Question

【題目】下圖是中學(xué)教材中元素周期表的一部分，其中標(biāo)出A~R 15種元素，試根據(jù)它們回答下列問題（填具體元素符號或化學(xué)式）：

（1）化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是____，原子半徑最小的是（除稀有氣體元素）___屬于過渡元素的是____（填A~R中的代號）。

（2）最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是_____，單質(zhì)中氧化性最強(qiáng)的是________，第三周期元素形成的簡單離子中半徑最小的是______。

（3）F與K形成的化合物溶于水發(fā)生電離，所破壞的化學(xué)鍵為______。

（4）Q在元素周期表中的位置是_____，B、C可形成化合物B2C，該化合物的核外電子總數(shù)為_____。

（5）P的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物與B的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的離子方程式：____________。

（6）元素E與元素F相比，金屬性較強(qiáng)的是________（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是______（填序號）。

a．與酸反應(yīng)時(shí)，每個(gè)F原子比每個(gè)E原子失電子數(shù)多

b．E的氫化物比F的氫化物穩(wěn)定

c．E和F的單質(zhì)與水反應(yīng)E較劇烈

d．最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物堿性E比F強(qiáng)

Answer 1

【答案】Ar F R HClO4 F2 Al3+ 離子鍵 第六周期ⅣA族 22 H++OH-===H2O Na cd

【解析】

根據(jù)元素周期表排布規(guī)律分析解答；根據(jù)元素周期律的表現(xiàn)分析解答；根據(jù)金屬性、非金屬性強(qiáng)弱判斷規(guī)律分析解答。

根據(jù)元素周期表可知，A為C元素，B為N元素，C為O元素，D為F元素，E為Na元素，F為Mg元素，G為Al元素，H為Si元素，I為P元素，J為S元素，K為Cl元素，L為Ar元素，R為Fe元素，P為Ba元素，Q為Pb元素；

（1）化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是稀有氣體Ar，原子半徑最小的是（除稀有氣體元素）第二周期最右邊的元素F，其中屬于過渡元素的是R即Fe元素，故答案為：Ar，F，R；

（2）非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中酸性越強(qiáng)，元素周期表中非金屬性最強(qiáng)的是F其次是O，但是F和O元素?zé)o正價(jià)，其次為Cl，所以最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是HClO4，非金屬性越強(qiáng)，氧化性越強(qiáng)，非金屬性最強(qiáng)的是F，其氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)為F2，第三周期中形成的簡單離子有2個(gè)電子層的有Na+、Mg2+、Al3+，其他元素形成的簡單離子均為三個(gè)電子層，所以第三周期元素形成的簡單離子中半徑最小的是兩個(gè)電子層的Al3+，故答案為：HClO4，F2，Al3+；

（3）F是Mg元素與K是Cl元素形成的化合物MgCl2是離子化合物，僅含有離子鍵，溶于水發(fā)生電離，所破壞的化學(xué)鍵為離子鍵，故答案為：離子鍵；

（4）Q是Pb元素，根據(jù)元素周期表信息可知，Pb在元素周期表中的位置是第六周期ⅣA族，B為N元素、C為O元素，可形成化合物B2C即N2O，該化合物的核外電子總數(shù)為7×2+8=22，故答案為：第六周期ⅣA族，22；

（5）P為Ba元素，Ba的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物即Ba(OH)2與B即N元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物即HNO3反應(yīng)生成硝酸鋇和水，離子方程式為H++OH-===H2O；

（6）元素E為Na與元素F為Mg元素，元素周期表中，同周期元素從左向右金屬性逐漸減弱，則金屬性Na>Mg，金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，則d正確，金屬性越強(qiáng)，則其單質(zhì)與水或酸反應(yīng)越劇烈，則c正確；金屬性不能用氫化物性質(zhì)比較，故b錯(cuò)誤；金屬性與單質(zhì)與酸反應(yīng)得失電子數(shù)無關(guān)，故a錯(cuò)誤，故答案為：Na，cd。