | 250 | 225 | 235 | 250 | 225 | 235 | 250 |
生成的碳轉(zhuǎn)化率 |
由表中數(shù)據(jù)可得出多個(gè)結(jié)論.
結(jié)論一:在一定條件下,反應(yīng)溫度越高,生成的碳轉(zhuǎn)化率 ______ .
結(jié)論二: ______ .
【答案】 CD 越高 原料氣含少量有利于提高生成甲醇的碳轉(zhuǎn)化率,含量過(guò)高生成甲醇的碳轉(zhuǎn)化率又降低
【解析】
利用蓋斯定律,即可得到目標(biāo)方程式,據(jù)此計(jì)算反應(yīng)熱即可;
依據(jù)平衡常數(shù)為生成物的濃度冪之積比反應(yīng)物的濃度冪之積;
為使甲醇與二氧化碳的物質(zhì)的量比值增大,應(yīng)使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),或增加甲醇的物質(zhì)的量;
和甲酸恰好反應(yīng)時(shí)生成強(qiáng)堿弱酸鹽,溶液呈堿性,若要呈中性,則甲酸過(guò)量;
甲醇?jí)A性燃料電池中,負(fù)極上甲醇失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸根離子和水,正極上氧氣得電子和水反應(yīng)生成氫氧根離子,據(jù)此書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式;
由表格分析得出結(jié)論:在一定條件下,反應(yīng)溫度越高,生成甲醇的碳轉(zhuǎn)化率越高;原料氣含少量有利于提高生成甲醇的碳轉(zhuǎn)化率,含量過(guò)高生成甲醇的碳轉(zhuǎn)化率又降低。
根據(jù)蓋斯定律,將可得:,所以表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為:, 故答案為:;
,該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為,故答案為:;
,反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng);
A、加入催化劑,平衡向不發(fā)生移動(dòng),甲醇與二氧化碳的物質(zhì)的量比值不變,故A錯(cuò)誤;
B、恒容充入,使體系壓強(qiáng)增大,分壓不變,對(duì)反應(yīng)物質(zhì)沒(méi)有影響,平衡不移動(dòng),二者比值不變,故B錯(cuò)誤;
C、將從體系中分離,生成物的濃度減小,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),二者比值變小,故C正確;
D、再充入,平衡向正方向移動(dòng),甲醇濃度增大,二者比值變小,故D正確,故答案為:CD;
和甲酸恰好反應(yīng)時(shí)生成強(qiáng)堿弱酸鹽,溶液呈堿性,若要呈中性,則甲酸過(guò),所以滴定到時(shí),,故答案為:;
甲醇?jí)A性燃料電池中,負(fù)極上甲醇失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸根離子和水,電極反應(yīng)式為,故答案為:;
由表格中原料氣各組分含量不同時(shí)反應(yīng)生成甲醇的碳轉(zhuǎn)化率的數(shù)據(jù)可知:反應(yīng)溫度越高,生成甲醇的碳轉(zhuǎn)化率越高;二氧化碳的體積分?jǐn)?shù)為時(shí)生成甲醇的碳轉(zhuǎn)化率最高,二氧化碳的體積分?jǐn)?shù)為生成甲醇的碳轉(zhuǎn)化率較低,不含二氧化碳時(shí)生成甲醇的碳轉(zhuǎn)化率最低,因此原料氣含少量有利于提高生成甲醇的碳轉(zhuǎn)化率,含量過(guò)高生成甲烷的碳轉(zhuǎn)化率又降低,故答案為:越高;原料氣含少量有利于提高生成甲醇的碳轉(zhuǎn)化率,含量過(guò)高生成甲烷的碳轉(zhuǎn)化率又降低越高.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】回答問(wèn)題:
Ⅰ.常溫下,CaS的Ksp=10-8,飽和溶液中存在平衡: CaS(s)Ca2+(aq)+S2-(aq)
(1)①該溫度下,將10-4mol/L氯化鈣溶液與2×10-4mol/L硫化鈉溶液等體積混合,能否產(chǎn)生沉淀?答___;溫度升高時(shí),Ksp__(填“增大”、“減小”或“不變”下同)。
②滴加少量濃鹽酸,c(Ca2+)___,原因是___(用文字和離子方程式說(shuō)明)。
(2)若向CaS懸濁液中加入CuSO4溶液,生成一種黑色固體物質(zhì),寫(xiě)出該過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式___。
Ⅱ.(已知Ksp[Fe(OH)3]=10-38)若0.01mol/L FeCl3溶液中,如果要生成Fe(OH)3沉淀,應(yīng)調(diào)整溶液pH,使pH___,若要使其沉淀完全,pH應(yīng)___。(提示:填數(shù)據(jù)時(shí),要有>,<,=)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知NH3氣體34 g,求:(注意書(shū)寫(xiě)單位)
(1)NH3的物質(zhì)的量為__________________。
(2)NH3所含原子總數(shù)為__________________。
(3)這些NH3溶于150 mL水后形成溶液,密度為0.9281g/cm3,則其溶液的物質(zhì)的量濃度為_______________。
(4)與___________gOH-有相同的電子數(shù)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】A是有機(jī)羧酸鹽,B、C、D是常見(jiàn)化合物;A、B、C、D焰色反應(yīng)呈黃色,其水溶液均呈堿性,B最強(qiáng).X、Y是最常見(jiàn)的氧化物且與人體、生命息息相關(guān),其晶體類(lèi)型相同.已知有關(guān)轉(zhuǎn)化如下:
①A(s)+B(s) C(s)+H2↑
②D+H2A+X
③B+D=C+X
④D(s)C+X+Y(均未配平)
注:RCOONa+NaOHRH↑+Na2CO3
試回答下列問(wèn)題:
(1)C的名稱(chēng)是 ______ .
