Question

【題目】室溫下，將 0.10 mol·L-1 鹽酸滴入 20.00 mL 0.10 mol·L-1 氨水中，溶液中 pH 和 pOH 隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示。已知：pOH＝－lg c(OH-)，下列正確的是

A. M 點所示溶液中可能存在c(Cl-)> c(NH4+)

B. N 點所示溶液中可能存在：c (NH4+)+ c(NH3﹒H2O)= c(Cl-)

C. Q 點鹽酸與氨水恰好中和

D. M 點到Q點所示溶液中水的電離程度先變大后減小

Answer 1

【答案】B

【解析】

室溫下，Kw=c（H+）×c（OH-）=10-14，則溶液的pH+pOH=14，由圖可得，Q點的pH=pOH，則Q點溶液呈中性，M點溶液呈堿性，N點溶液呈酸性。據(jù)此并結(jié)合溶液中的守恒關(guān)系進行判斷。

A項，M點溶液呈堿性，c(OH-)>c(H+)，根據(jù)電荷守恒可得：c(Cl-)<c(NH4+)，故A錯誤；

B項，N點溶液呈酸性，c(H+)>c(OH-)，根據(jù)電荷守恒可得：c(NH4+)<c(Cl-)，所以可能存在c(NH4+)+c(NH3H2O)=c(Cl-)（當(dāng)兩溶液恰好完全反應(yīng)時得到氯化銨溶液，氯化銨水解使溶液呈酸性，根據(jù)物料守恒可知，此等式成立。），故B正確；

C項，鹽酸與氨水恰好中和得到NH4Cl溶液呈酸性，而Q點溶液呈中性，氨水稍過量，故C錯誤；

D項，氨水中水的電離被抑制，滴加鹽酸生成氯化銨，使水的電離程度增大，Q點時溶液呈中性，水的電離既不被抑制也不被促進，所以M點到Q點所示溶液中水的電離程度增大，故D錯誤。

綜上所述，符合題意的選項為B。