(2)B的電子式是 ______ .
(3)上述②儲(chǔ)氫方法的二個(gè)最明顯的優(yōu)點(diǎn)是 ______ 、 ______ 等.
(4)C的晶體屬于 ______ 晶體,存在 ______ 鍵和 ______ 鍵.
(5)Y的晶體熔化時(shí)僅克服 ______ 力.
(6)X的晶體中通常有 ______ 鍵締合,構(gòu)成 ______ 體空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu),其沸點(diǎn)比同主族同類(lèi)型物質(zhì)要特別 ______ .
(7)寫(xiě)出的化學(xué)方程式 ______ .
(8)寫(xiě)出在C的飽和溶液中不斷通Y析出D的離子方程式 ______ .
(9)用來(lái)表達(dá)泡沫滅火器滅火原理(D+Al3+)的離子方程式是 ______ .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】科學(xué)家將水置于足夠強(qiáng)的電場(chǎng)中,在 20℃時(shí)水分子瞬間凝固可形成“暖冰”。某興趣小組做如圖所示實(shí)驗(yàn),發(fā)現(xiàn)燒杯中酸性 KMnO4 溶液褪色,且有氣泡產(chǎn)生。將酸性 KMnO4 溶液換成FeCl3 溶液,燒杯中溶液顏色無(wú)變化,但有氣泡產(chǎn)生。則下列說(shuō)法中正確的是
A. 20 ℃時(shí),水凝固形成的“暖冰”所發(fā)生的變化是化學(xué)變化
B. “暖冰”是水置于足夠強(qiáng)的電場(chǎng)中形成的混合物
C. 燒杯中液體為FeCl3 溶液時(shí),產(chǎn)生的氣體為Cl2
D. 該條件下H2 燃燒的產(chǎn)物中可能含有一定量的H2O2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】室溫下,將 0.10 mol·L-1 鹽酸滴入 20.00 mL 0.10 mol·L-1 氨水中,溶液中 pH 和 pOH 隨加入鹽酸體積變化曲線(xiàn)如圖所示。已知:pOH=-lg c(OH-),下列正確的是
A. M 點(diǎn)所示溶液中可能存在c(Cl-)> c(NH4+)
B. N 點(diǎn)所示溶液中可能存在:c (NH4+)+ c(NH3﹒H2O)= c(Cl-)
C. Q 點(diǎn)鹽酸與氨水恰好中和
D. M 點(diǎn)到Q點(diǎn)所示溶液中水的電離程度先變大后減小
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定溫度下,一密閉容器中有如下反應(yīng):4CO(g)+2NO2(g) N2(g)+4CO2(g),下列敘述中不能說(shuō)明該反應(yīng)一定達(dá)到了平衡狀態(tài)的是
A.單位時(shí)間內(nèi)有amolCO參加反應(yīng),同時(shí)也有amolCO2參加反應(yīng)
B.NO2的生成速率:N2的消耗速率=2:1
C.CO的消耗速率:NO2的生成速率=2:1
D.NO2的消耗速率:CO2的消耗速率=1:2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知在低溫下比較穩(wěn)定,酸性比醋酸略強(qiáng),既有氧化性又有還原性,其氧化產(chǎn)物,還原產(chǎn)物與溶液pH的關(guān)系如表:
pH范圍 | ||
產(chǎn)物 | NO、、中的一種 |
下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.堿性條件下,與NaClO反應(yīng)的離子方程式為
B.向冷的溶液中通入可得到
C.向冷的溶液中加入稀硫酸可得到
D.向冷的溶液中加入滴有淀粉的氫碘酸,溶液變藍(lán)色
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】四氯化錫可用作媒染劑。利用如圖所示裝置可以制備四氯化錫(部分夾持裝置已略去);
有關(guān)信息如下表:
化學(xué)式 | SnCl2 | SnCl4 |
熔點(diǎn)/℃ | 246 | -33 |
沸點(diǎn)/℃ | 652 | 144 |
其他性質(zhì) | 無(wú)色晶體,易氧化 | 無(wú)色液體,易水解 |
回答下列問(wèn)題:
(1)甲裝置中儀器A的名稱(chēng)為___________。
(2)用甲裝置制氯氣,MnO4- 被還原為Mn2+,該反應(yīng)的離子方程式為________________。
(3)將裝置如圖連接好,檢查氣密性,慢慢滴入濃鹽酸,待觀(guān)察到__________(填現(xiàn)象)后,開(kāi)始加熱丁裝置,錫熔化后適當(dāng)增大氯氣流量,繼續(xù)加熱丁裝置,此時(shí)繼續(xù)加熱丁裝置的目的是:
①促進(jìn)氯氣與錫反應(yīng);
②_______________________________。
(4)如果缺少乙裝置,可能發(fā)生的副反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________;己裝置的作用是_________________:
A.除去未反應(yīng)的氯氣,防止污染空氣
B.防止空氣中CO2氣體進(jìn)入戊裝置
C.防止水蒸氣進(jìn)入戊裝置的試管中使產(chǎn)物水解
D.防止空氣中O2進(jìn)入戊裝置的試管中使產(chǎn)物氧化
(5)某同學(xué)認(rèn)為丁裝置中的反應(yīng)可能產(chǎn)生SnCl2雜質(zhì),以下試劑中可用于檢測(cè)是否產(chǎn)生SnCl2 的有_______________(填標(biāo)號(hào))。
A. H2O2溶液 B. FeCl3溶液(滴有KSCN) C. AgNO3溶液 D. 溴水
(6)反應(yīng)中用去錫粒1.19g,反應(yīng)后在戊裝置的試管中收集到2.38gSnCl4,則SnCl4的產(chǎn)率為________。(保留3位有效數(shù)字)
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